2019-2020学年高中化学上学期第3周周训试题.doc
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2019-2020学年高中化学上学期第3周周训试题 第一部分:双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解(掌握)综合应用第卷选择题1物质的量 摩尔质量基本概念的理解与应用80.82气体摩尔体积 概念的理解与应用80.83突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱80.8阿伏伽德罗常数的适用条件及物质的聚集状态物质的量或质量与状况物质的组成与结构电解质溶液中粒子数目的判断物质转化中的隐含反应氧化还原反应中电子转移数目的判断第二部分:试题一、选择题1双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是()ABPA的摩尔质量是228 gmol1B1 mol BPA中含有6.021023个分子CBPA属于有机化合物D1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L答案D解析BPA在标准状况下肯定不是气体。2(xx天津高三一模)下列说法中正确的是()A摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAC物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D1 mol任何物质都含有约6.021023 个原子答案B解析A项,摩尔是物质的量的单位,不是物理量;C项,物质的摩尔质量当以gmol1 作单位时在数值上等于其相对分子(原子)质量。3(xx桂林模拟)下列说法不正确的是()A温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于1611C温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g),两气罐中的压强之比等于52D等温等压条件下,5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于52答案A解析A项,温度相同、体积相同,但没有说压强是否相同,因此无法推出物质的量是否相同,错误;B项,等温等压下,密度之比等于摩尔质量之比,SO2和CO2的密度之比64441611,正确;C项,等温等压下,气体物质的量之比等于压强之比,因此两者压强之比等于52,正确;D项,等温等压下,气体体积之比等于物质的量之比,因此二者体积之比等于52,正确。4在标准状况下,向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后,质量为166 g,相同条件下,向相同的容器中充满未知气体,称其质量为142 g,则该气体可能为()AO2 BCH4 CCO DH2答案C解析设该气体的摩尔质量为M,则M28 gmol1,应选C。5某气体的摩尔质量为M gmol1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案B解析X除以NA为该气体的物质的量;然后乘以M表示其质量;最后除以V为1 L该气体的质量。6同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2,下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等,由甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910答案B解析同温同压下,若两种气体体积相等,则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等),两种气体质量之比为3537,而,mnM,故甲、乙两容器中气体密度之比为3537,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(3517)(3717)910,A、D项正确,B项错误;同温同压下,若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体物质的量之比为3735,故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735,C项正确。7在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应:3O22O3,最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定),则混合气体的密度是()A1.3 gL1 B1.5 gL1C1.7 gL1 D2.0 gL1答案B解析(O2)32 gmol122.4 Lmol11.429 gL1,根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比,可得:(混)1.5 gL1。 8硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16 g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA答案D解析该反应为S2O在酸性条件下的歧化反应,S2O中硫的化合价为2,每摩尔S2O参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2,转移电子2 mol。故常温常压下反应生成16 g(即0.5 mol)单质硫时,必生成0.5 mol SO2,同时转移1 mol电子,需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol,故只有D项正确。9(xx北京海淀区检测)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案D解析1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,则所含电子数为7NA,A项错误;标准状况下肼为液体,22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol,故所含原子数远大于6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H42H2O2=N24H2O中,生成4 mol H2O时转移4 mol电子,故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。10(xx荆州质检)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA答案B解析0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2NA,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3分子数小于NA,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol,故所含分子数目远大于0.1NA,D项错误。11(xx武汉调研)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z),下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为21答案B解析原子数相等,不能确定其分子数的关系,即不能确定其物质的量的关系,所以不能确定其质量的大小,A项错误;相同条件下,同质量的气体,摩尔质量越小,其物质的量越大,体积越大,密度越小,故气体X的密度最小,B项正确;在一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则其物质的量相等,但不一定是0.1 mol(没有说明是否在标准状况下),C项错误;二者的物质的量之比为41,同温同体积的气体,其压强之比等于物质的量之比,则其压强之比为41,D项错误。12(xx济宁期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A密闭容器中,0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应,产物的分子数为0.2NAB标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子C1 mol甲苯含有6NA个CH键D常温下,1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA答案B解析0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应生成0.2 mol NO2,但由于存在平衡:2NO2N2O4,因此所得产物的分子数小于0.2NA,A项错误;标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2的物质的量均为0.05 mol,均含有0.1NA个氧原子,B项正确;1 mol甲苯含有8NA个CH键,C项错误;1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na2CO3)1 L0.1 molL10.1 mol,但CO发生水解反应:COH2OHCOOH,故所含离子总数大于0.3NA,D项错误。13NA代表阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物()A所含共用电子对数目为(a/71)NAB所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子总数为aNA/14答案B解析A项,1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对,假设a g完全为C2H4,含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对,假设a g完全为C3H6,含共用电子对数目为3aNA/14,则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14,错误;B项,C2H4和C3H6的最简式均为CH2,a g C2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14 mol,所含碳氢键数目为aNA/7,正确;C项,燃烧时消耗的O2的物质的量为1.5a/14 mol,缺少温度和压强,无法确定氧气的体积,错误;D项,所含原子总数为3aNA/14,错误。14室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体充分混合后,容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. BC D答案A解析设气体M、N的物质的量均为a mol。2H2SSO2=3S2H2Oa mol a molH2和Cl2混合不反应,n(气)2a mol;NH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为0;2NOO2=2NO2a mol a mol a moln(气)a mol。15.现有m g某气体(双原子分子),其摩尔质量为M gmol1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为_mol;(2)该气体所含原子总数为_;(3)该气体在标准状况下的体积为_L。.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2放电,2O3,将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为_L。答案.(1)(2)(3).3解析.3O22O3V 3体积 2体积 1体积 V86.51.5 LV3 L。16合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比45,其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时,其催化剂活性最高,此时混合物中铁的质量分数为_(保留2位小数)。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂,理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_,生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下,气体摩尔体积为24 Lmol1)。答案(1)11(2)0.72(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L解析(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol,根据铁、氧物质的量之比得:(x2y)(x3y)45,xy21,Fe2与Fe3物质的量之比:x2y11。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12,可推知,FeO、Fe2O3的物质的量之比为11,混合物中铁的质量分数为0.72。(3)由题给信息知,C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时,其催化剂活性最高,此时反应后的混合物中,FeO、Fe2O3的物质的量之比为11,原料480 g Fe2O3为3 mol,Fe2O32FeO,原料中必须有的Fe2O3参加反应,即1 mol Fe2O3参加反应,理论上要有0.5 mol C反应,即6 g C。生成CO2为0.5 mol,在该条件下体积为12 L。 17将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D,D分解生成两种气态物质的混合物,在0 、1105 Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答下列问题:(1)白色沉淀C的物质的量为_mol。(2)A的摩尔质量为_,B的摩尔质量为_。(3)R2O与H2O的物质的量之比为_,生成D的质量为_,D的摩尔质量为_,R2O的相对分子质量为_,R2O的化学式是_。(4)写出A和B混合的化学方程式:_。答案(1)0.012 5(2)164 gmol196 gmol1(3)122 g80 gmol144N2O(4)Ca(NO3)2(NH4)2CO3=CaCO32NH4NO3解析由AB=CD知,C为CaCO3,D是一种含三种元素的含氧酸盐,该盐只能是NH4NO3,分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2,B为(NH4)2CO3。(1)C的物质的量为1.25 g100 gmol10.012 5 mol。(3)N2O的物质的量为0.56 L22.4 Lmol10.025 mol,N2O与H2O的物质的量之比为12。- 配套讲稿:
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