第十单元课题1常见的酸和碱新人教版共2课时ppt课件
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第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 1 课题1常见的酸和碱 学习目标 1 知道常见的酸的主要性质和用途 初步领会物质的性质和用途的关系 2 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 并能应用于鉴别一些典型物质的溶液 3 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项 并掌握有关事故的急救与处理常识 2 你已经知道哪些酸和碱 了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 讨论 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 3 1 人的胃液里含有盐酸 2 汽车电瓶里含有硫酸 3 食醋里含有醋酸 也叫乙酸 4 酸雨里含有亚硫酸 也可能含有硝酸 4 在日常生活中 我们能接触到各种有酸味且呈酸性的物质 如 醋酸 酸奶 柠檬等 怎样确定某种物质呈酸性还是碱性呢 还有很多呈碱性的物质 如 肥皂 洗衣粉 苏打等 谁能使紫花变为红花 是碳酸 CO2 H2O H2CO3 回忆 6 回忆 2 在右图的实验中 可以看到什么现象 这说明酚酞溶液有什么性质 A烧杯酚酞溶液变红色 B烧杯不变 是氨水 NH3 H2O 呈碱性 使酚酞溶液变红色 7 一 酸 碱与指示剂作用酸 碱指示剂 简称 指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色 常见的有 石蕊溶液 酚酞溶液 8 9 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 遇酸溶液变红色 遇碱溶液变蓝色 遇酸不变色 遇碱溶液变红色 2 酸 碱指示剂的变色规律 注意 无色酚酞溶液遇中性溶液也不变色 10 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 小结 检验溶液是酸性的方法 取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶液 检验溶液为碱性的方法 取少量该溶液 滴入几滴石蕊试液 若溶液呈现蓝色 或者滴入几滴无色的酚酞试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为碱性溶液 检验溶液是酸 碱性的方法 取少量该溶液 滴入几滴紫色石蕊试液 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶液 若溶液呈现蓝色 则说明该溶液为碱性溶液 11 300多年前 朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花 科学家将花带到实验室 不小心将酸液溅到花瓣上 花瓣变成了红色 科学家看到后 既新奇又兴奋 于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色 12 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 13 实验探究 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中 哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好 14 二 几种常见的酸 浓盐酸和浓硫酸 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态 比较它们与同体积水的质量大小 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 实验 无色液体 无色 粘稠 油状 液体 有白雾出现 有挥发性 无现象 不易挥发 有刺激性气味 无气味 1 19g mL 1 84g mL 白雾产生的原因 浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 17 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 18 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭和水 字迹由黄变黑 布块出现破洞 木棍由白变黑 化学变化 19 浓硫酸的特性 1 吸水性 干燥剂 O2 H2 N2 CO2 CO NH3不行 2 脱水性3 强烈的腐蚀性4 强氧化性 20 讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸 各成分怎样变化 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 提示 由于浓硫酸有吸水性 实验室常用来作干燥剂 减小 浓盐酸具有挥发性 21 浓硫酸有强腐蚀性 使用时要特别小心 实验室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢 22 如何稀释浓硫酸 0 5 173 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量 Q吸 Q放 粒子扩散 粒子水合 是将水注入浓硫酸呢 还是将浓硫酸注入水呢 注意 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒进浓硫酸里 注意事项 1 酸入水 2 沿器壁 3 不断搅动 23 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应如何处理 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上 是否也要进行这样的处理 思考 应立即用大量的水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 是 因为时间稍长 水分蒸发 稀硫酸变浓 也会腐蚀衣服或者皮肤 24 探究酸的化学性质 酸溶液能与指示剂反应 结论1 酸使石蕊试液变红色 使酚酞不变色 酚酞不变色 石蕊变红 石蕊变红 酚酞不变色 25 结论 酸能与较活泼的金属反应产生氢气 剧烈反应 产生大量气泡 剧烈反应 产生大量气泡 反应较剧烈 产生较多气泡 反应比较慢 产生少量气泡 反应比较慢 产生少量气泡 反应较剧烈 产生较多气泡 酸溶液能与某些金属反应 26 酸溶液能与某些金属反应 结论2 活泼金属与酸反应生成盐和氢气 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2HCl FeSO4 H2 Zn 2HCl ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgSO4 H2 27 酸溶液能与金属氧化物反应 结论3 金属氧化物与酸反应生成盐和水 思考 除铁锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中 为什么 铁锈被消失 铁钉变得光亮 无色溶液变黄 铁锈被消失 铁钉变得光亮 无色溶液变黄 Fe2O3 6HCl 6FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2 SO4 3 Fe2 SO4 3 3H2O 28 酸的化学性质 2 能与活泼金属发生反应 生成氢气 3 酸能与金属氧化物反应 生成水 1 能跟酸碱指示剂起作用 使酸碱指示剂显示不同的颜色 29 几种常见的碱 常用的碱有 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 30 氢氧化钠 NaOH NaOH有强烈的腐蚀性 所以 它的俗名叫做苛性钠 火碱或烧碱 如果不慎将碱液沾到皮肤上 应如何处理 注意 在使用氢氧化钠时必须十分小心 防止眼睛 皮肤 衣服被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 31 氢氧化钠 NaOH NaOH固体在空气中 NaOH固体在空气中易潮解 可用作某些气体 如 NH3 的干燥剂 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠在空气中容易吸收水分 发热 氢氧化钠溶于水放出热量 白色块状固体 32 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 33 氢氧化钙 Ca OH 2 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液 生石灰CaO 生石灰与水反应得到氢氧化钙 产生大量的热 注意安全 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 34 探究碱的化学性质 碱溶液能与指示剂反应 结论1 碱溶液使石蕊试液变成蓝色 酚酞试液变成红色 石蕊试液变成蓝色 石蕊试液变成蓝色 酚酞试液变成红色 酚酞试液变成红色 35 碱溶液能与非金属氧化物反应 结论2 碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水 将CO2通入NaOH溶液中 无明显的现象出现 难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应 那么 如何才能知道以应是否发生了呢 如右图所示 你还能设计哪些装置来证明 NaOH溶液 变浑浊 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 36 1 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 使无色的酚酞溶液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 小结 碱的化学性质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 检验CO2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须密封保存 37 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质 酸溶液 碱溶液为什么能导电 而蒸馏水 乙醇为什么不导电 38 酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 39- 配套讲稿:
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