2018年高考化学第一轮复习 专题 卤族元素习题 苏教版.doc
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卤族元素【模拟试题】(答题时间:100分钟)1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2、特大洪水过后,受灾地区的水源常被严重污染,下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是A. 生石灰 B. 明矾 C. 绿矾 D. 漂白粉 3、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使所得溶液变质的是:NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部 4、用1molMnO2和含HCl为4mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气 A. 等于2molB. 等于1molC. 小于1molD. 大于2mol5、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:本品为无色液体,呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是:A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn046、将0.2molMn02和50mLl2molL1盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A. 等于0.3 mol B. 小于0.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上结论都不正确7、aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照,充分反应后,所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐,则a、b的关系不可能 A. B. C. D. 8、碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈3和5两种价态,这种化合物的化学式是A. I2O3B. I2O4 C. I4O7 D. I4O99、砹是第六周期A族元素,推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A. 砹单质为黑色的固体 B. 砹的氢化物不稳定C. 砹单质不易溶于水D. 砹的最高价氧化物的水化物为强酸10、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是 A. 氯化钠B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙11、某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完全后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是 A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:612、溴化碘的分子式为IBr,它的化学性质活泼,能跟大多数金属反应,也能跟某些非金属单质反应,它跟水反应的化学方程式为:H2OIBrHBrHIO。下列关于溴化碘的叙述中,不正确的 A. 固态IBr是分子晶体B. 把0.1mol/L IBr加入水中配成500mL溶液,所得溶液中Br和I的物质的量浓度均为0.2mol/LC. IBr跟水的反应是一个氧化还原反应 D. 在化学反应中,IBr可以作为氧化剂13、根据反应(1)(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是:Cl22KI2KClI2;2FeCl2Cl22FeCl3;2FeCl32HI2FeCl22HClI2,H2SI2S2HI;A. SI2Fe3Cl2 B. Cl2Fe3I2S C. Fe3Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3S 14、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此可知A. 当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B. 当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼 C. 当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属 D. 当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属15、某金属元素最高价氟化物的分子量为M1,其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n,则n与M1、M2的关系可能是 A. B. C. D. 16、ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:317、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:甲与乙或丙混合都产生沉淀;丙与乙或丁混合也产生沉淀;丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题:(1)写出丁与乙反应的离子方程式: 。(2)这四种溶液分别是甲:_、乙:_、丙:_、丁:_。18、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答;(1)A是 、B是 、C是_(请填化学式)。(2)反应的化学方程式为: (3)反应的化学方程式为: (4)反应的化学方程式为: 19、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:KClO3HCl(浓)KClClO2Cl2(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号,多选倒扣)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量是_mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。20、将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 。(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。(3)仪器的橡皮塞上应有 个孔,原因是 。(4)实验时,仪器中除观察到红光外还有 现象。(5)实验需用约10%的H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)的H2O2来配制,其具体配制方法 。(6)实验时仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式是: 。21、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如()和()所示。试回答:(1)B中反应的化学方程式为: ;(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是: ;(3)D中反应化学方程式为: ;(4)装置()的主要缺点是: ;(5)装置()的主要缺点是: ;如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: 。22、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件具有如下的转换关系(均未配平):GQNaCl;QH2OXH2;YNaOHGQH2O;ZNaOHQXH20;(1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为: ;(2)由反应可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序,所根据的理由是 ;(3)臭氧与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯(Cl206),遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是 (填编号)。其离子方程式是: ;(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约1年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解: 5HCl024C102HCl2H20分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为 (填序号)。A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H起催化作用C. 溶液中的Cl起催化作用 D. 逸出ClO2使反应的生成物浓度降低23、(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式:反应中 元素被还原。(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,它们阴离子的还原性强弱为:ClBrCNSCNI。试写出:(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式: ;NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式: 。24、氯、溴、碘同属元素周期表的A。20世纪人们很早就得到了HClO4和HIO4及其盐,但无论用什么方法都得不到7价溴的化合物。因此很长一个时期,人们认为溴不会表现7价。1968年化学家Appolman发现用XeF2和HBrO3反应,首次检出BrO4,随后在1971年用XeF2和含KOH的KBrO3水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体。 (1)已知XeF2与水反应放出氧气和氙气,氟则以化合态留在水溶液里,写出配平的化学反应方程式 该反应的氧化剂是 ,被氧化的元素是 。(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3水溶液反应得到KBrO4晶体的化学方程式 。(3)由上述信息指出BrO4的稳定性随溶液pH增大而 。25、制取氟氯化合物X,可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的HClO4溶液和F2,使它们缓缓反应,产率不很高。化合物X中元素质量分数是:Cl 30%;O 54%;F 16%,且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质的资料如下:无水KF为固体,易吸收F2、HF和H2O;化合物X的熔点167.5,沸点15.9,易分解,若接触有机物容易爆炸;F2沸点188.14,HF沸点19.54,O2沸点183,NH3沸点33.35。实验装置如图所示。试回答:(1)X的化学式是 。(2)HClO4与F2生成X的化学方程式为: (3)D装置的作用是 。(4)B中致冷液用 (填“液氧”或“液氨”),其理由是 。(5)A的内管中填充有许多耐氟的环状物,其主要作用是使气流曲折向上,液流迂回而下,扩大接触面,力求反应充分。若把A内管的环状填充物换成耐氟的石墨环,则X的产率为0,请推测其主要原因是 。26、为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下:IO35I6H3I23H2O;I22S2O322IS4O6227、已知C12在70的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4:l。现有49.7g C12,将其通入到足量70的NaOH水溶液中,反应完全后得到500 mL溶液。(1)写出C12在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 (除H2O外)。【试题答案】1、BD 2、D 3、D 4、C5、C 6、C 7、D 8、D 9、D10、B11、B 12、BC 13、B 14、AC 15、AB 16、B17、(1)2HCO32CO2H2O;(2)CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。 18、(1)Fe、Cl2、H2;(2)(3)Fe2HClFeCl2H2(4)Cl22FeCl22FeCl3 19、(1)2 4 2 2 1 2 H2O;(2);(3)0.2;(4)2.63。20、(1);(2);(3)2,使瓶内外压强相等;(4)冒气泡;(5)用量筒量取33(或34)mL30% H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)mL水(或加水稀释至100mL),搅拌均匀; (6)ClOH2O2ClO2H2O。21、(1)或(2)B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D。(3) (4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染。(5)产品易受潮解,在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置22、(1)GYQZX;(2)因电解Q的水溶液时,Q必在阳极失电子,化合价升高;(3) Cl2O62OHClO4ClO3H2O;(4)C。23、(1)2、4、4、2、1,Mn;(2)(CN)22KOHKCNKCNOH2O,2SCN(CN)22CN(SCN)2。24、(1)2XeF22H2O2Xe4HFO2;XeF2;氧。(2)XeF22KOHKBrO3KBr04Xe2KF2H2O。(3)升高。25、(1)ClO4F;(2)HClO4F2HFClO4F;(3)吸收F2、HF,防止污染空气。(4)液氧;使产物固化而与F2分离。(5)石墨催化使ClO4F全部分解。26、每千克食盐中含KIO3 45mg,为合格食盐27、(1)7Cl214NaOH9NaCl4NaClO7H2ONaClO3(2)c(NaCl)1.8molL1;c(NaClO)0.8molL1;c(NaClO3)0.2 molL1- 配套讲稿:
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