2019高考化学一轮优编选 填空题(3)(含解析)新人教版.doc
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2019 高考化学一轮优编选:填空题(3)李仕才1已知反应: 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1 反应: 2NO(g)O2(g)?2NO2(g)H113.0 kJmol1则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为_。答案SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1解析已知反应: 2SO2(g)O2(g)?2SO3(g)H196.6 kJmol1,反应: 2NO(g)O2(g)?2NO2(g) H113.0 kJmol1,根据盖斯定律()/2即得到SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式:SO2(g)NO2(g)?SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。2SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:已知该方法中主要反应的热化学方程式:4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1,如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是_;但当烟气温度高于1 000 时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是_。答案(1)925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小(2)反应的活化能较大,没有使用催化剂因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是925 时脱硝效率高,残留氨浓度较小。(2)SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是反应的活化能较大,没有使用催化剂降低其活化能;但当烟气温度高于1 000 时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应,温度过高,使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与O2反应生成NO等) 。3T C时,向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应:H0,乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示:(1)02 min内,以HCl表示的该反应速率v(HCl)_。(2)6 min时,改变的外界条件为_,该条件下的平衡常数K_。(3)10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl,则此时该反应v正_(填“”“”或“” )v逆;若12 min时反应再次达到平衡,则在012 min内,Cl2的转化率_。(计算结果保留三位有效数字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高温度81(3)86.7%解析(1)T 时,向10 L恒容密闭容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应,2 min时氯化氢的浓度是0.1 molL1,则用氯化氢表示的反应速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制备氯乙基苯的正反应为吸热反应,反应前后气体的体积不变,6 min时,乙苯、Cl2的浓度在减小,而氯乙基苯和HCl的浓度在增加,反应向正反应方向移动,只能是升高温度;该温度下达到平衡,依据题干条件可知,c(HCl)0.18 molL1,n(HCl)1.8 mol, 起始/mol 2 2 0 0转化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反应前后体积不变,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,则平衡常数为K81。(3)10 min时,乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物质的量浓度分别为0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1,保持其他条件不变,再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl,此时乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物质的量浓度分别为0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1,5.481,平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率;设转化的乙苯物质的量浓度为x molL1,则 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1转化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常数为K81,得x0.26,所以氯气的转化率是100%86.7%。4利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收,具体步骤如下:SO2(g)H2O(l)?H2SO3(l)?H(aq)HSO (aq)HSO(aq)?H(aq)SO(aq)Ca(OH)2(s)?Ca2(aq)2OH(aq)Ca2(aq)SO(aq)?CaSO3(s)该温度下,测定吸收后液体中c(Ca2)一直保持为0.70 molL1,已知Ksp(CaSO3)1.4107,则吸收后溶液中的SO的浓度为_。答案 2107 molL1解析根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)可知,c(SO) molL12.0107 molL1。5工业上用镍作为阳极,电解0.050.1 molL1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。NH4Cl的浓度最好控制为_;当NH4Cl浓度大于15 gL1时,阴极有气体生成,导致阴极电流效率降低,写出相应的电极反应式:_。答案10 gL12H2e=H2(或2NH42H2O2e=H22NH3H2O)解析 对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大,根据图示,NH4Cl的浓度为10 gL1,根据电解原理,阴极产生的气体是H2,因此电极反应式为2H2e=H2。6(NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图中相关物质的溶解度曲线,简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路:_。答案配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液,冷却结晶,过滤、洗涤解析根据复分解反应发生的条件和图像中物质溶解度分析,常温下K2SO4的溶解度小,在生成物中会以沉淀的形式出现,故反应可以进行,工业上制备K2SO4晶体的设计思路是:配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液,冷却结晶,过滤、洗涤得到。- 配套讲稿:
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