2019年高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素同步课时检测 新人教版选修4.doc
《2019年高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素同步课时检测 新人教版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019年高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素同步课时检测 新人教版选修4.doc(6页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
2019年高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素同步课时检测 新人教版选修4在火灾现场,人的呼吸存在反应:COHbO2O2HbCO(血液中的血红蛋白用Hb表示),实验表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的2%,就足以使人的智力受损。当空气中的CO浓度较大时,人体就感到缺氧、胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时,就会因窒息而引起死亡。为什么在逃生和自救时迅速有序地离开火灾现象,到通风较好的地方或吸氧呢?水平测试1据报道,在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和 H2的利用率解析:使用催化剂可加快反应速率,A正确;反应温度与化学反应吸热放热没有关系,B错;增大一种反应物浓度可提高另一种反应物转化率,C正确;减少生成物浓度可使平衡向右进行提高反应物转化率,D正确。答案:B2(xx湖南省桑植一中高三联考)一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)Y(g)Z(g),60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是()A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的 C若增大压强,则物质Y的转化率减小D若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0解析:以X浓度变化表示的反应速率为20.3 mol/(10 L60 s) 0.001 mol/(Ls),故A正确;将容器体积变为20 L,平衡向逆反应方向移动,Z的平衡浓度小于原来的 ,B错;若增大压强,平衡向正反应方向移动,则物质Y的转化率增大,C错;若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0,D错;故选A。答案:A3(双选题)可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的百分含量和T或p关系如下图所示,下列叙述中正确的是()A温度降低,化学平衡向正反应方向移动B使用催化剂,D的物质的量分数增加C化学方程式系数mnpqD加催化剂,有利于平衡向正反应方向移动解析:这类图象题解题时,一般先看曲线的拐点,“先拐先平数值大”,由左图知T2先拐,则T2T1,而T2对应的D%反而减小,说明升温使平衡向逆反应方向移动,则逆反应方向是吸热反应,降温使平衡向正反应方向移动;同理,右图中,p2p1,而p2对应的D%小,则平衡逆向移动,逆反应方向是气体体积减小的方向。另外催化剂不会影响平衡,只能改变达到平衡的时间。答案:AC4对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂解析:当一个平衡体系中有固体存在时,增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化,平衡不移动;对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应,压强的变化不会引起平衡的移动;升高温度,化学平衡一定发生移动,因为不存在既不放热也不吸热的化学反应;使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率,所以化学平衡不移动。答案:C5(xx山东卷)CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H0,在其他条件不变的情况下()A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D若在原电池中进行,反应放出的热量不变解析:催化剂虽然改变了反应途径,但是H只取决于反应物、生成物的状态,H不变,A错;这是一个反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,B正确;该反应是放热反应,升高温度,平衡左移,反应放出的热量减小,C错;若在原电池中进行,反应不放出热量,而是转换为电能,D错。答案:B6(xx辽宁盘锦二中测试)反应 m An BpC 在某温度下达到平衡。(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_。(2)若C为气体,且mnp,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_态。解析:(1)减压后正反应速率小于逆反应速率,说明平衡逆向移动,则mnp。(2)若C为气体,且mnp,加压时平衡发生移动,说明A、B中至少有一种是非气体,所以平衡逆向移动。(3)如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,说明B不影响平衡移动,因此不能为气态。答案:mnp逆反应气能力提升7下列反应符合下图pv变化曲线的是()AH2(g)I2(g) 2HI(g)B3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(l)NO(g) C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) DCO(g)C(s) 2CO(g) 解析: 根据勒沙特列原理,增大压强p,v正、v逆都增大,但气体分子数多的一边增大的幅度大,平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知,v正斜率大,即随p增大v正增大的多,故v正应为气体分子数较多的一边,B选项符合图示。 答案:B8(xx广东执信中学高二期中考)某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A加入少量W,逆反应速率增大B当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡C升高温度,Y的百分含量增加D平衡后加入X,上述反应的H增大解析:A.W为固体,加入少量W,对反应速率无影响,错误;B.当容器中气体的密度不对时,反应达到平衡,正确;C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,Y的百分含量减少,错误;D.平衡后加入X,对上述反应的H无影响,错误。答案:B9在水溶液中,橙红色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系:Cr2OH2O2CrO2H,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_色,因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈_色,因为_。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡_,溶液颜色将_。答案:(1)黄加入NaOH溶液,使c(H)减小,平衡右移,c(CrO)增大,c(Cr2O)减小(2)橙红加入过量稀H2SO4,使c(H)增大,平衡左移,c(Cr2O)增大,c(CrO)减小(3)向右移动逐渐变为无色10一密封体系中发生下列反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0,右图是某一时间段中反应速率与反应时间的曲线关系图,回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?_。(3)下列各时间段内,氨的百分含量最高的是()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6解析:本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时,正、逆反应速率必定相等,从图中可看出t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段反应处于平衡状态。t1时刻,条件变化使v正、v逆都加快,且v逆v正,平衡向逆反应方向移动,对照反应式看出条件变化应是升高温度;t3时刻,v正、v逆都同幅度加快,应是加了催化剂;t4时刻,v正、v逆都减慢,且v正v逆,平衡逆向移动,应是由降低压强引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中,平衡都向逆反应方向移动,氨的百分含量都减小,故是t0t1时间段中氨的百分含量最高。答案:(1)t0t1,t2t3,t3t4,t5t6(2)t1:升温;t3:使用催化剂;t4:降压(3)A- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019年高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素同步课时检测 新人教版选修4 2019 年高 化学 第二 三节 课时 影响 化学平衡 状态 因素 同步 检测 新人 选修
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文
本文标题:2019年高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素同步课时检测 新人教版选修4.doc
链接地址:https://www.zhuangpeitu.com/p-3263567.html
链接地址:https://www.zhuangpeitu.com/p-3263567.html