2018-2019学年高一化学上学期期中试题无答案 (II).doc
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xx-2019学年高一化学上学期期中试题无答案 (II) 可能用到的原子量 :H:1 C:12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Ca: 40 Cu: 64 Zn: 65 一、选择题(每小题3分,每小题有一个正确选项,共51分) 1.关于胶体的叙述正确的是 ( ) A.胶体带有电荷 B.卤水点豆腐利用的胶体的性质 C.人们利用纳米粒子(几十纳米)物质制造出更加优秀的材料和器件,这些纳米粒子具有胶体的性质 D.向饱和氯化铁溶液中滴入NaOH溶液,可制备氢氧化铁胶体 2.下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- B.Cl-的结构示意图: C.H2的摩尔质量是2g D.NaOH俗称烧碱 3. 下列说法正确的是 ( ) A、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 B、NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质 D、铜、石墨均导电,所以它们是电解质 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) A.2.3 g钠与水反应产生氧气的分子数为0.05NA B. 常温常压下,17g氨气中所含原子数为NA C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA 5.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( ) A.检查装置气密性 B.蒸发 C.加热液体 D.量取液体体积 6.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的Ba(OH)2溶液;③滴入盐酸至无气泡产生;④过滤 正确的操作顺序是( ) A.②①④③ B.①②④③ C.②③①④ D.②①③④ 7.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A.7个 B.6个 C.5个 D.4个 8.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( ) X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 含氧酸 酸 化合物 9.有一真空瓶重500 g,在同一条件下装满O2 重508 g,装满另一种G气体时重511 g,则G的相对分子质量是 ( ) A.11 B.22 C.44 D.56 10.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 ( ) A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B.200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液 中c(Cl-) C.标准状况下,22.4 L一氧化碳中氧原子数和16 g二氧化硫中氧原子数 D.2 molL-1H2SO4溶液中的H+个数与1 molL-1HCl溶液中的H+个数 11.下列说法正确的是 ( ) A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后退色 B.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气 C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存 D.氯气有漂白性,所以氯气能使有色布条退色 12.下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ( ) ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应 ③过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生 ④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中,烧杯中的溶液变红 A.仅①② B.仅②③ C.仅②③④ D.①②③④ 13.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,请预计它跟水反应的最初生成物是( ) A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIOD.HClO和HIO 14.除去下列物质中的少量杂质(括号内是杂质),所用试剂及方法均正确的是 A.铜粉(碳粉)——在空气中灼烧 B.氯化亚铁溶液(氯化铜)——加过量的铁粉、过滤 C.氢氧化钠(碳酸钠)——加适量的稀盐酸、蒸发 D.二氧化碳(一氧化碳)——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 15.将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是 A.1 molL-1 B.0.1 molL-1 C.0.001 molL-1 D.10 molL-1 16.已知用KMnO4与浓盐酸反应可制取少量Cl2。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是 A.a—b—c—d—e—f—g—h B.a—e—d—c—b—h—i—g C.a—d—e—c—b—h—i—g D.a—c—b—d—e—h—i—f 17.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度cmol/L,密度为ρg/cm3,则下列说法正确的是 A. 相对分子质量M可表示为: B. 溶液密度ρ可表示为: C. 溶液的质量分数ω%可表示为: D. 物质的量浓度C可表示为: 第Ⅱ卷 (非选择题 共69分) 二.填空题(22分) 18.(8分)有下列物质:①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2 ⑤MgCl2溶液 ⑥熔融的KCl ⑦硫酸 ⑧C2H5OH (用序号作答)。 按组成进行分类,属于酸有 ,属于碱有 ,属于盐有 。其中属于电解质的有 ,属于非电解质的有 ,能导电的是 19.(10分)现有73g氯化氢(HCl)气体,则: (1)该气体的摩尔质量为_____________。 (2)该气体的物质的量为________mol,所含分子总数为_________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。 (4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液(填序号)。 a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________; b.除去氯化钠中混有的碘单质(碘易由固态变为气态)__________; c.分离水与苯的混合物____________。 (5)N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为____;原子个数之比为_______;同温同压下密度比为_______。 20.(4分)已知半透膜有非常细小的孔,只允许较小的离子、分子通过,胶体粒子不能透过。(提示:碘遇淀粉显蓝色),把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内,将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,2 min后,用两支试管各取5 mL烧杯中的液体,并做如下实验: (1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,其现象是____________________。 (2)向另一支试管里滴加少量碘水,其现象是___________________________。 (3)由上述实验得出的结论是_______________________________________。 三.推断题(17分) 21. (11分)现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题: (1)实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L,则参加反应的HCl的物质的量是______ mol,这些氯气可制得漂白粉______克。 (2)写出下列反应的化学方程式: ①金属A和水 。 ②物质B和气体乙 。 (3) ①固体G的名称 ②用化学方程式表示固体G可作呼吸系统供氧剂的原因 。 (4)用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因 。 (5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧,现象是 。 22、(6分)现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,已知有如下情况: (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体 (2)X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。 (3)2摩尔X的单质可与1摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体。 (4)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 (5)A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成的固体溶于水呈棕黄色溶液。 (6)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。 (7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色。 请完成下列问题: ①写出X和B的元素名称:X , B 。 ②A的单质与Z的单质反应的化学方程式: 。 ③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式: 。 ④Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式: 。 ⑤BZ2的溶液NaOH溶液反应的化学方程式: 。 四.实验题(23分) 23.(10分)已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验装置: (1)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,连上E装置。Cl2通过C瓶后进入D,D装置内盛有碳粉,发生反应,生成CO2和HCl(气),试写出D装置中反应的化学方程式:____________________ ;装置C的作用是_________________。 (2)E处石蕊溶液的现象是____________,其原因是_______________。 (3)若将E处溶液改为石灰水,反应过程中的现象是_______________。 A.有白色沉淀生成 B.无白色沉淀生成 C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失 (4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_____________,B的作用是________________。 24.(13分)配制480mL 、0.2molL-1 CuSO4溶液。 (1) 应用托盘天平称取CuSO4﹒5H2O晶体 g, (2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ,在容量瓶上需标记的是 (填字母), A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积 (3) 所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还缺少___________________ (4)实验中两次用到玻璃棒,起作用分别是________________、______________。 (5)配制溶液时有以下几个操作: ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是__________________(填序号)。 (6)若实验中有下列情况,对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.胆矾失去了部分结晶水_________________________; B.定容时加水超过刻度线___________________________; C.最终定容时仰视观察液面_________________________。 D.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水_______________________ 五.计算题(7分) 24. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17 gmL-1,质量分数为36.5%。 (1)求此浓盐酸中HCl的物质的量浓度。 (2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释至200 mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度。 (3)将13 g 锌投入上述实验所得稀盐酸中,使其充分反应,求放出的H2在标准状况下的体积。 一、选择题(51分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 第Ⅱ卷 (非选择题 共69分) 二.填空题(22分) 18.(8分)酸有 ,碱有 ,盐有 ,电解质的有 , 非电解质的有 ,能导电的有 19.(10分) (1) 。 (2) mol, 个。 (3)体积为 L。 (4) a. ; b. ; c .。 (5) ; ; 。 20.(4分) (1) ____________________。 (2) ___________________________。 (3) _______________________________________。 三.推断题(17分) 21. (11分)(1) ______ mol, ______ 克 (2)① 。 ② 。 (3) ① ② 。 (4) 。 (5) 。 22、(6分)① X , B 。 ② 。③ 。 ④ 。⑤ 。 四.实验题(23分) 23.(10分) (1) ; (2)现象 , 原因 。 (3) 。 (4)现象 ,作用 。 24.(13分) (1) g, (2) , (3) (4) 、 。 (5) (6)A ;B. ; C. 。 D. 五.计算题(7分) 25.- 配套讲稿:
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