高中高中化学 2.3 氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt
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氧化还原反应,你知道为什么食物会腐烂、铁会生锈吗?,思考与交流,因为都发生了氧化反应。,刚切的苹果,放置一段时间后,学习目标,1、能从各个角度认识氧化还原反应,理解氧化还原反应的概念。2、知道氧化还原反应的特征和本质,并能判断氧化还原反应。3、知道氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。,思考与交流,请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?,得到氧,被氧化(氧化反应),2CuOC2CuCO2,失去氧,被还原(还原反应),氧化反应:,还原反应:,物质得到氧的反应。,物质失去氧的反应。,(一)从得氧失氧角度来分析:,思考与交流,氧化反应和还原反应,能单独存在吗?,定义:既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。注意:还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生的两个过程,不能割裂开来。,(一)从得氧失氧角度来分析:,请模仿分析木炭还原氧化铜反应的方法,指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是,请标出下列元素的化合价,试找出化合价变化与氧化还原反应的关系。,思考与探究,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Ag2O+H2=2Ag+H2O,高温,高温,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,+3,0,+2,+4,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,+1,0,0,+1,化合价升高,化合价升高,化合价降低,化合价降低,结论:化合价升高,发生氧化反应;化合价降低,发生还原反应。,2NaCl22NaCl,FeCuSO4=Cu+FeSO4,思考:下列两反应是否为氧化还原反应?,(二)从化合价升降角度来分析,2NaCl22NaCl,0011,化合价升高,(氧化反应),化合价降低,(还原反应),0+20+2,化合价升高,(氧化反应),化合价降低,(还原反应),FeCuSO4Cu+FeSO4,概念进一步深化:没有氧气参加也可发生氧化还原反应。,氧化还原反应的特征:反应前后元素化合价发生变化(也是判断依据)。,定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应,(二)从化合价升降角度来分析,练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应1.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2.CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O2NaOH+H24.H2Cl22HCl,元素化合价的升降是什么原因引起的?如何在下面两个反应中表现出来?,例:2NaCl22NaClH2Cl22HCl,(三)氧化还原反应的实质是什么?,思考与交流:,2Na+Cl2=2NaCl,化合价的升降电子的得失,失电子,化合价升高,被氧化,得电子,化合价降低,被还原,0,0,+1,-1,HCl,+1-1,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H2+Cl2=2HCl,电子对偏离,化合价升高,被氧化,0,0,+1,-1,电子对偏向,化合价降低,被还原,定义:从电子转移角度分析(实质):凡有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应都是氧化还原反应。,分类标准:电子转移,小结氧化还原反应,从得氧失氧角度分析:一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。说明:仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明:元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析:有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。说明:氧化还原反应的本质是电子转移。,巩固练习,总结分类法在化学学习中的运用,课外思考:,?,1、ZnH2SO4ZnSO4H2,书面作业:下列哪些化学反应是氧化还原反应?请找出化合价发生变化的元素。,2、Fe2O33CO2Fe3CO2,3、CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4,4、FeCuSO4CuFeSO4,5、CO2CO2,0+1+20,+3+20+4,0+20+2,00+4-2,是,是,是,是,否,- 配套讲稿:
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