2018年高考化学第一轮复习 专题 离子反应与离子共存习题 苏教版.doc
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离子反应与离子共存【模拟试题】(答题时间:40分钟)1、在pH1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是 A、Al3 Ag NO3 Cl B、Mg2 NH4 NO3 Cl C、Ba2 K S2 Cl D、Zn2 Na NO3 SO422、若溶液中由水电离产生的C(OH)11014mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A、Al3、Na、NO3 、Cl B、K 、Na 、Cl 、NO3C、K、 Na 、Cl 、AlO2 D、K、NH4、SO42、NO33、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是A、NH4 B、Mg2C、Fe2D、Al34、下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是A、Na 、 Ba2、Cl、SO42 B、K、AlO2、NO3 、OHC、H、NH4、Al3、SO42 D、H 、Cl 、Br 、NO35、下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe22H2O24H Fe34H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2OSO2 NH4HSO3D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe33NH3H2O Fe(OH)33 NH46、下列离子方程式书写正确的是A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2Cl2Fe32ClB、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2OHHCO3CaCO3H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS2HFe2H2SD、AlCl3溶液中加入过量氨水 Al34OHAlO22H2O7、下列离子方程式书写正确的是A、标况下2.24L CO2通入1 molL1100氢氧化钠溶液中:CO2 OH HCO3 B、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al34NH3H2O AlO24 NH4 2H2OC、Na2S水解: S22 H2O H2S 2OHD、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应: NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O8、下列每组中的两种物质相互反应时,无论谁过量,都可以用同一离子方程式表示的是A、碳酸钠溶液和盐酸 B、明矾溶液和烧碱溶液C、苯酚钠溶液和二氧化碳 D、硝酸银溶液和氨水9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A、NaNO3 AlO2SO42 B、NaNO3 SO42 KC、KCl AlO2 CO32 D、Na Cl HCO3 Ca210、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是:11、(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: ;(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 。12、已知下列变化过程中,0.2mo1RxO42离子参加反应时共转移0.4mol电子,RxO42MnO4HRO2 Mn2H2O(1)x值 ;(2)参加反应的H的物质的量为 。13、某待测液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al 3、Ba 2、Ca 2、NH 4等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。根据实验结果:(1)判定待测液中有无Ba2、Ca2离子,并写出理由。答: 。(2)写出沉淀D的分子式: ;(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式: _ 。14、过氧化氢是一种常见的氧化剂,医疗上可作外科消毒剂,且在一定条件下能发生分解反应。现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中,溶液变为棕色,写出表示此变化的离子方程式是 。如果将9.60104molAO4离子在溶液中还原成较低价态,需用0.100 molL1H2O2溶液24.0mL,试通过计算确定A元素的最终价态为 。15、有一种白色粉末,含有下列阴离子和阳离子中的几种:阴离子:S2、Cl、NO3、SO42、CO32、HCO3 、MnO4,阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+,将该白色粉末进行下列实验,观察到的现象如下:根据实验推断(沉淀A不溶于稀HNO3)(1)从a实验中,可推断粉末中,不可能有 离子;(2)从b实验中,可推断粉末中,不可能有 离子;(3)从c实验中,可推断粉末中,不可能有 离子;(4)从d实验中,可推断粉末中,不可能有 离子,必定含 离子;(5)综上所述,粉末中还可能含有 离子。16、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。17、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:pH值6.58.5Ca2+,Mg2+总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图(1)源水中含Ca2、Mg2、Cl等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个的离子方程式_(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_(填写编号,多选倒扣)只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。(5)下列物质中,_可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣)Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO2【试题答案】1、AC2、B3、AC4、B5、D6、B 7、A8、C 9、C 10、D11、(1)2H SO42Ba22OH2H2O BaSO4(2)Ba2 SO42 BaSO412、(1)2 (2) 0.64mol13、(1)含有Ba2、Ca2离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水。 (2)Fe(OH)3 (3)2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32或AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO314、H2O2 2I 2H I2 2H2O 2价15、(1)Fe2、Fe3、Cu2、MnO4 (2)NH4、Mg2、Al3 (3)S2、CO32、HCO3(4)Ba2,SO42(5)Cl、NO3、Na16、OH、Cl、K;铁粉;Ag;Ag、Fe3、Cl、OH;KNO317、(1)HC+OHC+H2O;Mg22OHMg(OH)2Ca2HCOHCaCO3H2O (2) 胶状Fe(OH)3 (3)除去Ca2+ 调节pH值 (4)杀菌消毒 强氧化 (5)- 配套讲稿:
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