2018-2019学年高二化学上学期11月月考试题.doc
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2018-2019学年高二化学上学期11月月考试题一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图,据此下列说法错误的是()A 每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B 电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道C 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D 若原子轨道里有2个电子,则其自旋状态相反2.下列各能层不包含d能级的是()A O能层 B N能层 C M能层 D K能层3.有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A B C D 4.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是()A sp杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等5.已知N2O与CO2互为等电子体下列关于N2O的说法正确的是()A N2O的空间构型与CO2构型不同B N2O的空间构型与H2O构型相似C N2O的空间构型与NH3构型相似D N2O的空间构型为直线形6.某离子化合物的晶胞结构如图所示,则该晶体中X、Y的离子个数之比是()A 4:1 B 1:1 C 2:1 D 1:27.某化合物的分子式为AB2,A属A族元素,B属A族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()A AB2分子的空间构型为“V”形B AB键为极性共价键,AB2分子为非极性分子C AB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低D AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键8.下列分子或离子之间互为等电子体的是()A CCl4和PO43 B NH3和NH4+C NO2和CS2 D CO2和SO29.下列同周期元素中原子半径最小的是()A Mg B Al C Si D S10.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是()A 构造原理 B 泡利原理C 洪特规则 D 能量最低原理11.下列化学式能真实表示物质分子组成的是A NaOH B SO3 C CsCl D SiO212.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能:B 原子半径:C 电负性:D 最高正化合价:13.下列说法正确的是()A 离子晶体中一定含离子键,不可能会有共价键B 离子晶体一定由酸根离子和金属离子组成的C 离子晶体晶格能越大,熔点越高,硬度越大D 金属晶体采取非密堆积时的空间利用率相等14.能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的单质是()A 金刚石 B 晶体硅C 石英(SiO2) D CO215.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A 1s、2p、3d B 1s、2s、3sC 2s、2p、2d D 3p、3d、3f16.在主族元素X、Y、Z中,X与Y两元素的原子核外电子层数相同,X的原子半径大于Y的原子半径,X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构,Z的离子半径大于X的离子半径,则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A X B Y C Z D 无法判断17.下列说法中正确的是()A 双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定B 双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定C 双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定D 在双键中,键的键能要小于键的18.下列表示式错误的是()A Na的轨道表示式:B Na的结构示意图:C Na的电子排布式:1s22s22p63s1D Na的外围电子排布式:3s119.最近科学家发现了一种新分子,它具有空心的类似足球的结构,分子式为C60,下列说法正确的是 ( )A C60是一种新型的化合物B C60和石墨都是碳的同素异形体C C60中虽然没有化学键,但固体为分子晶体D C60相对分子质量为720g/mol20.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点:周期表的形成是由原子的结构决定的;元素周期表中A族元素统称为碱金属元素;每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;元素周期表的每一周期元素的种类均相等;基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;周期序号越大,该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是()A B C D 21.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是()A 一个小黑点表示1个自由运动的电子B 1s轨道的电子云形状为圆形的面C 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D 1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少22.如图为金属镉的堆积方式,下列说法正确的是( )A 此堆积方式属于非最密堆积B 此堆积方式为A1型C 配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8D 镉的堆积方式与铜的堆积方式不同23.下列有关化学键类型的判断正确的是()A 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B 所有物质中都存在化学键C 已知乙炔的结构式为HCCH,则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D 乙烷分子中只存在键,即6个CH键和1个CC键都为键,不存在键24.下列几种金属晶体中,原子堆积方式与另外三种不同的是( )A 钠 B 钾 C 铜 D 铁25.铝硅合金(含硅13.5%)凝固时收缩率很小,因而这种合金适合于铸造。现有下列三种晶体:铝;硅;铝硅合金。它们的熔点从低到高的顺序是()A B C D 26.下列叙述正确的是()A 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B 在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C 当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反D 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同27.宇宙中最多的元素是()A H B O C He D N28.基态原子的核外电子排布的原则不包括()A 能量最低原理 B 能量守恒原理C 泡利原理 D 洪特规则29.假设原子晶体SiO2中,Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石则正长石的化学组成为()A KAlSiO4 B KAlSi2O6C KAlSi2O8 D KAlSi3O830.晶胞是构成晶体的基本重复单元在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,它们均匀错开排列于晶胞内根据图示二氧化硅晶胞结构,每个晶胞内所含“SiO2”基元数为()A 4个 B 6个 C 8个 D 18个 二、填空题(共6小题,共40分) 31.“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌,三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体,请回答下列问题:(1)写出基态碳原子的电子排布式_。(2)氰胺中CN中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子,这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。(3)一个三聚氰胺分子中有_个键。(4)三聚氰胺与三聚氰酸分子相互之间通过氢键结合,在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取_杂化。该分子的结构简式中,每个碳氧原子之间的共价键是_(填选项)。A2个键 B2个键 C1个键,1个键32.氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊叠氮化钠的制取方法是:金属钠与液态氨反应得NaNH2NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体(1)请写出反应的化学方程式为:(2)与N3互为等电子体的分子有:(写一种)由此可推知N3的空间构型是:;比较NH2和NH3的键角HNH的大小:NH2NH3,请用价层电子对互斥规律解释:(3)氮的化合物酞箐和铜酞箐(环中含有一个铜原子)是重要的有机染料,相关分子结构如图所示:酞箐分子中氮原子的杂化类型有:铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式:;请在图1中用“”标出铜酞箐中的配位键(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图2甲、图乙所示(其晶胞特征如其右图所示):晶胞甲中铁原子的堆积方式为:,晶胞乙中铁原子的配位数为:铁原子半径为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M g/mol则该晶体的密度可表示为:g/cm3 33.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。试回答:(1)X元素的原子基态时电子排布式为:_,Y元素原子最外层电子的电子排布图为:_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_形,中心原子的轨道杂化类型为_,分子为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:_(填化学式)的高,原因是_。34.X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大,X原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z原子价电子排布式为nsnnp2n,W原子核外的M层中只有两对成对电子,Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和请回答下列问题:(1)Y、Q的元素符号依次为、;(2)Y与Z的第一电离能大小关系是(用元素符号回答);(3)X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体,请任意写出两组等电子体、;(4)Q在元素周期表区,其价电子排布图为(5)X与W的电负性大小关系是(用元素符号回答),这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂,其电子式为35.(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,则X是;其轨道表示式为;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是,其在元素周期表中的位置是,是属于区的元素(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数:、(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子(4)在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中,属于非极性分子的是(填序号)(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“”或“=”):H2SO4H2SO3;H3PO4H3PO3(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:H2O中心原子的杂化方式为杂化,分子的立体构型为BF3分子中,中心原子的杂化方式为杂化,分子的立体构型为(7)H2O的沸点(100)比H2S的沸点(61)高,这是由于36.原子序数依次增大的四种主族元素A,B,C,D分别处于第一至第四周期,其中A元素原子核是一个质子;B元素原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题:(1)这四种元素中电负性最大的是_(填元素符号),第一电离能最小的是_(填元素符号)。(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是_(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为_杂化。(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示,该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键非极性键配位键金属键 答案1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.B11.B 12.A 13.C 14.B 15.A 16.B 17.A 18.A 19.B 20.A21.D 22.D 23.D 24.C 25.D 26.B 27.A 28.B 29.D 30.C31.(1)1s22s22p2(2)spsp2sp3(3)15(4)sp2C32.(1)2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3;(2)N2O或CO2;直线形;NH2中N原子孤对电子数为2,NH3中N原子孤对电子数为1,孤对电子数前者多,孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力,所以前者键角小;(3)sp2sp3;3d104s1;(4)体心立方堆积;12;33.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高34.(1)N;Cr;(2)NO;(3)CO2与N2O;CO 与CN等;(4)d;(5)SC;35.(1)C;Al;Cl;1s22s22p63s23p63d104s1;第四周期第B族;ds;(2)Co3+、CN,6;(3);(4);(5);(6)sp3;V形;sp2;平面正三角形;(7)水分子之间存在氢键36.(1)ClCu(2)HCl(3)sp2(4)- 配套讲稿:
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