2019届高三化学上学期第二次诊断考试试题.doc

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2019届高三化学上学期第二次诊断考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 561本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处涉及到“法”。分别是()A 蒸馏 焰色反应 B 萃取 升华 C 蒸馏 丁达尔效应 D 升华 焰色反应2.下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是()A. 铁粉 B. 氧化钠 C. 亚硫酸钠 D. 生石灰3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA4.下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是。A. 氢气通过灼热的CuO粉末 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是（ ）A 观察Fe(OH)2的生成 B 除去CO中的CO2C 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 D 25 mL滴定管读数为11.80 mL6欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )量筒 250 mL容量瓶 托盘天平和砝码 500 mL容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL的烧瓶A B C D7下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）ACuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAICl38.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液9下列离子方程式不正确的是（ ）A 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OHHCO3B 金属钠和水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2C 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+D 三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2OBaSO4+2H+10.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl11.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()只有Fe2Fe2和Fe3 Fe2和Cu2Cu2和Fe3A B C D12.冶炼金属一般有下列4种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.（）用 B()用 C ()用 D()用13.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14下列实验操作不能达到目的是（）A. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B. 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C. 检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D. 使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液15实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 该实验最好的实验操作顺序是()A BC D16下列说法正确的是 ( )A 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存17.在给定条件下，下列选项中所示的物质之间转化均能一步实现的是（ ）A. B. C. D. 18下列说法中不正确的有（ ）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器SiO2有导电性,可用于制备光导纤维二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物金属活动性不同,冶炼方法也有所不同明矾常作为饮用水的消毒剂镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A.B.C. D. 19.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 铝锅表面生成致密的薄膜20.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是()A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉21.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质22. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA. B. C. D. 23.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br224. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用其他任何化学试剂就可以鉴别的是（ ）A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4和NaHCO3C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO425. 下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝第卷 非选择题（共4题，50分）26（12分）下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的数字符号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水_。27.（14分）根据题意完成下列问题：（1）做实验时皮肤上不小心粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：ABCDEMnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + 该反应的氧化剂是 右边方框内的产物是 完成并配平该离子方程式 电子转移总数是 e-（2）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性。28.（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤反应的离子方程式是_。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_ _ _。29.（12分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： (注明试剂、现象)。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号)。a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边 (填操作名称)、过滤、洗涤。高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为_ _。 (2) SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填代号)。 过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分 。高三化学第二次诊断考试试题第I卷 选择题（共25题，50分）1. A A D C C 6. A D C C B11. A B C B C 16. B D C C D21. C D C A B第卷 非选择题（共4题，50分）26（12分）（每空2分） (1)(2)(3)(4)(5)(6)27、（14分）（每空2分） （1）MnO4- H2O 2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ = 10 CO2+ 2 Mn2+ + 8 H2O 10 e-（2）硫 溴水褪色 还原性28.（12分）（每空2分） (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏 (4). 2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O (5). 苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大 (6). 取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明含有碘单质29. （12分）(每空2分) (1)取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。c 蒸发浓缩、冷却结晶 2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O写出一个即可)(2)b 硅酸钠