2019届高三化学上学期第一次联考试卷.doc
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2019届高三化学上学期第一次联考试卷7. 清末成书的化学鉴原中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八),一分剂轻气(氢气)为一,并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是( )A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 化合价 D. 质量分数8. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用9. 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是A. 过程反应:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4 B. 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C. 若省略过程则铵明矾产率明显减小 D. 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失10实验室根据反应:TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g),在无氧无水条件下制备TiCl4,实验装置如下图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76、136,且两者互溶)。下列说法不正确的是A. 中反应完成后,先停止通N2,再停止加热B. 、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C. 中热水使CCl4气化,中冰水使TiCl4冷凝D. 中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏11如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B. 用电子式表示MgF2的形成过程为: C. 热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g),H277kJmol112. 室温下,将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中,溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOHlgc(OH-),下列正确的是( )A. M点所示溶液中可能存在c(Cl-)c(NH4+)B. N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. Q点盐酸与氨水恰好中和D. M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小13. 某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克,溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验:向一份溶液中加入10mL 0.2molL-1的盐酸与之充分反应,可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。向另一份溶液中加入足量的6molL-1氢氧化钠溶液,加热,产生的气体(设产生的NH3全部逸出)至少需要25mL 0.15molL-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是A. 1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克B. 向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明原样品中一定含有NH4C1C. 原样品的含氮量为21%D. 无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl26.(14分)工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。(1)反应II的化学方程式为_,对比反应I、II,铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_。用化学方程式表示反应I、II、III的总结果_。(2)反应III为:CO2(g)+C(s)2CO(g) 0。为了提高达平衡后CO的产量,理论上可以采取的合理措施有_(任写一条措施)。(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含Fe3+的刻蚀液,用刻蚀液刻蚀铜板时,可观察到溶液颜色逐渐变蓝,该反应的离子方程式为_。刻蚀液使用一段时间后会失效,先加酸,再加入过氧化氢溶液,可实现刻蚀液中Fe3+的再生,该反应的离子方程式为_。(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼CO(NHNH2)2。加热条件下,碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层,并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_。27.(15分)硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点54.1,沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100C以上发生分解,生成二氧化硫和氯气。回答下列问题:(1)仪器C的名称是_,冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液,减小氯气的溶解度D装置己防止污染,又防止硫酰氯变质(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式: 。(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,原因是_(用化学方程式表示)。(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_。28. (14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:已知: 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe2+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.211.15.4(8溶解)9(9溶解)(1)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有 。(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式 。(3)过滤II操作得到的滤渣主要为 (填化学式),滤液II中含有的离子主要有 。(4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有 。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式 。35【化学选修3:物质结构与性质】(15分)碳、氧、氮、镁、铬、铁、铜是几种重要的元素,请回答下列问题:(1)在第二周期的元素中,第一电离能介于B与N之间的元素有_种。(2)查阅相关资料发现MgO的熔点比CuO的熔点高得多,其原因是_。(3)Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe(CO)5,该分子中键与键个数比为_。请写出一个与CO互为等电子体的离子:_。(4)金属铬是一种银白色,极硬,耐腐蚀的金属,铬的化合物种类繁多,如:Gr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子Cr(H2O)3(NH3)33+。K2Cr2O7具有很强的氧化性,能直接将CH3CH2OH氧化成CH3COOH,试写出基态铬原子的价层电子排布式_;CH3COOH分子中碳原子的杂化类型为_。该配离子Cr(H2O)3(NH3)33+中,中心离子的配位数为_,NH3的VSEPR模型为_。铜铬合金的晶胞如图所示,已知晶胞中Cr和Cu原子间的最近距离为apm,则该晶体的密度为_gcm-3(用含a的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。36. (15分)化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:回答下列问题:(1)A的结构简式为_。M中含有的官能团的名称是_。(2)D分子中最多有_个碳原子共平面。(3)的反应类型是_,的反应类型是_。(4)的化学方程式为_。(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:苯环上有两个取代基,能发生银镜反应,共有_种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6:2:2:1:1的是_ (写结构简式)。(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线(不考虑溶剂的合成): 。化学答案7A 8B 9D 10A 11D 12B 13D26(14分)(1). 3FeO(s)+H2O(l) H2(g)+Fe3O4(s)(2分) 催化剂(2分) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(方程不写状态,写可逆号亦可) (2分)(2). 升高温度,减小压强,移走CO,加入CO2等 (2分) (3). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (2分) H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+ (2分)(4). CO(NHNH2)2+12Fe2O38Fe3O4+2N2+CO2+3H2O(2分)27(15分)(1). 蒸馏烧瓶(2分) a (2分) (2). BD (2分) (3). 2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4 (3分) (4). SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(3分) (5). 80%(3分)28.(14分)(1). 54.3 (2分) 500mL容量瓶、胶头滴管 (2分) (2). 2Cr3+3H2O2H2OCr2O728H (2分)(3). Fe(OH)3、 Al(OH)3 (2分) Na+、 SO42、 CrO42 (Mg2+、 Ca2+为少量,写上也不扣分) (2分)(4). Mg2+、 Ca2+ (2分) (5). 2CrO423SO212H2O2Cr(OH)(H2O)5SO4SO42 2OH(2分)35. (1). 3 (2分) (2). Mg2+半径比Cu2+半径小,MgO的晶格能比CuO高,因此MgO的熔点高(2分) (3). 11 (2分) C22-或CN- 或NO+ (2分) (4). d54s1 (1分) sp3、sp2 (2分) 6 (1分) 四面体形(1分) (2分)36. (1). (2分) 碳碳三键 (1分) (2). 10 (1分) (3). 取代反应(1分) 加成反应 (1分)(4). (2分) (5). 15 (2分) (2分)(6). (3分)- 配套讲稿:
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- 2019 届高三 化学 学期 第一次 联考 试卷
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