2019-2020学年高二化学下学期期中试题 理 (III).doc
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2019-2020学年高二化学下学期期中试题 理 (III)本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 B当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) H=483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热H=241.8 kJ/molB已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2,则H1H2C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1 DCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) H=+566.0 kJ/mol 3下列情况下,反应速率相同的是 ( )A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) H0在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是 ( ) A温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105Pa C温度130、压强5.05104Pa D温度0、压强5.05104Pa5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A室温下,1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NAD室温下,1L pH=1的硫酸溶液中,含有的H+离子数为0.1NA6下列解释事实的方程式不正确的是()A测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2ONHOHB向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO+H2OHCO+OHC用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu22ClD钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe2eFe 2+7 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A 混合气体的密度不再变化 B 反应容器中Y的质量分数不变C 体系压强不再变化 D 2v逆(X)v正(Y)8关于下列电化学装置说法正确的是A装置中,构成电解池时Fe极质量既可增也可减 B装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小C用装置精炼铜时,d极为精铜D装置中电子由Fe经导线流向Zn9我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是反应:C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1反应:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2反应:CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H390.1 kJmol1反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H4,能量变化如图所示反应:3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0 kJmol1下列说法正确的是()A反应使用催化剂,H3减小 BH1H213B0.1 molL-1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C0.1 molL-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)11. 下列装置或操作能达到目的的是A. 装置依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B. 装置可用于测定中和热C. 装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置构成锌铜原电池12N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0。T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:时间/s05001 0001 500c(N2O5)/( molL1)5.003.522.502.50下列说法正确的是()A500 s内O2的平均生成速率为7.4104 molL1s1BT1温度下该反应达到平衡时,平衡混合物中NO2的体积分数为50%C达到平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的1/2,则c(N2O5)5.00 molL1DT1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K1K2,则T1T213. 室温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A Na2S 溶液中 c(OH) = c(H+)+ c(HS) + 2c(H2S)B Na2CO3溶液中:c(Na+)= 2c(CO32) + 2c(HCO3)C pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)DpH=4的0.1molL1NaHC2O4溶液中c(H2O4)c(H+)c(H2C2O4)c(C2O42)14摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为LiCoO2 +6CLi1-xCoO2 +LixC6,结构如图所示。下列说法正确的是A放电时,正极质量增加B充电时,锂离子由右向左移动C该钾离了电池工作时,涉及到的能量形式有3 种D充电时,阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO215.已知t 时AgCl的Ksp为210-10;在t 时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. t 时,Ag2CrO4的Ksp为110-9B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C. t 时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K=2.5107D.t 时,用0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl和0.01 molL-1的K2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀第二部分 非选择题(共55分)16(9分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下: H=+88.6 kJmol1则M、N相比,较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H=238.6 kJmol1,CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2(g)H=a kJmol1,则a_(填“”“”“”、“=”或“”、“”、“”或“=”)。(3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.410-5,Ksp(Ag2N2O2)=4.210-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中广东仲元中学xx第二学期期中考试高二年级化学(理科)参考答案123456789101112131415ADCCDCDABDBCAAC16(9分) (1)M(2分) (2) (2分) (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) H=290 kJmol1(3分)(方程式1分,状态1分,焓变1分)(4)98 kJ (2分)17(12分)(每空2分) (1)K12/K2; (2)(2分) B (2分) 滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色变粉红色,且半分钟不褪色 (2分) 4.5 (3分) A (2分)19(10分)(1)负(1分)Na2Sx2e=xS2Na (或S2e=xS)(2分)2Cl 2H2O2OHH2 Cl2(2分)(2) 3CO24Na4e=2Na2CO3C(2分) 15.8(3分)20(10分)(1)+1价(1分)(2)H2N2O2HN2 O2-+H+(2分)(2分)(2分) (3)3.010-4(3分)- 配套讲稿:
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