2018-2019学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 4.4.3 硝酸练习 新人教版必修1.doc
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4.4.3 硝酸1下列关于硝酸的认识中,正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B浓硝酸与金属反应不放氢气,而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C因常温下铝和铁不与浓硝酸反应,所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D硝酸与金属反应时,只表现出氧化性解析:浓、稀硝酸都有氧化性,可与除Au、Pt之外的所有金属反应;且不产生氢气,在与金属反应时,硝酸既表现氧化性又表现酸性;浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中,因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案:A2将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是()A0.12 mol B0.11 mol C0.09 mol D0.08 mol解析:铜与硝酸反应时,消耗的HNO3中的N进入Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)中。n(Cu)0.03 mol,n(气体)0.05 mol。所以共消耗硝酸的物质的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。故正确答案为B。答案:B3往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()A前者基本没有改变、后者变棕黄色B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后者基本没有改变D前者、后者都基本没有改变解析:Fe2和NO、SO在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,NO在酸性条件下表现出强氧化性,把Fe2氧化成Fe3,溶液由浅绿色变成棕黄色;而SO在溶液中与H不能把Fe2氧化成Fe3,溶液颜色没有改变。答案:C4将铜粉放入稀H2SO4中,加热无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出,该物质是()AFe2(SO4)3 BNa2SO4 CKNO3 DFeSO4解析:“溶液呈蓝色”说明铜被氧化,在原稀H2SO4溶液中已含有H,当加入Fe3时,也可以氧化Cu,但此时并不能放出气体。只有加入C选项的KNO3,提供了NO,相当于Cu片在稀硝酸的环境中,会被氧化并放出NO气体。答案:C5铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中,反应后剩余金属的质量为m1,再向其中加入一定量稀H2SO4,充分反应后剩余金属质量为m2,则m1和m2的关系是()Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能小于m2解析:原溶液中存在NO,再加入一定量的稀硫酸时,NO在酸性条件下能够继续和金属反应,故质量为m1的固体无论是Al与Cu的混合物还是Cu,质量都会减少,故m1一定大于m2。故正确答案为A。答案:A6在100 mL某混合酸中,c(HNO3)0.4 molL1,c(H2SO4)0.1 molL1,向其中加入1.92 g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2的物质的量浓度为()A0.15 molL1 B0.30 molL1C0.225 molL1 D无法计算解析:当金属与HNO3和H2SO4的混合酸反应时,最好根据金属与HNO3反应的离子方程式求解。在100 mL溶液中HNO3和H2SO4共电离出0.06 mol H、0.04 mol NO和0.01 mol SO。从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看:3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O192 g Cu即0.03 mol Cu完全溶解,需n(H)0.08 mol,n(NO)0.02 mol,而此时溶液中有0.06 mol的H(不足量)、0.04 mol NO(足量),因此按H的物质的量进行计算。8H3Cu28 3006 mol n(Cu2)所以Cu2的物质的量n(Cu2)0.022 5 mol,则Cu2的物质的量浓度c(Cu2)0.225 molL1。答案:C7已知3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,则下列说法不正确的是()ACu作还原剂,HNO3作氧化剂BHNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol电子转移D如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO解析:由反应方程式知,8 mol HNO3参加反应,生成2 mol NO,则被还原的HNO3为2 mol。答案:D8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为21时。还原产物为()ANO2BNOCN2O DN2解析:设金属单质的物质的量为2 mol,则被还原的HNO3的物质的量为1 mol,再设金属单质氧化产物中金属元素的化合价为x,HNO3还原产物中氮元素的化合价为y,根据得失电子守恒:2x1(5y),因为2x是偶数,所以1(5y)必为偶数,则y为奇数,应选C。答案:C- 配套讲稿:
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