2019-2020年高三化学溶液的酸碱性.doc
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2019-2020年高三化学溶液的酸碱性实验设计思想:1通过实验建立酸性、碱性的概念,为学习酸和碱打下基础。2通过实验总结出酸碱性强弱和pH的关系。实验原理:1石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色。酚酞遇酸不变色,遇碱变红色。2酸性溶液pH7,中性溶液和水pH=7。3酸性越强pH越小,碱性越强pH越大。实验目的:1了解生活中及实验室中一些常见物质的酸碱性。2学会pH的测定方法。3通过实验理解并掌握溶液的pH和溶液酸碱性的关系。实验用品:点滴板、滴管、玻璃棒石蕊试液、酚酞试液,pH试纸、肥皂水、氨水、白醋、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、食盐水、蔗糖水实验步骤:1溶液的酸碱性实验步骤现象结论、解释、化学方程式1在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸,再各滴加1-2滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。均由紫色变成红色有酸味的物质能使石蕊试液变成红色,表现出酸性。2在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水,再各滴加1-2滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。均变成蓝色纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水显碱性3在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴食盐水、蔗糖水,再各滴加1-2滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。石蕊试液不变色食盐水、蔗糖水既不具有酸性,也不具有碱性,呈中性4在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴白醋、酸果汁、稀盐酸、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水,再各滴加1-2滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。白醋、酸果汁、稀盐酸使酚酞不变色纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水使酚酞变红色食盐水、蔗糖水使酚酞不变色酸性物质和中性物质使酚酞不变色仍呈无色碱性物质使酚酞变成红色2溶液的pH实验步骤现象结论、解释、化学方程式1测定白醋、酸果汁、稀盐酸的pHpH均小于7酸性溶液的pH小于72测定纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水的pHpH均大于7碱性溶液pH大于73测定食盐水、蔗糖水、水的pHpH均等于7中性溶液的pH等于7水的pH等于实验点拨:1原理拓展(1)向酸性溶液中加入中性溶液,pH的变化趋势表现为下图一。向碱性溶液中加入中性溶液,pH的变化趋势表现为下图二。向碱性溶液中加入酸性溶液,pH的变化趋势表现为下图三。向酸性溶液中加入碱性溶液,pH的变化趋势表现为下图四。pH7pH7pH7pH7 图一 图二 图三 图四77(2)酸性溶液主要有酸及一些其他的物质。 碱性物质有碱、碳酸钠及一些其他的物质2注意事项(1)pH试纸的使用方法:用玻璃棒沾取待测液滴在试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,便可知道溶液的pH。(2)蓝色或红色石蕊试纸在使用时有时必须用湿润的试纸。而pH试纸不能润湿,否则就改变了溶液的浓度,影响酸碱度。(3)玻璃棒在沾取一种溶液后应洗净擦干备用。(4)我们在实验室中所使用的pH试纸只能测出整数。实验拓展:1用石蕊试纸检验溶液的酸碱性将白醋、酸果汁、稀盐酸分别滴在蓝色石蕊试纸上观察现象。试纸变成红色。将纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水分别滴在红色石蕊试纸上,观察现象。试纸变成蓝色。2溶液浓度和pH的关系实验步骤现象结论、解释、化学方程式1在小试管中加入少量稀盐酸测pH,加入等量的水再测pH,再加水测pH。pH依次变大酸性溶液越稀,酸性越弱,pH变大2在小试管中加入少量纯碱溶液测pH,加入等量的水再测pH,再加水测pH。pH依次变小碱性溶液越稀,碱性越弱,pH变小生活中的实验:1测量一下河水、纯净水、汽水、洗发剂、护发素等物质的pH。洗发剂具有弱碱性因而可以洗去头发上的油脂,而护发素具有弱酸性所以可以中和碱性起到保护头发的作用。2碱面(碳酸钠)、洗洁精都可以用来洗去餐具的油,有什么不同呢?碳酸钠洗去油脂是因为它具有碱性可以和油脂发生反应,而洗洁精是乳化剂将油脂乳化洗去。相关知识链接: 酸雨的形成自然界中的正常雨雪呈弱酸性,其pH为5.6。这是因为大气中的二氧化碳溶于洁净雨水中而部分形成碳酸的缘故。人们通常把pH5.6的雨水称为酸雨。酸雨的成因是因为雨水中含有一定数量的稀硫酸和稀硝酸以及少部分其他弱酸,氮、硫的氧化物是罪魁祸首。酸雨形成的过程如下:(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫(SO2):S+O2点燃= SO2(2)在空气中尘埃等的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫(SO3): 2SO2+O2尘埃= 2SO3(3)二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3):SO2+H2O=H2SO3(4)三氧化硫溶于水生成硫酸(H2SO4):SO3+H2O=H2SO4实验考点导航:例题:例1:在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量 ( )A纯碱 B白酒 C白糖 D食醋例题点评:本题设置了一个特定的情境考查了物质的酸碱性,应该熟记一些常见物质的酸碱性。解题指导:浸泡蔬菜需要稀碱水,只需在水中加入碱性物质就可以了。答案:A例2:在澄清石灰水中加入酚酞呈什么颜色?通入二氧化碳以后溶液的颜色变为什么?例题点评:本题考查了酚酞在不同条件下的变色情况解题指导:酚酞遇碱变红色,通入二氧化碳以后氢氧化钙会反应生成不溶于水的碳酸钙,溶液的碱性会变弱甚至消失。答案:红色;红色变浅甚至变为无色举一反三:如何只用指示剂来鉴别水、盐酸、石灰水?答案:方法1:用石蕊试液。在三支试管中分别取上述三种样品,都加入1-2滴石蕊试液。能使石蕊变红的是盐酸,能使它变蓝色的是石灰水,不变色的是水。方法2:用酚酞试液。在三支试管中分别取上述三种样品,都加入1-2滴酚酞试液。能使酚酞变红的是石灰水。将红色的溶液分成两份,分别加入足量的其余两种样品,若红色消失则证明滴加的这种液体是盐酸,若红色不消失则证明滴加的这种液体是水。例3 :(1)有一瓶溶液,它的pH是4.5,注入少量于试管中,再滴几滴酚酞试液,溶液呈 色。如果要使试管内溶液的pH升高,可采取 方法。(2)有一瓶溶液的pH是9.5注入少量于试管中,再滴几滴酚酞试液,溶液呈 色。如果要使试管内溶液的pH降低,可采取 方法。例题点评:本题考查了酸碱度与酸碱性的关系。解题指导:pH是4.54.5的溶液均可。pH=9.57,显碱性。pH降低,碱性减弱,因而加入中性、酸性性物质或pH4.5的溶液 (2)红色;加入中性、酸性性物质或pH9.5的溶液举一反三:pH=8的溶液若想使其pH变为3,应该加入下列哪种溶液?( ) ApH=1 B pH=7 CpH=14 DpH=5答案:A例4:例如胃酸过多会引起胃痛等症状,病人的胃液的pH就会比正常人 。下表所列为一些食物的近似的pH,对于胃酸过多的病人,空腹时最适宜的食物是( )食 物A泡 菜B葡 萄C番 茄D鸡蛋清pH3.2-3.63.5-4.54.0-4.47.6-8.0例题点评:本题联系生活实际考察了酸碱度的应用。解题指导:胃酸过多,酸性增强,pH偏小。胃酸过多,应注意降低酸性,因而应食用偏碱性的物质。答案:低;D举一反三:1已知某地区土壤显微酸性,参照下表,从土壤酸碱性考虑,在该地区不适宜种植的作物是( )作 物A小麦B油菜C西瓜D甘草适宜的pH5.5-6.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5答案:D2一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物,这样做不能起到的作用是:A、改良碱性土壤 B、改良酸性土壤C、促进植物的光合作用 D、提高农作物产量答案:B例5:向稀硫酸溶液中加入下列物质其溶液pH几乎不变的是 ( )A锌粒 B氯化钡 C水 D浓硫酸例题点评:本题综合性的考查了硫酸的性质及溶液的酸碱度。解题指导:这四个选项中A、B可与稀硫酸发生反应,C、D不反应。C、D均改变了硫酸的浓度必定影响pH。A与硫酸反应生成了氢气,使溶液中氢离子浓度大量减少,故pH变大。氯化钡尽管也和硫酸反应但生成的产物是盐酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,因而pH基本不变。答案:B举一反三:1检验某溶液是否为酸性,某学生取用少量下列溶液进行实验,其中错误的是( )A滴入紫色石蕊试剂 B滴入无色酚酞C加入锌粉 D滴入浓碳酸钠溶液答案:B2在氢氧化钙的饱和溶液中,加入下列物质不能使溶液的pH有明显变化的是 ( )A通入二氧化碳 B加入生石灰 C加入稀盐酸 D加入氯化铜溶液答案:B- 配套讲稿:
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