2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第3课时)学案(新版)新人教版 (I).doc
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2019-2020年九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第3课时)学案(新版)新人教版 (I)学习目标:初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质; 学习重点:酸的化学性质巩固复习:1、盐酸是 气体的水溶液,纯净的浓盐酸是 色、 气味的液体,具有 性,有腐蚀性。2、纯净的浓硫酸是 色 味 状的液体,有吸水性,可作 剂。3、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间,可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸【课内探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质:(实验探究):分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液,观察现象,填写课本54页中表格.1、与指示剂反应, 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色,无色酚酞溶液_精讲点拨:酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,是指可溶性的酸能使指示剂变色,不溶性酸(如硅酸)等除外。碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色,它们还有其他的共性吗?2、与活泼金属反应写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁 铝铁与盐酸、稀硫酸反应时,生成物中铁元素的化合价为_价,溶液为_色。【出谋划策】北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙,起获大量假金佛、假金元宝(它们是铜锌合金制成)等900余件案值210万元,你能用所学知识进行鉴别吗?3、与金属氧化物反应(探究活动):完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应,观察铁钉表面和溶液颜色的变化,并将实验现象及方程式填在表格中。现象化学方程式铁锈 + 盐酸铁锈 + 稀硫酸氧化铜+ 稀硫酸氧化铜 + 稀盐酸【讨论】:(1)、反应的生成物有什么共同之处?(2)、利用上面的反应可以清除金属表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?(注意):(1)铁锈的主要成分是_,而Fe2O3中,铁元素的化合价为_ _价,与盐酸、稀硫酸反应时,生成物中铁元素的化合价不变,所得溶液为_色。(2)氧化铜不溶于水但能溶于酸,得_色溶液。归纳小结:学完本课,你有哪些收获,愿与大家分享吗?(课堂小结)总结归纳酸的3个化学性质。【巩固检测】1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是( )A、铜 B、氧化铜 C、氧化铁 D、石灰石2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,共同变化是 ( )A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是( )A、盐酸具有挥发性 B、盐酸能除去铁锈C、盐酸能使紫色石蕊试液变红 D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是( )A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO45、下列方程式书写完全正确的是( ) A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O6生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是_,发生的化学方程式_;反应一段时间后,又观察到的现象是_ _,发生反应的化学方程式为_。【课后提升】1归纳硫酸、盐酸的相似化学性质。写出有关的化学方程式 2、足量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中,能生成无色澄清溶液的是( )A、氧化铜 B、氧化铁 C、镁 D、紫色石蕊试液3、5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al ( ) A、 或 B、 或 C、或 D、 或4、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验:实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有: 因素一:_; 因素二:_; 因素三:_。6、某含杂质的生铁(杂质不与酸反应)10克,与200g的稀硫酸恰好完全反应后,产生0.3g氢气,生铁中含铁的质量分数?- 配套讲稿:
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