2019-2020年高三化学元素周期律同步练习(2).doc
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2019-2020年高三化学元素周期律同步练习(2)作业导航1.原子序数的概念2.随着原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价的变化规律3.化合价的有关规律4.粒子半径比较的规律一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意)1.元素的原子半径最接近下面哪个数值A.1104 kmB.11010 mC.11010 mD.11010 nm2.已知元素的原子序数,可推断元素原子的质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A.B.C.D.3.在下列元素中,原子半径最小的是A.NB.FC.MgD.Cl4.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知:X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX5.在原子序数39的元素中,随核电荷数递增而逐渐增加的是A.原子半径B.最外层电子数C.最高正价D.电子层数6.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量7.以下说法正确的是A.原子序数越大,原子半径愈大B.原子序数越大,原子半径愈小C.电子层多一层的元素原子,其原子半径一定比电子层少一层的元素原子半径大D.电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小8.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.11和169.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y10.在下列元素中最高正化合价数值最大的是A.NaB.PC.ClD.Ar二、填空题(本题包括5小题,共24分)11.(4分)按下列要求填写下列空白:(1)原子序数决定于_;(2)化合价主要决定于_;(3)质量数决定于_;(4)元素的化学性质主要决定于_。12.(4分)A+、B2+、C、D2四种离子具有相同的电子层结构,则这四种离子的半径由大到小的顺序是_,这四种离子的原子序数由大到小的顺序是_。13.(6分)卤族元素F、Cl、Br、I、At(放射性)原子半径大小是_,气态氢化物的稳定性强弱是_,氢化物水溶液的酸性强弱是_,阴离子的还原性强弱为_,最高价氧化物的水化物的酸性强弱是_,阴离子半径大小为_。14.(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大两个单位,C的质子数比B多4个,1 mol A的单质与酸反应,能置换出1 g H2,这时A转化为与氖原子相同的电子层结构的离子。试问:(1)A是_元素;B是_元素;C是_元素。(2)写出A、B、C原子结构示意图。15.(4分)某元素的氢化物化学式为HnR,若其最高价氧化物对应的水化物化学式中有m个氧原子,试求其最高价氧化物对应的水化物的化学式_。三、计算题16.(6分)某负二价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%,0.9 g B元素的单质和足量的盐酸反应,生成了BCl3和1.12 L H2(标准状况),在C、B化合生成的盐的水溶液中,滴加AgNO3溶液,生成了不溶于硝酸的白色沉淀。试通过计算分析A、B、C各为什么元素。答案一、1.解析:核外电子约在直径1010m的空间内运动,虽然原子半径的测定根据有多种,但多指相邻两原子核间距离的一半,即最外层与核的距离,所以原子半径约为1010m。答案:C2.解析:因原子序数等于核电荷数,故由原子序数可推断出元素的质子数和核外电子数。答案:B3.解析:N与F具有2个电子层,都处在第二周期,F在N的右侧,原子半径FN,而Mg和Cl都在第三周期(三个电子层)其半径比F大。答案:B4.解析:由题意可知,X、Y、Z具有相同的电子层数,Z的原子半径最小是非金属元素,X的阳离子半径大于Y的阳离子半径,则原子半径XY,由此X、Y、Z的原子序数应是ZYX。答案:D5.解析:39号元素属同周期元素,从39号原子半径逐渐减小,电子层数不变,最外层电子数逐渐增多,最高正价从+1+5,因氧、氟没有最高正价,故最高正价不符合题述要求。答案:B6.答案:D7.解析:A、B项中,原子序数越大,原子半径不一定越大,也不一定越小,如r(Na)r(Mg),r(Li)r(Na)。C项中,电子层多一层,原子半径不一定大,如r(Li)r(Cl)。答案:D8.解析:首先将给定的原子序数所对应的元素搞清,再结合两元素间形成化合物的形式或从化合价规律分析即可。A中是C和O可形成CO2,B中是S和O可形成SO2,C中是Mg和F可形成MgF2,D中是Na和S,形成的Na2S是A2B型,而非AB2型。答案:D9.解析:X元素的原子最外层有3个电子,在形成的化合物中应显+3价,Y元素最外层有6个电子,在形成的化合物中,应显2价,故B正确。答案:B10.解析:Na原子的最外电子层只有1个电子故为+1价,P原子最外电子层有5个电子,最高正价为+5价,Cl原子最外电子层有7个电子,其最高正价为+7价,Ar是8个电子的稳定结构,故化合价为0,则最高化合价是Cl。答案:C二、11.(1)核电荷数或质子数(2)原子最外层电子数(3)质子数和中子数(4)原子最外层电子数12.解析:由于A+、B2+、C、2-四种离子具有相同的电子层结构,即有相同数目的核外电子数,故原子序数由大到小的顺序是:B2+A+C2根据离子半径大小的规律,具有相同电子层结构的离子,原子序数越大,半径越小。故其离子半径由大到小的顺序是:2-CA+B2+答案:2-CA+B2+ B2+A+C2-13.解析:F、Cl、Br、I、At几种元素的原子的电子层结构中最外层的电子数相同,而电子层数是FClBrIAt,则元素的非金属性是FClBrIAt,原子半径是FClBrIAt,对应的阴离子的半径是FClBrIAt,阴离子的还原性FClBrIAt。非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,氢化物的水溶液酸性越弱,最高价氧化物的水化物的酸性越强。答案:AtIBrClF;HFHClHBrHIHAt;HAtHIHBrHClHF;AtIBrClF;HClO4HBrO4HIO4HAtO4;AtIBrClF。14.解析:A、B、C三种元素具有相同的电子层数,而A转化为阳离子后与氖原子结构相同,1 mol A与酸反应能置换1 g H2,所以A是Na,B的核电荷数比A大两个单位,故B为Al;C的质子数比B多4,是17,所以C是Cl。答案:(1)A是Na,B是Al,C是Cl15.解析:由HnR知R的负价为n价,故最高正价为+(8n)价。依题意可设该酸的化学式为HxROm。根据化合价规则:(+1)x+(8n)+(2)m=0解得:x=2m+n8。则该水化物化学式为H2m+n8ROm。答案:H2m+n8ROm三、16.解析:解题的关键是通过计算确定A、B的相对原子质量,然后再根据题目所提供的实验再推断出C元素。A元素为负二价,则其气态氢化物的化学式应为H2A,则求A的相对原子质量:,A32(硫)B元素 2B6HCl2BCl33H22B g3 mol0.9 g求出B的摩尔质量为27 gmol1,故其相对原子质量为27,是铝。BC的水溶液加入AgNO3生成不溶于HNO3的白色沉淀,所以C为氯元素。答案:硫 铝 氯- 配套讲稿:
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- 2019 2020 年高 化学 元素周期律 同步 练习
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