2018-2019学年高中化学 主题3 合理利用化学能源 课题1 电池探秘作业3 鲁科版选修1 .doc
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课题1 电池探秘,学生用书P38)1下列关于原电池的叙述正确的是()A原电池是化学能转变为电能的装置B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动D原电池放电时,电流的方向是从负极到正极解析:选A。A为原电池的定义;B错误,电极可以为金属,也可以是导电的非金属;C中阳离子应向正极移动;D中电流的方向应由正极到负极。2.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图),下列有关说法正确的是()Zn是负极Cu是正极负极上发生氧化反应正极上发生还原反应ABC D解析:选D。活泼金属做负极,负极发生氧化反应;不活泼金属做正极,正极发生还原反应。3有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子,电极反应式CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子,电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后,溶液pH不断升高A BC D解析:选A。由题意可知CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2中燃烧的反应,即CH4CO2,注意生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3,化合价升高,失去电子,是电池的负极,电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O,1 mol CH4参加反应有8 mol e发生转移,O2在正极上发生反应,获得电子,电极反应式为O22H2O4e=4OH。虽然正极产生OH,负极消耗OH,但从总反应CH42O22KOH=K2CO33H2O可看出消耗KOH,所以电池放电时溶液的pH不断下降,故正确,错误。4氢氧燃料电池总反应为2H2O2=2H2O,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式分别为负极:_,正极:_;若电解质溶液改为稀H2SO4,其电极反应式分别为负极:_,正极:_。解析:书写氢氧燃料电池电极反应一定要看清楚电解质溶液的酸碱性,如电解质溶液为碱性,负极附近不能出现H,如电解质溶液为酸性,正极附近不能出现OH。答案:H22OH2e=2H2OO22H2O4e=4OHH22e=2HO24H4e=2H2O5现有如下两个反应:(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)ZnH2SO4=ZnSO4H2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:_。(2)如果不能,说明其原因:_。(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称:负极:_,_;正极:_,_。电解质溶液:_。解析:由于原电池的实质是发生氧化还原反应。所以,只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于:ZnH2SO4=ZnSO4H2,Zn失去电子做原电池的负极,H得到电子在正极上发生还原反应,正极为活泼性比Zn弱的导电固体材料,如Cu、Ag、石墨等。答案:(1)(A)不能;(B)能(2)(A)的反应为非氧化还原反应,没有电子转移(3)锌Zn2e=Zn2铜(或银、石墨等,合理即可)2H2e=H2稀硫酸- 配套讲稿:
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