高中化学 第三章 第三节 盐类的水解(第2课时)课件 新人教版选修4.ppt
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第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第2课时 选修4化学反应原理 三 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 NaA A Na H2O H OH HA 弱酸 如HA越弱 则A 和H 更结合 水的电离平衡程度更 即水解的程度更 容易 大 大 1 影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1 内因 反应物本身的性质 例 比较Na2CO3和CH3COONa的碱性 H2CO3 CH3COOH 酸性 碱性 Na2CO3CH3COONa 越弱越水解 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体 科学探究 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 温度 浓度 外加酸碱盐的影响 2 外因 符合勒夏特列原理 温度 水解是中和反应的逆反应 是吸热反应 越热越水解 问题 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶 只能得到Fe2O3固体 例 热的碱液 Na2CO3溶液 去油污的能力较强 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 溶液的酸碱度 问题 配制FeCl3溶液需要注意什么问题 加入一定量的HCl 抑制FeCl3的水解 酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生H 或OH 凡是能够结合H OH 的物质 均会促进盐类的水解 浓度 稀释溶液可以促进水解 使水解平衡向右移动 即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 练习 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 变小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 2 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡 现象是 原因用离子方程式表示是 然后对溶液加热 现象是 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液 现象为 原因用离子方程式示 溶液变红 产生白色沉淀 且红色褪去 Ba2 CO32 BaCO3 溶液红色变深 练习 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 2 盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很微弱 通常不考虑它的影响 但遇到下列情况时 必须考虑盐类水解 1 分析判断盐溶液的酸碱性 例 有0 1mol L的下列溶液 请按pH由小到大排列 1 H2SO4 2 HCl 3 CH3COOH 4 NH4Cl 5 NaCl 6 NaF 7 NH3 H2O 8 NaOH 9 Ba OH 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 2 比较溶液中离子浓度的大小 浓度均为0 1mol LNH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是 3 1 2 5 4 6 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 3 配制某些盐溶液时 防止浑浊 例 配制FeCl3溶液 Al2 SO4 3溶液 Pb NO3 2溶液 HCl H2SO4 HNO3 4 试剂的贮存 例 Na2CO3 Na2SiO3等强碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中 为什么 例 NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中 为什么 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 5 判断酸碱的强弱 例 NaA溶液呈碱性 问HA是强酸或是弱酸 弱酸 例 物质的量浓度相同的三种盐NaX NaY NaZ pH值依次为7 8 9 那么相应的酸HX HY HZ的由强到弱的顺序是 M NO3 2溶液呈酸性 问M OH 2是强碱或是弱碱 弱碱 HX HY HZ 6 制备某些无水盐 例 将挥发性酸对应的盐 AlCl3 FeBr3 Fe NO3 3等 的溶液加热蒸干 得不到盐本身 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 例 把FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是Fe2O3 为什么 FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 加热促进水解 HCl挥发 思考 Al2 SO4 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 尽管Al3 水解生成Al OH 3和H2SO4 但由于H2SO4是高沸点酸 不易挥发 加热最终只是把水蒸去 因此仍得Al2 SO4 3固体 3H2SO4 2Al OH 3 Al2 SO4 3 6H2O 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 7 Mg Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液 产生H2 例 将Mg条投入NH4Cl溶液中 有H2 NH3产生 8 铁盐铝盐作净水剂的原理 例 常用的净水剂 AlCl3 FeCl3 明矾KAl SO4 2 12H2O 9 判断离子大量共存 例 Al3 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 NH4 与SiO32 AlO2 不能大量共存 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 10 某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解 例 加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 11 化肥的合理使用 例 草本灰不能与铵态氮肥混施 例 草本灰不能与磷肥混施 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 农业谚语 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥分 思考 为什么会损肥分 实验 饱和K2CO3 草木灰的主要成分 溶液和NH4Cl晶体混合 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 草木灰的成分 K2CO3 水解呈碱性 铵态氮肥 铵盐 水解呈酸性 NH4 H2ONH3 H2O H 混施后 OH 与H 中和成水 使两种盐的水解平衡强烈地向右移动 以至生成大量的NH3 H2O 进一步分解成NH3逸出了 从而降低了肥效 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 12 泡沫灭火器的原理 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 13 纯碱的去污原理 思考 为什么热的纯碱溶液去污效果更好 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 在碱性条件下去油污能力强 生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 肥皂主要成分 硬脂酸钠 C17H35COONa 硬脂酸 C17H35COOH 是一种一元弱酸 C17H35COO H2OC17H35COOH OH Q 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 14 水垢的成份 例 经长久煮沸 水垢的最终成份是什么 是CaCO3和Mg OH 2 15 胶体的制备 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 16 制取纳米材料 若盐的浓度较低时 也可以利用水解反应来获得纳米材料 17 制取某些无机化合物 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 当水解程度很大时 可用来制取某些物质 TiCl4 x 2 H2O 过量 TiO2 xH2O 4HCl 灭火器原理 塑料筒里面放入的什么是药品 外筒放入的是什么药品 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2 SO4 3溶液 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 3 双水解的应用 泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液 铁桶内盛碳酸氢钠溶液 说明反应原理 并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内 把碳酸氢钠放在铁桶内 Al3 3H2OAl OH 3 3H HCO3 H2OH2CO3 OH 总式 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 当矾与碱放入水中时 它们之间会发生化学变化 产生大量CO2和絮状物 与面合在一起时 絮状物Al OH 3与面产生膜状物 将CO2气体包住 油条放入热油锅中 CO2受热膨胀 使油条胀大 这就是炸油条要放矾 碱的原因 但其间的配比一定要掌握好 明矾多了 水解产生的Al OH 3就多 使油条遇热产生硬 脆 多泡现象 而且耗油量大 若碱放多了 则会使油条颜色发黄 增加其苦涩味 矾与碱之比以2 5 3 5较为合适 炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 盐的水解常数 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 练习 1 盐碱地 含较多NaCl Na2CO3 不利于作物生长 产生碱性的原因 用离子方程式表示 施用适量石膏可降低盐碱地的碱性 表示其反应原理的离子方程式 CO32 H2OHCO3 OH Ca2 CO32 CaCO3 2 上海高考 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 低于400 下列物质的溶液 可以得到该物质的固体的是 A AlCl3B NaHCO3C MgSO4D KMnO4 C 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 3 SnCl2溶液易水解 实验室应如何保存 实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸 抑制水解 和少量的金属锡 2价的锡不稳定 这样可以防止被氧化 Sn4 Sn 2Sn2 SnCl2 2H2OSn OH 2 2HCl 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 4 下列溶液加入金属镁可以产生H2的是 CH3COOHB NaHCO3C NH4ClD NaClO AC 5 下列离子方程式正确的是 A Fe3 3H2OFe OH 3 3H B NH4 H2O NH3 H2O H C CO32 H2OH2CO3 OH D HCO3 H2OH2CO3 OH D 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 6 为什么不能从溶液中直接制取Al2S3 因Al3 S2 均能水解 Al3 水解使溶液呈酸性 S2 水解使溶液呈碱性 如Al3 S2 在同一溶液中 它们将相互促进水解而使水解完全 从而得不到Al2S3 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1 弱酸溶液中离子浓度的大小比较 例1 0 1mol l的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序是 C H C HS C S2 C OH 4 电解质溶液中有关离子浓度的计算 弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是 C 显性离子 C 一级电离离子 C 二级电离离子 C 水电离出的另一离子 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 2 弱酸盐溶液中的离子浓度比较 CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是 A C Na C CH3COO C OH C H B C CH3COO C Na C OH C H C C Na C CH3COO C H C OH D C Na C OH C CH3COO C H A 一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是 C 不水解离子 C 水解离子 C 显性离子 C 水电离出的另外一种离子 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 练习1 在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 c Na c CO32 c OH c HCO3 c H 2 在0 1mol lNaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 c Na c HCO3 c OH c CO32 二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是 C 不水解离子 C 水解离子 C 显性离子 C 二级水解离子 C 水电离出的另一离子 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 3 两种电解质混合离子浓度的判断 1 强酸与弱碱的混合 例 pH 13的NH3 H2O和pH 1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由小到大的排列顺序是 C NH4 C Cl C OH C H C 弱电解质的离子 C 强电解质的离子 C 显性离子 C 水电离出的另一离子 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 2 强碱与弱酸混合 pH X的NaOH溶液与pH y的CH3COOH溶液 已知x y 14 且yC CH3COO C OH C H B C CH3COO C Na C H C OH C C CH3COO C Na C OH C H D C Na C CH3COO C H C OH B 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 3 强碱弱酸盐与强酸混合 0 2mol lCH3COOK与0 1mol L的盐酸等体积混合后 溶液中下列粒子的物质的量正确的是 A C CH3COO C Cl C H C CH3COOH B C CH3COO C Cl C CH3COOH C H C C CH3COO C Cl C H C CH3COOH D C CH3COO C Cl C CH3COOH C H D 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 4 电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒 电解质溶液中 不论存在多少种离子 溶液总是呈电中性的 即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数 物料守恒 即原子个数或质量的守衡 质子守恒 水电离出的H 存在形式各浓度之和与水电离出的OH 存在形式各浓度之和相等 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 三个守恒 以Na2CO3溶液为例 电荷守恒 因溶液是电中性的 所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 c Na c H 2c CO32 c HCO3 c OH 物料守恒 关键元素的原子数目之比守恒 c Na 2 c CO32 c HCO3 c H2CO3 质子守恒 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 练习 写出醋酸钠溶液中的三个守恒关系 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 练习1 表示0 1mol LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 A c Na c HCO3 c CO32 c H c OH B c Na c H c OH c CO32 c HCO3 C c Na c H c HCO3 c OH 2c CO32 D c Na c HCO3 c H2CO3 c OH E c Na c HCO3 c H2CO3 c CO32 CE 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 2 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子 下列关系不正确的是 A c OH c H c HS c H2S B c Na c H c OH 2c S2 c HS C c OH c H c HS 2c H2S D c Na 2c S2 2c HS 2c H2S A 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 盐类的水解 实质 盐中弱酸根 弱碱阳 离子与水电离出的H OH 结合生成难电离的分子或离子 破坏水的电离平衡 条件 1 盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子2 盐必须溶于水 规律 1 弱的程度越大 水解能力越强2 盐的浓度越小 水解程度越大3 温度越高 水解程度越大 特征 1 为酸碱中和的逆反应2 水解程度一般微弱 知识网络 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用- 配套讲稿:
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