2018-2019学年高中化学 专题2.3 可逆反应和化学平衡练习 新人教版选修4.doc
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2.3 可逆反应和化学平衡1处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0,不改变其他条件的情况下合理的说法是()A加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变B升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小【答案】B2对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂,B的转化率提高A BC D【答案】B【解析】A是固体,其量的变化对平衡无影响;而增大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)v(逆);升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;此反应为反应前后气体分子数不变的反应,故增大压强,平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。3下列可逆反应达到平衡后,增大压强同时升高温度,平衡一定向右移动的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)HpmnnBQ0C温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动【答案】C6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()【答案】C【解析】本题考查化学平衡移动原理的应用。A项中NO2球中存在2NO2N2O4,H0,正反应放热,NO2球放入冷水,颜色变浅,NO2球放入热水,颜色变深,可以用平衡移动原理解释,A项错误;根据B中表格的数据,温度升高,Kw增大,则水的电离是吸热反应,能用平衡移动原理解释,B项错误;H2O2溶液加MnO2是为了加快化学反应速率,MnO2作催化剂,C项正确;氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH,随着氨水浓度降低,氨水电离程度增大,可以用平衡移动原理解释,D项错误。7在一个不导热的密闭反应容器中,只发生两个反应:a(g)b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B等压时,通入z气体,反应器中温度升高C等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大【答案】A8在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A若正反应是吸热反应,则A为非气态B若正反应是放热反应,则A为非气态C在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】若正反应是吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,容器内气体的密度增大,说明气体的质量增大,则A应为非气态才能符合,A正确;若正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,容器内气体的密度增大,说明气体的质量增大,则A应为气态才能符合,B错误;对于可逆反应,固体的量的多少对反应速率没有影响,C错误;如A为气态,增大压强平衡向正反应方向移动,如A为非气态,增大压强平衡向逆反应方向移动,D错误。9向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4,建立了平衡N2O4(g)2NO2(g),测知N2O4的转化率为a%,在其他条件不变时再通入1 mol N2O4,待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()Aab Cab D无法确定【答案】B【解析】10已知反应O2(g)2Cl2(g)2Cl2O(g)H0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2,测得平衡时O2的转化率如下表。下列说法正确的是()A.起始反应速率:B平衡时压强:p1p2C容器体积:V1”“13将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气,反应为:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(1)下列措施中,能提高碳的转化率的是_(填字母序号)。a容器的容积不变,增加水蒸气的物质的量b缩小容器的容积,增大压强c扩大容器的容积,减小压强d其他条件不变,升高温度e压强不变,充入He气f及时将水煤气从容器中移走g加入催化剂h采取措施使化学平衡常数K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是_(填字母序号)。aCO的质量分数一定增加bCO的产量一定增加c反应物的转化率一定增大d反应物的浓度一定降低e生成CO的速度一定大于生成H2O的速率f正反应速率一定增大g逆反应速率一定减小h可以增加碳的质量,使平衡向正反应方向移动ic(H2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡常数K一定增大【答案】(1)acdefh(2)be- 配套讲稿:
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