2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的构成(第1课时)导学案(新版)新人教版.doc
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2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的构成(第1课时)导学案(新版)新人教版一、原子的结构知识点:1、构成原子的微粒2、相对原子质量的含义及计算学习目标: 1、知道构成原子的微粒及微粒的带电情况 2、明确整个原子不显电性的原因 3、原子的质量与相对原子质量的区4、掌握有关相对原子质量的计算方法一、自学导航1、实验证明,原子核是由_和_构成的。因此原子核带_,其所带的正电荷数称为_。不同的原子,其核内质子数和中子数_,质子和中子的质量差不多,都比电子的质量大得多,约为电子质量的1836倍。 质子(+)一个质子带一个单位的正电荷原子核 (+) 中子(不带电)原子 电子()一个电子带一个单位的负电荷2、为什么原子不显电性?答:原子是由居于原子中心的带 电荷的 和核外带 电荷的 构成的。由于 所带电量和 的电量相等,但电性相反,所以整个原子 电性。3、为什么说原子的质量主要集中在原子核上 4、 相对原子质量 1、以质子数和中子数都是6的碳原子(_)的质量的_(1.661027)为标准,其他原子的质量跟它的(即1.661027)_,就是这种原子的相对原子质量。2、计算相对原子质量的公式有两个: 一个某原子的实际质量 相对原子质量= 碳12原子实际质量的1/12相对原子质量= ( )数+ ( )数二、小结几个重要的结论:1)不是所有的原子都含有中子,如氢原子中无中子,原子内只有一个质子和一个电子;2)中子数与质子数不一定相等;3)原子核所带的正电荷数即核电荷数;4)在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数,所以整个原子不显电性三、随堂练习:1、原子的构成:原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817同学们仔细观察这个表,你能获得哪些信息?1、 2、 3、 4、 5、 2、分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合下列条件的粒子名称填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是 。(2)能保持物质化学性质的是 。(3)化学变化中的最小粒子是 。(4)带正电荷的粒子是 。 (5)带负电荷的粒子是 。(6)不显电性的粒子是 。(7)质量与氢原子质量近似相等的粒子是 。 (8)决定原子质量大小的粒子是 。(9)在同一原子中数目相等的粒子是 。3原子里质子数等于( )(A)中子数 (B)电子数 (C)中子数和电子数之和 (D)原子量4、化中的最小微粒是( ),在化学变化中可分的微粒是 ( )(A)原子 (B)分子 (C)电子 (D)原子核5、原子的核电荷数,可以确定它的( )(A)原子量(B)质子数(C)中子数 (D)电子数- 配套讲稿:
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