2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学平衡的移动》(第7课时)教案.doc
《2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学平衡的移动》(第7课时)教案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年苏教版高中化学选修4《化学平衡的移动》(第7课时)教案.doc(7页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
2019-2020年苏教版高中化学选修4化学平衡的移动(第7课时)教案课题:专题四 化学平衡中的图象问题授课班级课 时1.5教学目的知识与技能加深对反应速率、平衡移动的理解 过程与方法培养学生解决实际问题的能力情感态度价值观重 点速率时间图难 点图像特点的分析和规律知识结构与板书设计专题四 化学平衡中的图象问题一、速率时间图二、浓度时间图1、C-t图2、含量时间图三、恒压恒温曲线四、速率温度、压强图教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动板书专题四 化学平衡中的图象问题一、速率时间图讲此类图像定性提示了V正、V逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的基本特征,以及平衡移动的方向。讲可用于:I 已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。II 已知反应,判断引起平衡移动的因素。V正V逆V逆V 正投影例1、对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W。在其他条件不变的情况下,增大压强,速率变化如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( A ) A、Z、W均为气体,X、Y有一种是气体B、 Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体C、X、Y、Z、W皆非气体D、X、Y均为气体,Z、W中有一种有气体分析由图可知,左、右两侧都为气体且右侧气体多。投影例2、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡,随外界条件改变而变化的情况。由图可推断: 正反应是 反应,(填放热或吸热)若A、B是气体,则C的状态是 ,D的状态是 。答案:放热;气体;固体或纯液体板书二、浓度时间图讲此类图像能说明各平衡体系(或某一成分)在反应过程中的变化情况,此类图像要注意各物质曲线的转折点,即达到平衡的时刻。板书1、C-t图投影例3、某温度下,在体积为5的容器中,、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示,则该反应的化学方程式为_A的转化率为答案:2AD 3B+C ,50%投影例4、将5 mol O2在高温下放电,经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系,已知O2的转化率为20%,下列浓度(C)变化曲线正确的是( C ) 随堂练习1、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) +热量,若反应开始经t1秒后达到平衡,又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡(如图所示),试分析,从t2到t3曲线变化的原因是( D )A增大了x或y的浓度 B使用了催化剂C增加了反应体系的压强 D升高了反应的温度板书2、含量时间图讲这里的含量是指质量分析,体积分数、转化率投影例5、已知反应: 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) + Q下图中a、b 表示一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况,若要使曲线b 变为曲线 a,可采取的措施是( CD )A、增大 B 的浓度B、升高反应温度C 、缩小反应容器的体积D、加入催化剂 分析:催化剂只改变速率,不影响平衡移动 随堂练习2、已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)Q在密闭容器中进行反应,测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示. A.T1T2,P1P2,mnP,Q0 B.T1 T2,P2P1,mnP,Q0C.T2 T1,P2P1,mnP,Q0 D.T1 T2,P2P1,mnP,Q0板书三、恒压恒温曲线讲该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率、横坐标为温度或压强。投影例6、图中表示外界条件(t、p)的变化对下列反应的影响:L(固)G(气) 2R(气)Q,y 轴表示的是( B )A 平衡时,混合气中R的百分含量B) 平衡时,混合气中G的百分含量C G的转化率 D L的转化率 随堂练习3、某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)Q,本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示( C ) (A)平衡混合气中R的质量分数(B)达到平衡时G的转化率(C)平衡混合气中G的质量分数(D)达到平衡时L的转化率4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、p为系数,且m+np Q0。分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是( B ) 板书四、速率温度、压强图投影例7、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)(正反应为吸热反应)的正逆反应速率的影响,其中正确的图象是( AD )投影小结图像题解题方法1、图像识别:(1) 坐标含义:坐标代表的物理量及单位;是反应物还是生成物;原点是否为零(2) 曲线的三点一走向:三点-起点、转折点(特殊点)、终点走向-变化趋势2、解题方法与思路(1) 一看图像 一看面:即X、Y代表的量 二看线:即线的斜率大小,增减性 三看点:即起点、终点、转折点、交叉点四看:是否需要辅助线(等压等温图)五看量(2) 二想规律:勒夏特列原理(3) 三作判断3、解题技巧:(1) 先拐先平,数值大:先出现拐点先平衡,对应的温度、压强值都增大。(2) 定一议二:确定横作标不变,讨论纵坐标与曲线的关系 自我评价1、甲图中C%表示反应物的百分含量,t表示反应时间,乙图中v表示反应速率,p表示压强,T1、T2表示不同的温度,下列反应中符合此图的是( )4、可逆反应mA(固)nB(气)eC(气)fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是( )。(A)达平衡后,加入催化剂则C增大(B)达平衡后,若升温,平衡左移(C)化学方程式中ne+f (D)达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 教学回顾:- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学平衡的移动 2019 2020 年苏教版 高中化学 选修 化学平衡 移动 课时 教案
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文