2019-2020年人教版高中化学选修三 2-1-1 共价键(第一课时) 教案1.doc
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2019-2020年人教版高中化学选修三 2-1-1 共价键(第一课时) 教案1教学目标:1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型键和键。3、说出键和键的明显差别和一般规律。教学重点、难点:价层电子对互斥模型教学过程: 复习引入 NaCl、HCl的形成过程 设问前面学习了电子云和轨道理论,对于HCl中H、Cl原子形成共价键时,电子云如何重叠?例:H2的形成讲解、小结板书1、 键:(以“头碰头”重叠形式)a、特征:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的图形不变,轴对称图形。b、种类:S-S键 S-P键 P-P键过渡P电子和P电子除能形成键外,还能形成键板书2、 键讲解 a.特征:每个键的电子云有两块组成,分别位于有两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜像对称。3、 键和键比较重叠方式 键:头碰头 键:肩并肩键比键的强度较大成键电子: 键 S-S S-P P-P 键 P-P 键成单键 键成双键、叁键(双键中含有一个键和一个键,叁键中含有一个键和两个键)4共价键的特征饱和性、方向性练习1下列关于化学键的说法不正确的是A化学键是一种作用力B化学键可以是原子间作用力,也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部D化学键存在于分子之间2对键的认识不正确的是A键不属于共价键,是另一种化学键BS-S键与S-P键的对称性相同C分子中含有共价键,则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3下列物质中,属于共价化合物的是AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH4下列化合物中,属于离子化合物的是AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O25写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O6用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2反思:价层电子对互斥理论与后面要求的杂化轨道理论是两种不同的理论,上本节课前最好先提一提二者的区别,以免学生混淆在一起。- 配套讲稿:
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