2019年高考化学一轮复习 专题8.4 难溶电解质的溶解平衡(练).doc
《2019年高考化学一轮复习 专题8.4 难溶电解质的溶解平衡(练).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高考化学一轮复习 专题8.4 难溶电解质的溶解平衡(练).doc(17页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡1【上海虹口区2018届高三第一学期质检】室温下,氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2+2OH-,向其中加入以下物质,恢复到室温,Ca(OH)2固体减少的是 ( )A CH3COONa B AlCl3 C NaOH D CaCl2【答案】B2【北京四中2018届高三上期中】向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知:。下列分析不正确的是( )A 浊液中存在沉淀溶解平衡:B 实验可以证明结合能力比强C 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为【答案】C【解析】在氯化银的浊液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡,即,选项A正确。向氯化银浊液中加入氨水得到澄清溶液,说明NH3将AgCl中的Ag+“夺过来”转化为Ag(NH3)2+,使氯化银沉淀溶解,说明结合能力比强,选项B正确。银镜反应后的试管内壁上是一层单质银,用氨水是无法洗涤的,原因是没有氧化剂能将单质银氧化为Ag+再和NH3结合为Ag(NH3)2+,所以应该用稀硝酸洗涤,用硝酸的强氧化性将单质银转化为硝酸银除去,选项C错误。加入硝酸,硝酸会与氨水反应,使的反应平衡逆向移动,将Ag(NH3)2+转化为Ag+再与Cl结合为氯化银沉淀,选项D正确。3【吉林白城一中2019届第一次月考】将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )20mL0.01mol/L KCl溶液 30mL0.02mol/L CaCl2溶液 40mL0.03mol/L HCl溶液 10mL蒸馏水 50mL0.05mol/L AgNO3溶液A B C D 【答案】B4【四川绵阳南山中学2018届期末】下列说法正确的是 ( )A 两种难溶电解质,Ksp小的溶解度一定小B 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I)C 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,硫酸钡的Ksp增大D 用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌【答案】D【解析】A、组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小,否则不能直接比较,因此A不正确;B、AgCl和AgI的溶解度不同,等物质的量的这两种物质溶于1L水中,c(Cl)和c(I)不相等,故B不正确;C、在沉淀的饱和溶液中加水,可增大物质溶解的量,但不能改变溶解度和Ksp,它们只与温度有关,所以C不正确;D、用锌片作阳极,失去电子被溶解,溶液Zn2+在阴极铁片上得到电子而析出,因此D正确。本题答案为D。5【宁夏银川一中2018届期中】下列说法正确的是 ( )A 沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变B 已知BaSO4溶度积常数1.01010,则BaSO4在水中溶解度为2.33104g/100g水C Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)1.01016,常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度一定是1011molL1D 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变【答案】B6【广西贺州市平桂高级中学2019届高三摸底】实验:向盛有1 mL 0.1 molL1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL1NaOH溶液,得到浊液 a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀 c中滴加0.1 molL1FeCl3溶液,沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是 ( )A 滤液b中不含有Mg2+B 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C 中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D 浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A【解析】将1 mL 0.1molL-1MgCl2溶液和1 mL 0.2 molL1NaOH溶液等体积混合,恰好得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠溶液的混合物,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-。A、将a中所得浊液氢氧化镁过滤,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-,所得滤液中含少量Mg2+,故A错误;B、氢氧化镁的悬浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀,沉淀向着更难溶的物质转化,所以实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,故B正确;C、中沉淀变为红褐色,说明Mg(OH)2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁,故C正确;D、浊液a为氢氧化镁悬浊液,氢氧化镁存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2+2OH-,故D正确;故选A。7【四川绵阳南山中学2018届期末】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25时,KspMg(OH)21.810-11,KspFe(OH)34.010-38(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如表:(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象2滴0.1mol/LFeCl3溶液_4mL2mol/LNH4Cl溶液_A、白色沉淀转化为红褐色沉淀 B、白色沉淀不发生改变C、红褐色沉淀转化为白色沉淀 D、白色沉淀溶解,得无色溶液(2)测得试管中所得混合液pH6,则溶液中c(Fe3+)_。(3)同学们猜想实验中沉淀溶解的主要原因有两种:猜想1:NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2:_。(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是_(填 “1”或“2”)。【答案】 A D 410-14mol/L NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH结合成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 1详解:(1)已知n(MgCl2)=110-3L0.1mol/L=110-4mol,n(NaOH)0.110-3L2mol/L=210-4mol,由反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知,二者基本反应完全,生成白色沉淀Mg(OH)2,当向其中加入FeCl3溶液时,由于KspFe(OH)34.010-38远小于KspMg(OH)21.810-11,所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3,故答案选A;当向其中加入NH4Cl溶液,NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合生成弱电解质NH3H2O,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动,最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液。所以答案选D。(4)由于醋酸铵溶液(pH7)呈中性,能使Mg(OH)2沉淀溶解,说明不是NH4+水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解;当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH8)时,沉淀也溶解,说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH4+与Mg(OH)2电离出OH结合生成弱电解质NH3H2O,促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动,最终得无色溶液,所以猜想1是正确的。8【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】已知:25 时,Ksp(BaSO4)11010,Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_ _。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:_。【答案】对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),H不能减少Ba2或SO的浓度,平衡不能向溶解的方向移动 21010 CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀,Ca2浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解析】(1)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)可知,H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动,BaSO4的Ksp=110-10,用大量0.5molL-1Na2SO4溶液给患者洗胃,忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,c(Ba2+)= =210-10mol/L,故答案为:故答案为:对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动;210-10;1【山西太原2018届高三上学期期末】已知:25 C 时,KspZn(OH)2= 1.010-18, Ka(HCOOH)= 1.010-4。该温度下,下列说法错误的是 ( )A HCOO的水解平衡常数为 1.010-10B 向 Zn(OH)2 悬浊液中加少量 HCOOH,溶液中 c(Zn2+)增大C Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2)1.010-6 mol/LD Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100【答案】C【解析】A、根据弱酸的电离平衡常数和水解平衡常数的关系,即Kw=KaKh,所以HCOO的水解平衡常数为Kh=Kw/Ka=1.010-10,所以A正确;B、随着酸碱中和反应的进行,Zn(OH)2 悬浊液逐渐溶液,使溶液中c(Zn2+)增大,故B正确;C、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2)= 1.010-6 mol/L,所以C错误;D、根据化学反应方程式可得,平衡常数K= = = = 100,所以D正确。本题正确答案为C。2【山东潍坊一中2018届高三预测(二)】t时,AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示,其中A线表示AgC1,B线表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是 ( )A c点可表示AgC1的不饱和溶液B b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C t时,AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D t时,取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合,会析出AgBr沉淀【答案】D3【天津红桥区2018届高三一模】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )A 常温下,PbI的Ksp为210-6B 温度不变,向PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小C 温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大D 常温下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为51018【答案】D4【黑龙江哈尔滨六中2018届高三上学期期中】已知常温下:KspMg(OH)2=1.210-11,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12,Ksp(CH3COOAg)=2.310-3,下列叙述正确的是 ( )A 等体积混合浓度均为0.2molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀B 将0.001molL-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀C 在Mg2+为0.12molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上D 向1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL-1NaCl溶液产生白色沉淀,再滴加2滴0.1 molL-1KI溶液,又产生黄色沉淀,证明相同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)【答案】C【解析】A等体积混合浓度均为0.1 molL-1,c(CH3COO-)c(Ag+)=0.012.310-3,一定产生CH3COOAg沉淀,故A错误;B将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中,c(Ag+)c(Cl-)=10-6,c2(Ag+)c(CrO42-)=10-9,AgCl先达到饱和,应先生成AgCl沉淀,故B错误;CKspMg(OH)2=1.210-11,Mg2+为0.12molL-1,c(OH-)=10-5molL-1,所以当溶液中c(OH-)=10-5molL-1时开始析出氢氧化镁沉淀,所以溶液的pH至少要控制在9以上,故C正确;D向1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL-1NaCl溶液产生白色沉淀,AgNO3溶液过量,滴加2滴0.1 molL-1KI溶液,又产生黄色沉淀,故D错误故选:C。5【北京中央民族大学附中2019届高三10月月考】将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液,过滤后进行如下实验:下列分析不正确的是 ( )A 的现象说明上层清液中不含Ag+B 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C 中生成Ag(NH3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D 若向中滴加一定量的硝酸,也可以出现白色沉淀【答案】A6【山西太原2018届高三上学期期末】25C时, Ksp (AgCl)= 1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)= 9.010-12,下列说法正确的是 ( )A AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中,B 向Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液, Ag2CrO4不可能转化为 AgClC 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体, 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl) =c(Ag)D 向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,AgC1先析出【答案】D7【河北武邑中学2018届高三下学期第一次质检】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:(1)步骤提高矿物中金属离子浸取率,除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外,还可采取的措施是_(写出两种即可)(2)步骤中试剂X为_ (填化学式,下同);步骤滤渣的成分为_。(3)步骤发生反应的化学方程式为_。(4)步骤发生反应的离子方程式为_;其中N2H4(肼) 的电子式为_。(5)“还原”后的“滤液”经氧化后,其中的溶质主要为_。(6) 已知常温下,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶解度_ (填“升高”、“不变”或“降低”),往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液,当AgCl 开始转化为AgI时,I-的浓度必须不低于_mol/L (不用化简)。【答案】 适当提高浸取温度、适当延长浸取时间、搅拌、将矿物粉碎 Zn SiO2 A gCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl 4Ag(SO3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O Na2SO4 降低 (1)为提高浸取率可采取的措施,除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外,还可以适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌等,故答案为:适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌;(2)由流程分析可知,试剂X为Zn,步骤滤渣中除含单质硫外,还含有的成分有SiO2;故答案为:Zn;SiO2;(3)步骤加Na2SO3溶液,AgCl与Na2SO3反应生成Na3Ag(SO3)2和NaCl,反应的化学方程式为AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl,故答案为:AgCl+2Na2SO3=Na3Ag(SO3)2+NaCl;(4)滤液为Na3Ag(SO3)2和NaCl,在滤液中加N2H4,Na3Ag(SO3)2与N2H4反应生成Ag和氮气、亚硫酸钠,反应的离子方程式为:Ag(SO3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O,其中N2H4(肼)的电子式为,故答案为:Ag(SO3)23-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O;(5)滤液中含有亚硫酸钠,氧化生成硫酸钠;则“还原后液”经氧化后,排放液中溶质的主要成分为Na2SO4,故答案为:Na2SO4;(6)在AgC1的悬浊液中加入NaCl固体,氯离子浓度增大,使AgCl的溶解平衡逆向移动,AgCl沉淀的溶解度降低;在AgCl的悬浊液中c(Cl-)= c(Ag+)=mol/L,滴加NaI溶液,当AgCl开始转化为AgI时,须满足c(Ag+) c (I-)Ksp(AgI),因此c (I-)=10-11,故答案为:降低;10-11。8【陕西西北工大附中2018届高三一轮摸底】工业碳酸钠(纯度约为 98%)中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠,采取工艺流程如图所示:已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039(1)加入 NaOH 溶液主要为了除去(填离子符号),发生反应的离子方程式为_;“沉淀”的主要成份有_(填化学式);向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存且溶液的 pH=8 时, c(Mg2+):c(Fe3+)=_(2)热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释)_(3) “趁热过滤”时的温度应控制在_(4)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)H=+532.36kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H=+473.63kJmol1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式_(5)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用请你分析实际生产中是否可行_,其理由是_【答案】 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-、Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3 2.1251021 Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO32+H2OHCO3+OH,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强高于36 Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73KJ/mol 不可行若“母液”循环使用,则溶液 c(Cl)和 c(SO42)增大,最后所得产物 Na2CO3中混有杂质c(Fe3+)=;(2)热的 Na2CO3 溶液有较强的去油污能力,Na2CO3在溶液中存在水解平衡 CO32+H2OHCO3+OH,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强。(3) “趁热过滤”时的温度应控制在高于36,使析出的晶体为Na2CO3H2O,防止因温度过低而析出Na2CO310H2O晶体或Na2CO37H2O晶体;(4)根据盖斯定律,可将两式相减得到Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73kJ/mol;(5)不可行;若母液循环使用,则溶液 c(Cl)和 c(SO42)增大,最后所得产物 Na2CO3中混有杂质。1【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是 ( )A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的H0B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图丙是室温下用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线,说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小【答案】C详解:A项,升高温度,lgK减小,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,该反应的H0,A项正确;B项,根据图像,随着时间的推移,c(H2O2)变化趋于平缓,随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小,B项正确;C项,根据图像,没有滴入NaOH溶液时,0.1000mol/LHX溶液的pH1,HX为一元弱酸,C项错误;D项,根据图像可见横坐标越小,纵坐标越大,-lgc(SO42-)越小,-lgc(Ba2+)越大,说明c(SO42-)越大c(Ba2+)越小,D项正确;答案选C。点睛:本题考查图像的分析,侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶解平衡曲线的分析,掌握有关的原理,明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。2【2018新课标3卷】用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 ( )A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下,若改为0.0400molL-1Cl-,反应终点c移到aD相同实验条件下,若改为0.0500molL-1Br-,反应终点c向b方向移动【答案】C详解:A选取横坐标为50mL的点,此时向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中,加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol/L(按照银离子和氯离子1:1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为110-8mol/L(实际稍小),所以KSP(AgCl)约为0.02510-8=2.510-10,所以其数量级为10-10,选项A正确。B由于KSP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出,溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl),选项B正确。C滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定,将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.04mol/L的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0. 8倍,所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为250.8=20mL,而a点对应的是15mL,选项C错误。D卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以KSP(AgCl)应该大于KSP(AgBr),将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.05mol/L的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子,因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是因为溴化银更难溶,所以终点时,溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小,所以有可能由a点变为b点。选项D正确。点睛:本题虽然选择了一个学生不太熟悉的滴定过程沉淀滴定,但是其内在原理实际和酸碱中和滴定是一样的。这种滴定的理论终点都应该是恰好反应的点,酸碱中和滴定是酸碱恰好中和,沉淀滴定就是恰好沉淀,这样就能判断溶液发生改变的时候,滴定终点如何变化了。3【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是 ( )A的数量级为B除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全【答案】C【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动,难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解,通过图示可以提取出Ksp(CuCl),2CuCu2Cu的平衡常数,并且要注意在化学平衡中纯物质对反应无影响。4【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是 ( )Ac(CO32)Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A考点:考查难溶电解质的溶解平衡及Ksp【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点,掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用,并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题,既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力,又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。本题较基础,只需把握平衡移动原理即可得到结论。- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019年高考化学一轮复习 专题8.4 难溶电解质的溶解平衡练 2019 年高 化学 一轮 复习 专题 8.4 电解质 溶解 平衡
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文