2019-2020学年高二化学上学期期中试题A.doc
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2019-2020学年高二化学上学期期中试题A相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂2对于合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,达到平衡后,以下分析正确的是( ) A升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大3只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )AK值不变,平衡可能移动 BK值变化,平衡一定移动C平衡移动,K值可能不变 D平衡移动,K值一定变化4下列说法或表示方法正确的是 () A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H+119 kJmol1可知,金刚石比石墨稳定 C等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多 D氢气的热值为-akJ/g , 热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4a kJ/mol5. 在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= a kJ/mol,反应中测得SO2的转化率为90%,则在此条件下反应放出的热量为( ) A1 8a kJ B2a kJ Ca kJ D09a kJ6. 已知,H2和I2反应的历程为:I2M2 IM 慢 H22 I2HI 快式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是()A. 反应速率与I的浓度有关 B.M是该反应的催化剂C.反应与的活化能相等 D.v(H2)v(I2)v(HI)7.可以充分说明反应P(g)Q(g) 2R(g)S(s)在恒温下已达到平衡的是 ( )A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者共存C u正(Q )2u逆(R ) D容器内气体的平均相对分子质量不再变化8.在一密闭容器中进行如下反应 2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( ) ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L9埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护。关于此方法,下列说法正确的是() A金属棒X的材料可能为铜 B金属棒X的材料可能为钠 C钢管附近土壤的pH可能会升高 D这种方法属于外加电流的阴极保护法10臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2 (g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度,平衡常数减小03s内,反应速率为:v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)Ax1 B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为40% D若混合气体的密度不变,则该反应已达到平衡状态12.用一铅蓄电池进行电解某浓度的硫酸铜溶液,一段时间后,停止通电,若向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2,氢氧化铜完全溶解后,溶液的质量和浓度恢复到电解前的状况,则下列有关叙述正确正确的是( ) A. 阴极上始终只发生反应:Cu2+2e- = Cu B.铅蓄电池中消耗了0.2mol的硫酸C电路中通过了0.2mol的电子 D.电解过程中在两极上共产生了4.48L的气体(标态下)B%T2P2T1P2T1P113.已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( ) AT1T2 P1P2 mnP H0 t0 CT1T2 P1P2 mnP H014控制适合的条件,将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如图所示的原电池下列判断正确的是 () A反应开始时,乙中石墨电极上发生还原反应 B反应开始时,甲中石墨电极上Fe3被氧化 C反应达平衡时,在乙中溶入I2固体,甲中的石墨电极为负极 D反应开始时,在外电路,电流由乙中石墨流向甲中石墨15.xx7月报道,南开大学科研团队在“可充室温钠9-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展,该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是( )A金属Na为电池的负极B放电时,电解液中Na向碳电极移动C充电时,碳电极发生的反应为: 4Na4e3CO2= 2Na2CO3CD放电时,每转移2mol电子,消耗标准状况下的CO2 33.6L16.在恒容的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol(Q0),某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( ) A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C图研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低17一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) ,下列说法正确的是( )容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为放热反应B达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行18在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a8000.100.15b下列说法正确的是( )A实验中,若5min时测得n(M)0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中,该反应的平衡常数K2.0C实验中,达到平衡是,X的转化率为60%D实验中,达到平衡时,b0.060二.非选择题(共46分)19(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时, 即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256 kJ的热量。(1)此反应的热化学方程式为 。 (2)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_。(3)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。(4)反应2H2O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。20(10分)钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为_。(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于_处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_。(3)图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2 g时,X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。(4)图中若X为铜,容器中海水替换为FeCl3溶液,开关K置于M处,铜电极发生的反应是_,若将开关K置于N处,发生的总反应是_。21.(8分)如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_ AH0,S0 BH0,S0 CH0,S0 DH0(2)该反应平衡常数K的表达式为 (3)若将甲醇设计为燃料电池, 在强碱性溶液中的负极反应式为 .(4)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 A升高温度 B加入催化剂 C将H2O(g)从体系中分离 D按原投料比再充入一定量的反应物 E恒容充入He(g),使体系压强增大 F增大的H2浓度(5)在恒容条件下反应,下列不能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母标号)。A CH3OH的体积分数不改变BCO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等CV(H2)(正):V(CH3OH)(正) = 3:1 D容器内压强不再变化 F. 气体平均相对分子质量不再变化温馨提示:背面还有试题22.(13分)向恒容密闭容器中充入2.0molA和3.0molB,发生反应xA(g)2B(g)yC(g)。恒温下反应10min后突然改变某一条件,12min时达到化学平衡状态;18min时升高温度,22min时达到化学平衡状态。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图所示,请根据题给信息回答下列问题:(1)从反应开始到10min时,该反应的平均速率 v(A) ;平衡状态时,反应物A的转化率(A) 。 x:y 。(2)容器内的压强:平衡状态与起始状态相比较是 (选填“增大”、“减小”、“相等”或“无法判断”),逆反应为 反应(选填“放热”或“吸热”)。(3)推测第10min时改变的反应条件可能是 (选填编号)。 减压 降温 升温 加催化剂 增加B的量 充入氦气(4)若已知平衡状态时B的物质的量为0.6 mol,平衡状态和平衡状态时该反应的平衡常数分别为K1和K2,则K1 ,且K1 K2(选填“”、“”或“”)。23.(7分)已知可逆反应:M(g)N(g)P(g)Q(g)H0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)1 molL1,c(N)2.4 molL1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为 。(2)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)c(N) b molL1,达到平衡后,M的转化率 为 。(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1,c(N)a molL1;达到平衡后,c(P)2 molL1,求a值(请写出计算过程)。 xx高二上学期期中化学答案 (A) 一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1-5:A B D C A 6-10:A D B C A 11-15:D D B C C 16-18:B D C二.非选择题(共46分)19.(8分)(1)N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) +4H2O(g) H640 kJmol1(2分)(2)不产生污染性物质(1分)(3)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1000.3 kJmol1(2分)(4)放出 (1分) 1852(2分)20.(10分) (1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2分)(2)N(1分) 牺牲阳极的阴极保护法(2分) (3) (1分)(4)2Fe32e=2Fe2(2分) Cu2Fe3=2Fe2Cu2(2分)21.(8分)(1)C,(2)略,(3)CH3OH - 6e +8 OH-= CO32-+6H2O (4)C.F (5)B.C22.(13分)(1)0.04 mol/(Lmin) (2分) 60%(2分) 12(2分)(2)减小(1分) 吸热(1分) (3)(2分)(4)40 L/mol(2分) (1分)23. (7分)(1)25% (2分) (2)41% (2分) (3) a=6(过程略)(3分)- 配套讲稿:
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