2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析).doc

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2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)1. 下列说法不正确的是( )A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D. NaCl的性质稳定，可用作调味品【答案】B【解析】A. Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D. NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。本题选B。2. 下列推理正确的是()A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂【答案】D【解析】铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B项错误；金属铝在空气中形成致密的氧化膜，故可以保存在空气中，C项错误。3. 酸性溶液中分子或离子还原性强弱为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A. 2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4HB. 2Fe2Cl2=2Fe32ClC. I2SO22H2O=H2SO42HID. H2O2H2SO4=SO2O22H2O【答案】D【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律分析，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性顺序：二氧化硫亚铁离子，与题意相符，正确，不选A；B中还原性：亚铁离子氯离子，正确，不选B；C、还原性顺序为：二氧化硫碘离子，正确，不选C；D、过氧化氢二氧化硫，与题意不符，错误，选D。考点：氧化还原反应的规律4. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧，生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中放置一段时间，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色的Fe（OH）3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色；医用酒精中含水，无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜变蓝；产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色的顺序排列为，答案选B。5. 下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是（ ）A. 氧化钙可用作干燥剂 B. Fe2O3可用于制作红色油漆和涂料C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱【答案】D【解析】A. 氧化钙可以与水反应，故可用作干燥剂，A正确； B. Fe2O3是一种不溶于水的红棕色的粉末，可用于制作红色油漆和涂料，B正确；C. Al2O3的熔点很高，故可用作耐火材料，C正确；D. CuO、FeO都不能溶于水，也不与水反应，D不正确。本题选D。6. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOHC. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl【答案】A【解析】A无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，现象均相同，都是生成白色沉淀，故A选；B当AlCl3少量时，氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故B不选；C偏铝酸钠和少量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硫酸反应生成硝酸铝，所以反应现象不同，故C不选；D前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故D不选；故选A。7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH浓溶液中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Al粉中混有的Al2O3加入稀硫酸溶液，过滤、洗涤、干燥D检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3试样加水溶解后，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，A错误；B、稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，B错误；C、铝和氧化铝均与稀硫酸反应，C错误；D、碳酸氢钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，方案、操作均正确，D正确，答案选D。8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na2CO3粉末(NaHCO3)：加热直至固体质量不再减少B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入过量的CO2气体C. CO2 (HCl)：将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中D. H2 (HCl)：将气体通入碱石灰中【答案】C【解析】试题分析：A、NaHCO3受热容易分解，生成Na2CO3，故A正确；B、Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，生成碳酸氢钠，可以除去杂质，故B正确；C、CO2和HCl都能与Na2CO3溶液反应，故C错误；D、HCl气体显酸性，可以被碱石灰吸收，故D正确；故选C。考点：考查了除杂的相关知识。9. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气C. 所含氧元素的化合价均为2 D. 阴、阳离子的个数比均为12【答案】D【解析】试题分析：Na2O为白色，Na2O2为淡黄色固体，颜色不相同，故A错误；Na2O和Na2O2与CO2、H2O反应不能生成氧气，故B错误；Na2O2中氧元素的化合价均为1，故C错误；Na2O2中含有、个数比为2:1，Na2O中含有、个数比为2:1，故D正确。考点：本题考查钠及其化合物的性质。10. R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4【答案】B【解析】试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算。11. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca22OH2HCO=CaCO3 CO2H2OC. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-H=HCOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3 Cu = Fe2 Cu2【答案】C.12. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是()A. Fe3 B. MnO C. Cl2 D. HNO2【答案】B【解析】试题分析：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl22Cl；HNO2NO。由上述变化可知，当 Fe3、 MnO、 Cl2、 HNO2的物质的量均为1mol时，他们分别得到电子的物质的量为1mol、5mol、2mol、1mol，所以，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是MnO ，B正确，本题选B。点睛：氧化还原反应的本质是电子转移，根据电子转移情况可以很简便地解决相关的计算。13. 相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3、Fe2恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为()A. 32 B. 31 C. 13 D. 11【答案】B【解析】试题分析：相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，必然含有相同物质的量的OH-。设n(OH-)=6mol，则其可以沉淀Fe3、Fe2的物质的量分别为2mol、3mol，则n(Fe2(SO4)3)=1mol、n(FeSO4)= 3mol，因为Fe2(SO4)3溶液和FeSO4溶液的体积相同，所以FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度之比为31 ，B正确，本题选B。点睛：没有数据的计算，我们需要进行合理假设。本题用最小公倍数法进行假设，计算最简便。14. 向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，然后再与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，最后再把氢氧化铝溶解，由于沉淀和溶解的过程中消耗的盐酸体积之比为1:3，所以C正确。本题选C.点睛：本题关键是要弄清离子反应发生的先后顺序。15. 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】设样品中含有NaHCO3的质量为xg，则2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m（减少）284 106 62xg （w1g-w2g）则：168/x=62/(w1g-w2g)，解得：x=84(w1w2)/31，则该样品的纯度（质量分数）为：，答案选B。16. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）A. NaHCO3、Al(OH)3 B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、 BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】试题分析：ANaHCO3、Al(OH)3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；CBaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D加入过量硫酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误；故选C。【考点定位】考查物质的检验和鉴别【名师点晴】侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。视频17. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Ba2、Cl、NO3 B. K、AlO2、Cl、SO42C. Ca2、Mg2、NO3、HCO 3 D. Na、Cl、Fe2+、I【答案】B【解析】试题分析：在溶液中加入足量Na2O2后，其与水反应生成氢氧化钠，溶液有强碱性和强氧化性。A. NH4+不能在碱性溶液中大量存在；B. K、AlO2、Cl、SO42等4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，可以大量共存；C. Ca2、Mg2、HCO 3等3种离子均不能在强碱性溶液中大量存在；D. Fe2+、I可以被过氧化钠氧化而不能大量共存，前者也不能大量存在于碱性溶液中。综上所述，B正确，本题选B。18. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加丁则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4【答案】D【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2(SO4)3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选D。19. 已知有下列反应：2H2OCl2SO2=H2SO42HCl2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O根据上述两个反应回答：（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为_，Cl、SO2、Mn2三者还原性强弱顺序为_。（2）反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_。（3）反应中浓盐酸表现出的性质是_。A还原性B酸性C氧化性（4）用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目_【答案】 (1). KMnO4Cl2H2SO4 (2). SO2ClMn2 (3). 9873 (4). AB (5). 【解析】试题分析：由2H2OCl2SO2=H2SO42HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产后的还原性。（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2H2SO4，Cl、SO2、Mn2三者还原性强弱顺序为SO2ClMn2。（2）反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，其质量之比为9873。（3）反应中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，选AB。（4）用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目如下：。20. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、乙_。（2）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_。（3）将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 molL1稀盐酸。在如下图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。_【答案】 (1). Al (2). HCl (3). 2Na2H2O=2Na2OHH2 (4). Cl22Fe2=2Fe32Cl (5). Fe33OH=Fe(OH)3 (6). 【解析】试题分析：现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示。由图可知，A为钠、钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，则甲为氢气、D为氢氧化钠、B为铝；氢气与氯气反应生成氯化氢，则乙为氯化氢；氯化氢溶于水得到盐酸，E为盐酸；红褐色沉淀为氢氧化铁，则C为铁、F为氯化亚铁、G为氯化铁。（1）B的化学式为Al、乙的化学式为HCl。（2）反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；反应的离子方程式为Cl22Fe2=2Fe32Cl；反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。（3）将0.4 gNaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向混合溶液中逐滴滴加0.1 molL1稀盐酸。0.4 gNaOH的物质的量为0.01mol，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol。盐酸加入到混合液中后，依次发生OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2，显然，3个反应中消耗的盐酸体积相同，皆为0.1L。因此，可用下图中曲线表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。21. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_ ，A中发生反应的离子方程式为_。（2）装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式_ ， _。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。【答案】 (1). 6 molL1盐酸 (2). CaCO3 + 2H+= Ca2+CO2+H2O (3). 除去气体中的HCl (4). 吸收装置D中反应剩余的CO2 (5). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (6). Na2OCO2=Na2CO3 (7). 78%【解析】试题分析：由题意知，本实验先用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳经除杂、干燥后与一定质量的样品反应，将反应后的气体经以碱石灰吸收剩余的二氧化碳后，排水测气，测量生成的氧气的体积。根据氧气的体积和样品的质量可以求出样品的纯度。（1）装置A中液体试剂选用6 molL1盐酸，A中发生反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+= Ca2+CO2+H2O。（2）装置B的作用是除去气体中的HCl。装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。（3）装置D中发生反应的化学方程式2Na2O22CO2=2Na2CO3O2， Na2OCO2=Na2CO3。22. 将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：（1）A点的沉淀的化学式为_，理由是_；（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式： _；（3）原混合物中AlCl3的质量是_g，NaOH的物质的量是_ mol。【答案】 (1). Mg(OH)2 (2). NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2 (3). AlOHH2O=Al(OH)3 (4). 2.67 (5). 0.13【解析】试题分析：由题意知，向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积在010.0mL之间时，发生了OH-+H+=H2O，说明浊液中不溶物只有氢氧化镁，其物质的量为，所以n(MgCl2)=0.02mol；在10.030.0mL之间时，沉淀的质量逐渐增加，说明发生了AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，nAl(OH)3=n(H+)=20.0L1.00 mol/L=0.02mol；在30.0mL之后，氢氧化铝和氢氧化镁逐渐溶解于盐酸。（1）A点的沉淀的化学式为Mg(OH)2，理由是NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余，过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2；（2）A点至B点发生反应的离子方程式为 AlOHH2O=Al(OH)3 ；（3）原混合物中n(AlCl3)= nAl(OH)3 =0.02mol，质量是m(AlCl3)= 0.02mol133.5g/mol=2.67g；在图像中B点，沉淀达到最大量，此时溶液中的溶质为氯化钠，n(NaCl)=c(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=30.0L1mol/L+20.02mol+30.02mol=0.13mol，即NaOH的物质的量是0.13 mol。点睛：本题关键是要弄清离子反应发生的顺序，其次，在计算时，要关注沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是氯化钠，根据氯离子守恒求出氯化钠的物质的量，再根据钠离子守恒求出氢氧化钠的物质的量。