精选2019届高三化学第二次统考试卷带答案
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精选 2019 届高三化学第二次统考试卷带答案可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 7化学与生活、生产密切相关。下列说法中,不正确的是A用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈B当火灾现场有大量活泼金属存放时,不能用水灭火C工业上采用蒸干 AlCl3 溶液的方法得到纯净的无水 AlCl3D用 Na2S 作沉淀剂,可除去废水中 Pb2、 Hg2等重金属离子8工业上制汞的过程是:焙烧辰砂(主要含 HgS) ,发生反应:HgSO2=HgSO2 还原出的汞呈气态,冷凝得液态汞。其流程如下图:下列说法中,不正确的是AHgSO2=HgSO2 属于置换反应B含汞烟气必须处理达标后才能排放C流程中加入氧化钙的目的是减少 SO2 的排放D洗涤粗汞时可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸9设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 0.1 mol C2H5OH 分子中含 C-H 键数为 0.6NAB. 由 H182O 与 D216O 组成的 2.0 物质所含中子数为 NAC 25 ,1 L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中 OH数为 0.2NAD密闭容器中,2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为2NA10下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确的是选项 实验 现象 结论A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在 SO42-或 SO32-B 分别向盛有 KI3 溶液的 a、b 试管中滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液 a 中溶液变蓝,b 中产生黄色沉淀 I3 能电离出 I2 和IC 向饱和硼酸溶液滴入滴入 2 滴相同浓度的碳酸钠溶液 无气泡产生 酸性:H3BO3 H2CO3D 向 2mL0.005mol/L FeCl3 溶液中加入 5mL0.01mol/L KSCN 溶液,再滴入 5 滴 0.01mol/LNaOH 溶液 溶液先变成红色,滴入NaOH 溶液后产生红褐色沉淀 与 Fe3+结合的能力:OHSCN11短周期元素 X、Y、Z、W 、Q 的原子序数依次增大,X 与 Q 同主族,X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,W 的最外层电子数等于其电子层数,Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X 与 Q 的核外电子数之和。下列说法中,不正确的是A最简单氢化物的沸点:YQ B最高价氧化物对应水化物的碱性:ZWC Y 与 Q 形成的化合物在常温下一定为固态DZ 、W、Q、X、Y 元素原子中,Y 的原子半径最小12下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前,被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3,放电后分别变为 Na2S4 和 NaBr。下列叙述正确的是A放电时,负极反应为 3NaBr - 2e-= NaBr3 + 2Na+B充电时,阳极反应为 2Na2S2 - 2e -= Na2S4 + 2Na+C放电时,Na+经过离子交换膜,由 a 池移向 b 池D用该电池电解饱和食盐水,产生 0.1molH2 时,b 池生成 17.40 gNa2S413室温下,用 0.10 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A室温下,电离平衡常数:K(HCN)K(CH3COOH)B点和点所示溶液中:c(CH3COO-) c(CN-)C点所示的溶液中:c(CH3COO )c(OH )c(CH3COOH)c(H)D点所示的溶液中:c(Na+)c(OH) c(CH3COO) c(H)26.(12 分) 氯化亚铜 (CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl 是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤 1:在三颈烧瓶中加入 20%盐酸、食盐、铜屑,加热至6070,开动搅拌器,同时从 c 口缓慢通入氧气,制得 NaCuCl2溶液。步骤 2:反应完全后,冷却,过滤,滤液用适量的水稀释,析出CuCl。步骤 3:过滤,分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。步骤 4:在真空干燥器中 6070 干燥 2h,冷却后得到产品。回答下列问题:(1)质量分数为 20%的盐酸密度为 1.1g/cm3,物质的量浓度为 ;配制 20%盐酸需要的玻璃仪器有: 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)步骤 1 中制得 NaCuCl2的化学方程式为_。(3)根据“步骤 2 中用水稀释滤液能得到 CuCl”推测,滤液中存在的平衡是 。(4)析出的 CuCl 晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是_。(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:准确称取制备的氯化亚铜产品 0.25 g,将其置于足量的 FeCl3 溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用 0.10 mol?L1 的硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液 24.50 mL,反应中 Ce4被还原为 Ce3。 (已知:CuCl FeCl3=CuCl2FeCl2)硫酸铈标准溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”) 式滴定管中。产品中氯化亚铜的质量分数为_。27. (15 分)某工厂以重晶石(主要含 BaSO4)为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3) 的工艺流程如下:已知:(1)Ksp(BaSO4)=1.0 1010 Ksp(BaCO3)=5.10-9(2)草酸氧钛钡晶体的化学式为 BaTiO(C2O4)2?4H2O回答下列问题:(1)为提高 BaCO3 的酸浸速率,可采取的措施为_ _(写出一条)。(2)配制一定浓度的 TiCl4 溶液时,通常是将 TiCl4(常温下为液体) 。(3)用 Na2CO3 溶液浸泡重晶石(假设杂质不与 Na2CO3 溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将 BaSO4 转化为BaCO3,此反应的平衡常数 K=_ (填写计算结果) 。若不考虑CO32- 的水解,则至少需要使用浓度为_ mol/L 的 Na2CO3 溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。(4)设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净: 。(5) “混合溶液液”环节,钛元素在不同 pH 下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22 和 TiO(OH)三种形式存在,如图所示。实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的 pH 于 2.53 之间,再进行“沉淀” ,则图中曲线 a 对应钛的形式为_( 填化学式);写出“沉淀”时的离子方程式: 。(6)煅烧草酸氧钛钡晶体得到 BaTiO3 的化学方程式为;_。28.(16 分)CO2 是主要的温室气体,也是一种工业原料。回收利用CO2 有利于缓解温室效应带来的环境问题。(1)我国科学家通过采用一种新型复合催化剂,成功实现了 CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。 已知:2H2 (g)O2 (g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol2C8H18(l)O2(g) =16CO2(g)18H2O(l) H = -11036 kJ/mol25、101kPa 条件下,CO2 与 H2 反应生成辛烷 (以 C8H18 表示)和液态水的热化学方程式是 。(2)CO2 催化加氢合成乙醇的反应原理是:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H =173.6 kJ/mol 右图是起始投料不同时,CO2 的平衡转化率随温度的变化关系,m 为起始时的投料比,即m= 。 m1、m2 、m3 投料比从大到小的顺序为 ,理由是 。(3)在 Cu/ZnO 催化剂存在下,将 CO2 与 H2 混合可合成甲醇,同时发生以下两个平行反应:反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJ/mol 反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJ/mol控制一定的 CO2 和 H2 初始投料比,在相同压强下 ,经过相同反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的 CO2 中生成甲醇的百分比):实验序号 T/K 催化剂 CO2 转化率/% 甲醇选择性/%实验 1 543 Cu/ZnO 纳米棒 12.3 42.3实验 2 543 Cu/ZnO 纳米片 10.9 72.7实验 3 553 Cu/ZnO 纳米棒 15.3 39.1实验 4 553 Cu/ZnO 纳米片 12.0 71.6对比实验 1 和实验 3 可发现:同样催化剂条件下,温度升高,CO2 转化率升高, 而甲醇的选择性却降低,请解释甲醇选择性降低的可能原因 ;对比实验 1 和实验 2 可发现:在同样温度下,采用 Cu/ZnO 纳米片使 CO2 转化率降低, 而甲醇的选择性却提高,请解释甲醇的选择性提高的可能原因 。有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 。 a使用 Cu/ZnO 纳米棒做催化剂b使用 Cu/ZnO 纳米片做催化剂c降低反应温度d投料比不变,增加反应物的浓度e增大 的初始投料比(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入 CO2,电解,在阴极可制得低密度聚乙烯 (简称LDPE) 。电解时,阴极的电极反应式是 。工业上生产 1.4104 kg 的 LDPE,理论上需要标准状况下_L 的 CO2。35 【化学选修 3:物质结构与性质】 (15 分)含氮、磷化合物在生活和生产中有许多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青铜(Cu3SnP)等。回答下列问题:(1)锡(Sn)是第五周期 A 元素。基态锡原子的价电子排布式为_,据此推测,锡的最高正价是_ 。(2)与 P 同周期的主族元素中,电负性比 P 小的元素有 种 ,第一电离能比 P 大有 种 。(3)PH3 分子的空间构型为 。PH3 的键角小于 NH3 的原因是 。(4)化合物(CH3)3N 能溶于水,试解析其原因_。(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图 1 所示:在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_,磷原子的配位数为_。已知晶胞边长 a pm,阿伏加德罗常数为 NA。则磷化硼晶体的密度为_ g/cm3。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图 2,请将表示 B 原子的圆圈涂黑_。36化学选修 5:有机化学基础(15 分)有机物 J 是一种防止血管中血栓形成与发展的药物,其合成路线如图所示。(部分反应条件略去)回答下列问题:(1)反应的反应类型是_,反应的反应类型是_。(2)J 的分子式是_。F 的结构简式是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)写出同时满足下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_。苯环上只有两个处于对位的取代基; 1 mol 该有机物能与含 2 mol NaOH 的溶液恰好完全反应。(5)参照 J 的合成路线,设计一种以 为原料制备 的合成路线_。化学参考答案7C 8D 9B 10A 11C 12D 13B26(共 12 分)(1)6.0mol/L (2 分) 量筒(1 分)(2)4HCl(浓)4NaCl4CuO2=4NaCuCl22H2O(2分)(3)CuCl2-(aq) CuCl(s) + Cl-(aq)(2 分)(4)用盐酸洗涤可以减小溶解导致的损失;用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥,避免 CuCl 被氧化。 (2 分)(5)酸(1 分) 97.51%(2 分)27(共 15 分)(1)将 BaCO3 研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等。(任写一条,1 分) (2)溶于浓盐酸,再加适量水稀释至所需浓度。 (2 分)(3)0.02(2 分) 5.0104 (2 分)(4)取少许最后一次洗涤液,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,无沉淀生成,说明晶体已经洗涤干净。 (2 分)(5)TiOC2O4 (2 分) TiO(C2O4)22Ba24H2O=BaTiO(C2O4)2?4H2O (2 分)(6)BaTiO(C2O4)2?4H2O= BaTiO3 +2CO+2CO2+ 4H2O(2 分)28(共 16 分)(1) 8CO2(g) +25H2(g) =C8H18(l) + 16H2O(l) H= 1627kJ/mol(2 分)(2)m1 m2m3 ( 2 分) 温度相同时,c(H2) 增大, CO2 平衡转化率增大,平衡向正反应方向移动。 (2 分)(3)反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,因此甲醇的产率减小,甲醇的选择性降低。 (2 分)Cu/ZnO 纳米片对反应 I 的催化作用更好,测定时间内得到的甲醇较多,甲醇选择性提高。 (其他合理答案均可,2 分)cd(2 分)(4)2n CO2 + 12nH+ + 12n e= + 4n H2O 2.24107 (2 分)35(共 15 分)(1)5s25p2(1 分) +4(1 分)(2)4(1 分) 1(1 分)(3)三角锥形(1 分) 电负性 NP,成键电子对离中心原子越近,成键电子对之间的排斥力越大,键角变大。 (2 分)(4)(CH3)3N 为极性分子且可与水分子间形成氢键。 (2 分) (5)面心立方最密堆积(1 分) 4(1 分) (2 分) 或 (2 分)36(共 15 分)(1)取代反应(1 分) 加成反应(1 分)(2)C19H16O4(2 分) (2 分)(3) (2 分)(4) 、 、 、 (4 分)(5)(3 分)- 配套讲稿:
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