高中化学专题五电化学问题研究课题2电解与电镀第1课时课件苏教版.ppt
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课题2电解与电镀 2 电解池 借助于电流引起氧化还原反应的装置 即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽 一 电解的基本知识 1 电解 在直流电的作用下 在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解 阴极 与直流电源的负极相连的电极 这一极发生还原反应 阳极 与直流电源的正极相连的电极 这一极发生氧化反应 4 两电极的判断以及反应 直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 3 电解池的构成条件 5 电子与电流的方向对电解质溶液 或熔融态电解质 通电时 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 电解质的阳离子移向阴极 得电子发生还原反应 电解质的阴离子移向阳极 失去电子 有的是组成阳极的金属原子失去电子 发生氧化反应 电子从电解池的阳极流出 并沿导线流向电源的正极 这样 电流依靠电解质溶液 或熔融态电解质 里阴 阳离子的定向移动而通过溶液 或熔融态电解质 所以电解质溶液 或熔融态电解质 的导电过程 就是电解质溶液 或熔融态电解质 的电解过程 电源负极 电解池阴极 电解质溶液 电解池阳极 电源正极 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时 不是大家共同放电 而是只有一种离子放电 放电能力与什么因素有关 思考 物质在电解池的阴 阳两极发生反应的过程叫放电 1 阴极 得电子 发生还原反应 离子氧化性越强 反应越容易 常见阳离子放电顺序 Ag Fe3 Cu2 H Fe2 Zn2 Al3 Mg2 Na 2 阳极 失电子 发生氧化反应 离子还原性越强 反应越容易 当阳极为惰性电极 石墨 铂 金 时 常见阴离子放电顺序 S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F 当阳极为金属电极 除铂 金 时 金属电极优先放电 6 电解时电极产物的判断 1 如图是电解CuCl2溶液的装置 其中c d为石墨电极 则下列有关的判断正确的是 A a为负极 b为正极B a为阳极 b为阴极C 电解过程中 d电极质量增加D 电解过程中 氯离子浓度不变 2 想一想 若以铜为阳极 铁为阴极 电解CuCl2溶液 情况又如何 练习 C 总结 1 电解水型 含氧酸 强碱 活泼金属的含氧酸盐 如NaOH H2SO4 K2SO4 的电解2 电解电解质型 无氧酸 不活泼的无氧酸盐 如HCl CuCl2 溶液的电解3 电解质和水同时被电解型A 放氢生碱型 活泼金属的无氧酸盐 如NaCl MgBr2 溶液的电解B 放氧生酸型 不活泼金属的含氧酸盐 如CuSO4 AgNO3 溶液的电解 用惰性电极电解电解质溶液的规律 试写出电解饱和食盐水的电极反应 阳极 阴极 总反应 2H 2e H2 2Cl 2e Cl2 二 电解饱和食盐水 电解饱和食盐水装置 NaOH 实验方案设计 1 实验原理 2 实验仪器和试剂 3 实验步骤 两极均产生气泡 通电后有新的气体物质生成 将铁棒上方收集到的气体靠近火焰 有轻微的爆鸣声 有氢气生成 湿润的淀粉碘化钾溶液变蓝 有氯气生成 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成 4 实验现象和结论 1 原理 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程 2 阴极 待镀件阳极 镀层金属 3 电镀液 含有镀层金属的离子 电镀 电镀银工作原理示意图 电镀液 三 电镀 4 实验方案设计 铁钉镀锌 1 实验原理 2 实验仪器和试剂 3 实验装置图 4 实验步骤 原电池与电解池的比较 整理与归纳 负极 氧化反应 正极 还原反应 阳极 氧化反应 阴极 还原反应 电极反应 形成条件 举例说明 能量转换 电子流向 化学能转化为电能 电能转化为化学能 铜锌原电池 氢氧燃料电池 氯碱工业 电镀 阳极流出 阴极流入 装置举例 两个电极 电解质 闭合回路 一般能自发进行氧化还原反应 电源 两个电极 电解质 3 某学生欲完成2HCl 2Ag 2AgCl H2 反应 设计如图所示的四个实验 你认为可行的实验是 C 练习 4 用惰性电极实现电解 下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液 实质上是电解水 故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液 要消耗OH 故pH减小C 电解硫酸钠溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 2D 电解氯化铜溶液 在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 1 D 5 在蒸馏水中加入相等物质的量的Ag Pb2 Na NO3 SO42 Cl 再用惰性电极电解该溶液 并收集两极产物 则所得的氧化产物与还原产物的质量之比为 A 16 207B 108 35 5C 39 5 108D 8 1 D- 配套讲稿:
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