2019-2020年九年级化学《第八章》复习教案 人教新课标版.doc
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2019-2020年九年级化学第八章复习教案 人教新课标版第一部分 识记1、溶液的导电性 溶液能导电是因为在溶液中存在有自由移动的带电的粒子。但整个溶液不显电性,因为溶液中阳离子所带正电荷总量与阴离子所带负电荷总量相等。2、酸、碱、盐的概念 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸,如:HCl H2SO4 HNO3 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱,如:NaOH Ca(OH)2 盐:电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫盐,如:CuSO4 NaCl Na2CO310H2O NH4Cl等。3、盐酸、硫酸的主要物理性质 (1)纯净的浓盐酸是没有颜色的液体,有刺激性气味,有酸味。工业品浓盐酸常因含有杂质(铁离子)而带黄色,打开盛浓盐酸的瓶盖,在瓶口上方能形成白雾,因为浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成盐酸小液滴。 (2)纯净的浓硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不易挥发。浓硫酸有吸水性,能用作某些气体(如:H2、O2、N2、CO、CH4)的干燥剂。稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断地搅拌,使产生的热量迅速扩散。切不可将水倒进浓硫酸里。4、酸的通性(酸在水溶液中能电离出氢离子)(1)能使紫色石蕊试液变成红色,使无色酚酞不变色。(2)酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)酸能跟金属氧化物起反应,生成盐和水。Fe2O3+6 HCl= FeCl3+3 H2OCuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,如:CaO Fe2O3 K2O MgO CuO等。(4)酸能与碱发生中和反应,生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O(5)酸能与某些盐作用生成新的酸和新的盐。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验氯离子)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(检验硫酸根离子)5、氢氧化钠和氢氧化钙的主要物理性质(1)纯净的氢氧化钠是白色固体,极易溶于水,溶解时放出大量的热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分而潮解,因此氢氧化钠可以用作某些气体的干燥剂,如:可用来干燥H2 O2 CO N2 CH4等。氢氧化钠有强腐蚀性,因此俗称为苛性钠、火碱、烧碱。(2)氢氧化钙是白色粉末,俗称为熟石灰、消石灰。微溶于水,水溶液称为石灰水。氧化钙与水反应可生成氢氧化钙:CaO+H2O=Ca(OH)26、碱的通性(碱在溶液中能电离出氢氧根离子)(1)与酸碱指示剂作用:碱能使无色酚酞变红,使紫色石蕊试液变兰。(2)碱能与酸性氧化物作用,生成盐和水,如:CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O(3)碱能与酸发生中和反应,生成盐和水,如:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(4)碱能与某些盐作用,生成新的碱和新的盐,如:Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaOH (制烧碱的反应)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl (红褐色沉淀生成的反应)Ba(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2 + Ba SO4 (蓝色沉淀和白色沉淀)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 + CuCl2 ( 有蓝色沉淀生成的反应)7、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要用途(见书本)。8、几种常见的盐(1)氯化钠俗称为食盐,化学式:NaCl。(2)纯碱又名碳酸钠,化学式:Na2CO3, 其水溶液显碱性,从它的溶液中析出的晶体为Na2CO310H2O(结晶水合物,属于纯净物)。常温下碳酸钠晶体在干燥的空气中能失去结晶水成为粉末,发生风化(属于化学变化)。我国著名的化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人,在改进纯碱的生产方面做出了杰出贡献。(3)硫酸铜(CuSO4):无水硫酸铜是一种白色粉末,能溶于水,它的水溶液呈蓝色。从其溶液中析出的晶体是蓝色的,俗称胆矾或蓝矾,化学式为CuSO45H2O.胆矾(蓝色晶体)受热能失去结晶水,成为白色的硫酸铜粉末,反应的化学方程式式为CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O. (这个变化不是风化)硫酸铜有毒,在农业上用作杀菌剂,由它和熟石灰可配制波尔多液。9、酸、碱、盐的溶解性复分解反应发生的条件溶解性口诀:钾钠铵硝水中溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,其余一般水中沉。复分解反应发生的条件:生成物中有沉淀、气体或水生成。10、化学肥料的主要种类和特性(不包括微量元素)氮肥:能促进作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。常用的氮肥有:(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl NH3H2O CO(NH2)2等。磷肥:能促进作物根系发达,加强抗寒抗旱能力,还能促进作物提早成成熟,穗粒增多、籽粒饱满。常用的磷肥有:磷矿粉、钙镁磷肥等。钾肥:能促进作物生长健壮、茎秆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,并能促进糖分和淀粉的生成。常用的钾肥有:K2SO4 KCl.复合肥料:含有两种或两种以上营养元素的化肥。如:KNO3 NH4H2PO4 KH2PO4. 11、酸的分类酸碱的命名方法酸的分类:(1)根据酸的分子里是否含有氧原子,可以将酸分为含氧酸(如H2SO4 HNO3 )和无氧酸(如:HCl H2S);(2)根据酸分子电离时所生成的氢离子个数,可以将酸分为一元酸(如HCl HNO3)、二元酸(如H2SO4 H2CO3)、三元酸(如H3PO4)等。酸的命名:含氧酸称为“某酸”,无氧酸称为“氢某酸”。碱的命名:称为氢氧化某。Fe(OH)3:氢氧化铁,Fe(OH)2:氢氧化亚铁。12、 化学反应的基本类型及特点:化合反应“多变一”;分解反应“一变多”;置换反应:反应物和生成物中都有单质;复分解反应:反应物和生成物都是化合物,不可能有单质。13、金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 运用(1)金属与酸(盐酸、稀硫酸)的置换反应:位于氢前的金属(除K Ca Na) 能置换出酸中的氢,生成氢气。(2)金属与盐溶液的置换反应:在金属活动顺序中,排的前面的金属能反排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K Ca Na外)14、PH PH与溶液的酸碱度PH的取值范围通常在014之间。PH=7溶液呈中性;PH7溶液呈碱性,且PH值越大碱性越强;PH7溶液呈酸性,且PH值越小酸性越强。(酸性溶液不一定是酸溶液,但酸溶液一定显酸性;碱性溶液不一定是碱溶液,但碱溶液一定显碱性)15、常见物质的俗名及化学式干冰二氧化碳CO2 生石灰氧化钙CaO 熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2 石灰石、大理石碳酸钙CaCO3 盐酸氯化氢HCl 烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 纯碱碳酸钠Na2CO3 胆矾、蓝矾五水硫酸铜CuSO45H2O 酒精乙醇C2H5OH 醋酸乙酸CH3COOH 沼气、天然气甲烷CH4 第二部分 运用1、盐酸、稀硫酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用,能使紫色石蕊试液变成红色,使无色酚酞不变色。(2)与活泼金属反应生成盐和氢气如:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(3)与碱性氧化物作用,生成盐和水,如:Fe2O3+6 HCl= FeCl3+3 H2O Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4) 3+3 H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O(4)与碱发生中和反应,生成盐和水,如:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(5)与某些盐作用,生成新酸和新盐,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(检验碳酸根离子,实验室制二氧化碳)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验氯离子)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(检验硫酸根离子)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 (灭火器反应原理)2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 (1)与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红色。(2)与酸性氧化物作用,生成盐和水。如:CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 + H2OCO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O(3)与酸发生中和反应,生成盐和水。如:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O(4)与某些盐作用,生成新的碱和新的盐。如:Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaOH (制烧碱的反应)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl (红褐色沉淀生成的反应)Ba(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2 + Ba SO4 (蓝色沉淀和白色沉淀)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 + CuCl2 (有蓝色沉淀生成的反应)3、盐的化学性质 (1)盐溶液与金属发生置换反应。如:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 在金属活动顺序表中,排在前面的能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来.(2)盐与酸反应生成新的盐和新的酸,见酸的化性之5(3)盐与碱反应生成新的碱和新的盐,见碱的化性之4(4)盐与盐作用生成两种新的盐,如:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(检验氯离子)K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl(检验硫酸根离子)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+ CaCO3 小结:请归纳酸碱盐的8条化学性质。如图,旋塞 K 2关闭着,装置A中盛有氯化氢气休,装置 C、D 、E 、F、G、 中分别盛有五种不同的溶液, H 为一根两端开口的玻管,分液漏斗有 NaOH 的饱和溶液。 B 装置中的大试管内壁预先用酚酞试液浸润, K为很小的尖嘴玻璃管。(提示:氯化氢气体极易溶于水,通常状况下 , 1 体水能溶解 5 体积氯化氢气体而成为盐酸)装置编号实验现象化学方程式 D瓶F瓶根据下列操作顺序填空:(1)打开分液漏K1 的旋塞,N aO H 溶液快要滴完时, 关闭旋塞 K 1,打开旋塞 K2,此时在B 装置中观察到的实验现象是 NaOH与盐酸反应属于复分解反应中的 反应,在A 装置中可观察到现象是 ( 2 )填写上面实验报告。- 配套讲稿:
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- 第八章 2019-2020年九年级化学第八章复习教案 人教新课标版 2019 2020 九年级 化学 第八 复习 教案 新课
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