2019-2020年高三化学一轮复习 第14讲 碳、硅及其化合物教学案.doc
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2019-2020年高三化学一轮复习 第14讲 碳、硅及其化合物教学案【考试说明要求】1.了解碳、硅及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.了解水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的用途。【基础知识梳理】一、硅1存在:在地壳中硅的含量仅次于_。在自然界中以 和 的形式存在,是构成矿物和岩石的主要元素。原子结构示意图为_。即不易失电子和也不易得电子,主要形成 价的化合物。2.物理性质:单质硅有 和 两种,晶体硅结构类似与金刚石,属 晶体,硬度大,熔点高,是良好的 材料。是人类将太阳能转换为电能的常用材料。3.化学性质:常温下性质稳定Si + O2 Si + NaOH + H2O = 4.制取:【例1】3000C工业上制纯硅主要以粗硅为原料,其反应如下:Si(s) + 3HCI(g) = SiHCI3(g) + H2(g) H1 = 38.1KJ/mol9500CSiHCI3(g) + H2 = Si(s) + 3HCI(g) H2分析上述反应,推断下列说法正确的是()和均属置换反应 和互为可逆反应2 反应中硅单质是催化剂,因为其质量和性质不变二硅的化合物1. SiO2:在自然界中有 和 两大类,是 结构的 晶体,熔沸点 ,硬度 ,不溶于水。用途广泛(书P63):水晶、光导纤维、石英、玻璃。常温下性质很不活泼,一般不与其他物质反应。在高温下能发生一系列反应。SiO2 + CaO NaOH+SiO2= SiO2+HF=思考实验室能否用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?实验室如何保存氢氟酸?2. H2SiO3为不溶于水的 酸,酸酐是 ,其水溶液可以制成硅胶,作为 剂和催化剂的载体。其制取方法是:Na2SiO3 +HCl= (用CO2 + H2O可以?)思考SiO2不溶于水,由SiO2如何制取H2SiO3?3.硅酸盐:一般不溶于水,性质稳定,最简单常用的硅酸盐是硅酸钠,其水溶液俗称 ,在空气中会变质: ,可用作防火剂和粘胶剂,硅酸盐常表示成氧化物的形式:金属氧化物SiO2H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2OSiO2;高岭石AI2(Si2O5)(OH)4可表示为 ;正长石(KAISi3O8)可表示为 。4.常见的硅酸盐产品用途(陶瓷、玻璃、水泥等):书本P80-P81阅读及走向高考P65三、碳1、存在:C最外层电子数为 ,难以得失电子,主要靠 键与其它原子结合,它是构成 的基本元素,又是构成岩石和化石燃料( 、 、 )的主要元素,碳以多种形态存在于自然界中,既有 态的碳元素,又有 态的碳元素,碳常见的同素异形体有 ,常用作还原剂和吸附剂2.化学性质:(常温下性质稳定)可燃性 :还原性:(高温时生成 CO) C + CuO = C + HNO3(浓) = C + SiO2= C+ H2O = 氧化性: C + Si=四、碳的化合物1、氧化物COCO2 化合价物理性质化学性质还原性点燃 CO + Fe2O3 CO+ O2 酸性氧化物NaOH + CO2= NaAlO2 + CO2(足) + H2O=CO2 + CaO = CaCO3 氧化性C+ CO2 = Mg+ CO2 = 制法2碳酸和碳酸盐3其它(金属碳化物)CaC2的电子式 。Li2C2与水反应的化学方程式为 4.碳及其化合物的转化I自然界中碳及其化合物的转化(1)植物通过_吸收空气中的_形成_,并释放出_,再转化为淀粉。(2)空气中的_有很大一部分被海水吸收,溶于水_逐渐变为_。这些_又与空气中的和水反应生成_ II生产和生活中碳及化合物间的转化(1)溶洞的形成过程:化学方程式_。(2)水垢形成的化学方程式为_。- 配套讲稿:
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