2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案).doc
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2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题(无答案)一、选择题(本大题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)1SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L,下列措施中不能够减少SO2排放量的是()A将煤气化或液化后使用 B在煤中加入石灰后燃用C将块状煤粉碎,提高其燃烧效率 D循环处理吸收塔放出的尾气2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)3钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强还原性4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )AKClO3O2 B.HClCl2 C.FeFe3+ D. MnO4-Mn2+5.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:3Fe2+4H+N=3Fe3+NO+2H2OB.铜片与浓硝酸:Cu+N+4H+=Cu2+NO+2H2OC.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热:N+OH-NH3H2OD.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:N+OH-NH3+H2O6下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 ( )ANaOH B.Na 2O2 C.浓硫酸 D.浓硝酸7. 下列说法正确的是( )A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属 D. 铁锈的主要成分是Fe3O48无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而且几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO DNO、CO2、N29下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是 ( )活性炭 氯水二氧化硫 臭氧过氧化钠 双氧水A B C D10. 下列关于合金的说法错误的是 ( )A. 用硫酸可鉴别真假黄金(不法商贩以黄铜冒充黄金)B.在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能 C. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙D. 青铜、硬铝、钢都是合金11. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B过量的氨水滴加到氯化铝溶液: Al3+ + 4OH= AlO2+ 2H2OC氯气与水反应: Cl2H2O=Cl2H+ +ClOD硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO312下列说法中正确的是()A浓硫酸使铝钝化和浓H2SO4与Cu共热反应,均只体现了其强氧化性B将98%浓H2SO4与49%稀硫酸按11体积比相混和11质量比相混时,前者所得溶液质量分数更大C除去SO2气体中的HCl,最好用饱和Na2SO3溶液洗气D浓H2SO4氧化性很强,所以还原性气体均不能用浓H2SO4干燥13用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B0.5molCl2与足量铁反应转移电子数为1.5NAC. 标准状况下,11.2LSO3含三氧化硫分子数为0.5NAD在制漂白粉原理中,1mol氯气参加反应转移电子数为1NA14能通过化合反应得到的是 ( ) FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl Cu2S Fe(OH)3A.仅 B仅 C仅 D全部15某溶液与金属铝反应能放出氢气,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Cl-、SO42- CNO3-、K+、Cl-、Na+ DK+、Cl-、Na+、SO42-16不用任何试剂就可鉴别的是( )A氨水和AlCl3 BKAlO2和KCl CMgCl2和KOH DNa2CO3和HNO317向含有NH4、Mg2、Fe2和Fe3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中离子数目基本不变的是 ( )ANH4BFe2 CMg2 DFe3 18将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A0.05 molB1 mol C1.05 mol D0.13 mol19如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 ( )AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO220.把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( )A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g二、填空题(33分)21(8分)A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na、Ba2、Cu2、Ag中的某一种,阴离子分别是Cl、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验:将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:A_;B_;C_;D_。(2)写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式:_。22.(14分)物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸,请回答下列问题: (1)若A在常温下为气体单质则回答: A、C的化学式分别是:A_;C_。 将C通入水溶液中,反应化学方程式为_。(2) 若仅A、B在常温下为气体且为化合物, 则回答: A的化学式是:A_。 B生成C的化学方程式为_。 一定条件下碳单质与D反应的方程式为_,该反应中D起到的作用是_ .(3)若A在常温下为固体单质则回答: D的化学式是_; 向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热,标准状况下产生的气体体积_22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因为_。23.(11分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗液体未流下,你认为原因可能是_,实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学化学方程式为: 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质:_;(1)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B:_,D:_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B:_,D:_。(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_三、计算题(7分)24将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算: (1)Mg和Al的总质量为多少克?(2)硫酸的物质的量浓度为多少?(3)生成的H2物质的量为多少?附加题(20分)1. 浓硫酸具有以下AF的性质:A.酸性B.高沸点难挥发 C.吸水性D.脱水性 E.强氧化性F.溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。浓硫酸在该实验中表现的性质有_(用“A”“B”“C”“D”“E”“F”填空,下同)。(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式:_。与(2)中反应比较,反应条件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶体中滴入23滴水,再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激性气味气体的化学方程式:_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。高一化学下学期第一次月考答题卡 班级 姓名2、 填空题21.(1) 、 、 、 (2) 22. (1) 、 (2) 、 (3) 、 23.(1) 、 、 (2) 、 、 (3) 24.- 配套讲稿:
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- 2019 2020 学年 高一化学 学期 第一次 月考 试题 答案
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