2019年高二化学3月月考试卷附答案
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2019 年高二化学 3 月月考试卷附答案说明:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 100 分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。第卷(共 48 分)选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题 2 分,共 48 分)1下列说法中正确的是A某微粒核外电子排布为 2、8 结构,则该微粒一定是氖原子B最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C某元素原子的最外层只有 2 个电子,则该元素一定是金属元素D F、 Na、Mg2、Al3是和 Ne 原子具有相同电子层结构的离子2下列说法不正确的是AXe 元素的所在族的原子的外围电子排布式均为 ns2np6,属于非金属元素B在元素周期表中,s 区,d 区和 ds 区的元素都是金属(氢元素除外)C某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理D某外围电子排布为 4f75d16s2 基态原子,该元素位于周期表中第六周期第B 族3对氧原子核外两个未成对电子的描述,正确的是A能量不同 B自旋方向不同 C电子云形状相同 D在同一轨道上4下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的 X、Y 原子B 2p 轨道上有一对成对电子的 X 原子和 3p 轨道上只有一对成对电子的 Y 原子C原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子D原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2 的 Y 原子5通常状况下,NCl3 是一种油状液体,下列对 NCl3 的有关叙述正确的是A CCl4 中 CCl 键键长比 NCl3 中 NCl 键键长短 B PCl3 中 PCl 键键能比 NCl3 中 NCl 键键能高C NCl3 分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 D NCl3 分子的空间构型为平面三角形6与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素,如氰气,它的结构式为NCC N,下列说法不正确的是A其中叁键的键长比单键要短 B分子中含 3 个 键和 3 个 键C分子构型为直线形 D可以发生加成反应,也能与氢氧化钠溶液反应7下列分子或离子的 VSEPR 模型为四面体且分子或离子空间构型为 V 形的是ANH4+ BPH3 CH3O D OF28用 2 个 Cl 取代甲醛分子中的 H 可得到碳酰氯,下列描述正确的是A碳酰氯分子为平面三角形,分子中存在一个 键 B碳酰氯分子中的 C 原子为 sp3 杂化C甲醛分子中的 H-C-H 键角与碳酰氯分子中的 Cl-C-Cl 相等D甲醛分子中有 4 个 键9下列分子或离子中,中心原子含有 2 对孤对电子的是ASO2 BCH3 CNH4+ D H2S10下列说法中正确的是AAB3 型的分子空间构型必为平面三角形B PCl3 分子是三角锥形,这是因为磷原子是 sp2 杂化的结果C sp3 杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的 4个 sp3 杂化轨道D中心原子采取 sp3 杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或 V 形11已知 X、Y 元素同周期,且电负性 X Y,下列说法错误的是AX 与 Y 形成化合物时,X 可以显负价,Y 显正价 B第一电离能 X 一定大于 Y C在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面 DY 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性122016 年 IUPAC 将合成化学元素第 115 号(Mc) 提名为化学新元素,Mc 的原子核最外层电子数是 5,下列说法不正确的AMc 位于第七周期 B中子数为 173 的 Mc 核素符号是 C Mc 与 N 元素属于同一主族 DMc 的同位素原子具有相同的电子数13下列说法正确的是ANH3 和 CH4 的中心原子都是 sp3 杂化B基态原子的核外电子排布为Kr4d105s1 的元素属于 d 区C SO2 和 CO2 都是直线形分子,其中心原子都是 sp 杂化D电子由低能级跃迁至较高能级时,可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱14表示一个原子在第三个能层上有 10 个电子可以写成A3s10 B3d10 C3s23p53d3 D3s23p63d215已知ZnCl42 中 Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道形成 sp3 型杂化轨道,则ZnCl42 的空间构型为A直线形 B平面三角形 C正四面体形 D 平面正方形16下列说法中,错误的是A非金属元素可能形成离子化合物 B金属元素不可能形成共价化合物C对双原子分子来说,键能越大,含有该键的分子越稳定 D成键原子间原子轨道重叠的越多,共价键越牢固17下列有关原子轨道的叙述中正确的是A硫原子的 2s 轨道能量较 3p 轨道高 B能层 n4 的原子轨道最多可容纳 16 个电子C铯原子的 2s 与 5s 轨道均为球形Dp 能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层序数的增加,p 能级原子轨道也在增多18下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是APCl3 中 P 原子 sp3 杂化,为三角锥形 BBCl3 中 B 原子 sp2 杂化,为平面三角形C CS2 中 C 原子 sp 杂化,为直线形 DH2S 分子中,S 为 sp 杂化,为直线形19下列各组微粒的空间构型相同的是NH3 和 H2O NH4+和 H3O+ NH3 和 H3O+ O3 和SO2 CO2 和 C2H2 SiO44和 SO42A B C D20原子序数大于 4 的主族元素 Xm+、Yn 的离子核外电子层结构相同,则关于 X、Y 两元素的叙述正确的是AX 的原子序数小于 Y 的原子序数 BX 、Y 的核电荷数之差是(mn)C Y 元素与 X 元素的族序数之差是 8(m+n) DX 和 Y 处于同一周期21元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药,这些元素是A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素和非金属元素分界线附近的元素22关于元素周期表的下列叙述,错误的是A元素周期表中,总共有 16 个纵行,每个纵行原子的外围电子排布相同B在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一D第 VIIA 族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱23下列描述正确的是A ClO3的空间构型为平面三角形 B SiF4 和 SO32的中心原子均为 sp2 杂化C C2H2 分子中 键与 键的数目比为 11 DSF6 中有 6 对相同的成键电子对24下列各组中的性质比较,正确的是酸性:HClO4HBrO4HIO4 碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性:HClH2SPH3 还原性:I Br ClA B C D第卷(共 52 分)非选择题(每空 1 分,共 52 分)25 (9 分)按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数,杂化轨道类型,立体构型名称。(1)HCN_、_、_;(2)NH2_、_、_ ;(3)NO2+_、 _、 _;26 (8 分)回答下列问题:(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号及“ ”表示)。(4)G 位于元素周期表的位置是_ , G3+比 G2+稳定,原因是_;(5)W 能形成红色 (或砖红色) 的 W2A, W2A 的化学式为 ,W 在周期表的 区。2018-2019-2 学期高二年级 3 月考试化学答案第卷(共 48 分) 1-24DACBC BDADD BBADC BCDDC BADD第卷(每空 1 分,共 52 分)25. (1) 0 sp 直线形 (2) 2 sp3 角形 (3) 0 sp 直线形26. (1) CON C N O (2) 直线 N2O 或CO2 或 BeCl2(3) BeO+2OH- =BeO2- + H2O Be(OH) 2 +2OH- =BeO22- +2 H2O(4) 两种离子的中心硫原子均为 sp3 杂化, SO42-中没有孤对电子,SO32-有一对孤对电子,孤电子对对成键电子有挤压作用,因此键角更小27. (1)2 氮 (2) (3)NH3、CH4、H2S 5 128. ( 1)Co(NH3 )6Cl3 Co(NH3)4 Cl2Cl 空间构型不同 6 1s22s22p63s23p63d6(2) 空轨道 孤对电子 Fe(SCN)Cl2 FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5+3KCl29. (1) 3d84s2 9 sp2、sp3 N2(或 CO等合理答案)(2) 2NA 1s22s22p63s23p63d10 sp sp2 杂化 330. (1) 第二周期、第A 族 (2) 3s23p2(3)Cl P S(4) 第四周期、第 VIII 族 Fe2+的价电子排布式为 3d6 ,Fe3+的价电子排布式为 3d5, 3d5 处于半充满的状态,结构更稳定,故Fe3+比 Fe2+稳定 (5)Cu2O ds- 配套讲稿:
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