2019-2020年中考化学复习第二编专题3化学计算精练练习.doc
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2019-2020年中考化学复习第二编专题3化学计算精练练习1.(xx甘肃中考)今年年初,科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子,首次成功合成能稳定存在4天之久的三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大的应用潜力。请计算:(1)C22H14中碳、氢元素的质量比为_1327_。(2)C22H14中碳元素的质量分数为_94.96%_。(计算结果精确到0.01%)2(xx昆明中考)一定质量的NaOH溶液与8 g SO3恰好完全反应,得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示:2NaOHSO3=Na2SO4H2O)解:设硫酸钠溶液中溶质的质量为x。2NaOHSO3=Na2SO4H2O80 1428 g xx14.2 g所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为:100%1.42%答:所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。3(xx曲靖中考)某化学兴趣小组,为了测定铜锌合金样品中锌的含量,称取样品20 g于烧杯中,向其中加入50 g稀硫酸至恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为69.8 g。求:(1)样品中锌的质量分数。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。解:(1)生成氢气的质量为:20 g50 g69.8 g0.2 g,设参加反应的锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 gx6.5 gy16.1 g样品中锌的质量分数为:100%32.5%;(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:100%28.6%。答:(1)样品中锌的质量分数为32.5%;(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。4(xx云南中考)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。请计算:(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)解:(1)设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 ZnH2SO4=ZnSO4 H265 161 213 g y x x0.4 g y32.2 g(2)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为:100%28.6%答:(1)生成氢气的质量为0.4 g;(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。5(xx随州中考)将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如表。实验次数12345加入NaOH溶液的质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6(1)表中m的值为_8.7_。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。解:(1)分析表中数据可知,加入40 g NaOH溶液完全反应后,产生2.9 g沉淀,所以m的值为2.9 g38.7 g;(2)第4次加入NaOH溶液时,MgCl2与NaOH恰好完全反应,产生11.6 g沉淀,设生成NaCl的质量为x,原固体中MgCl2的质量为y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl95 58 117x 11.6 g yx23.4 gy19 g所得溶液中溶质的质量分数为:100%10%答:所得溶液中溶质的质量分数为10%。6为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数,化学小组的同学取CuSO4溶液100 g,向其中滴加一定浓度的NaOH溶液,至不再产生沉淀为止,共用去NaOH溶液80 g。过滤,得到滤液175.1 g。请计算:(1)该反应生成沉淀_4.9_ g。(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。温馨提示:CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4解:(1)反应生成沉淀的质量为:100 g80 g175.1 g4.9 g;(2)设参加反应的CuSO4的质量为x。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为:100%8%答:该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。7将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中,恰好完全反应。试计算:(1)可生成硫酸锌多少克?(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?(化学方程式:ZnO H2SO4 =ZnSO4 H2O)解:(1)设稀硫酸中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。ZnOH2SO4=ZnSO4H2O81 98 16181 g x yx9.8 gy16.1 g(2)所用稀H2SO4的溶质质量分数为:100%9.8%。答:(1)生成硫酸锌的质量为16.1 g;(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。8(xx丽水中考)BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100 g BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示,请回答:(1)P点时溶液中的溶质名称是_氯化镁_。(2)反应生成沉淀的最大质量为_23.3_g。(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。解:(3)设原BaCl2溶液的溶质质量分数为x。BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2208 233100 gx 23.3 gx 20.8%答:原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。9(xx重庆中考)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3CO2H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g,试计算:(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_1328_。(2)若把该50 g溶液稀释为质量分数为4%的溶液,求需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解:(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392)12(163)1328;(2)若把该50 g溶液,稀释为质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量为:50 g10%4%50 g75 g;(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x,通入的二氧化碳的质量为y。K2CO3CO2H2O=2KHCO3138 44 200x y 50 g10%x3.45 gy1.1 g所以碳酸钾溶液的质量为:50 g1.1 g48.9 g,原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为:100%7.1%答:(2)需要加入水的质量为75 g;(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。10(xx德州中考)工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁,变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应),请你计算:所用废液中硫酸的溶质质量分数。解:设所用废液中硫酸的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H2569856 txx9.8 t废液中硫酸的溶质质量分数为:100%9.8%答:废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。- 配套讲稿:
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