2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 微观结构与物质的多样性试题.doc
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2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 微观结构与物质的多样性试题一、单项选择题(本题包括5小题,每小题只有1个正确选项,每小题4分,共20分)1(xx梁丰中学模拟)下列说法中正确的是()A离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B含有共价键的物质一定是共价化合物C分子中一定含有化学键D含有金属元素的离子一定是阳离子2(xx南京盐城三模)下列有关化学用语正确的是()ACO2的电子式:B中子数和质子数相等的硫原子:SC四氯化碳分子的比例模型:D1丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH3(xx宝应中学模拟)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高C化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D元素周期表中,位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4(xx华罗庚中学模拟)下列物质的电子式书写正确的是()A次氯酸:HCBH2SH2HCCH3 DNH4I 5(xx丹阳中学模拟)下列排列顺序正确的是()热稳定性:H2OHFH2S原子半径:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4结合H的能力:OHCH3COOClABC D二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题只有12个正确选项,每小题6分,共30分)6(xx苏州一中模拟)钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属,钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有5个电子层C.Ti和Ti为同一核素D.Ti和Ti互称为同位素7(xx高淳高级中学模拟)下列化学用语表示正确的是()AHClO、NaHS、KOH的电子式都可用X表示BO2、Mg2、Ne、K的结构示意图都可以用 表示CH2O、CO2的比例模型都可以用:表示D氯元素的多种核素都可以用:Cl(A的数值不同)表示8(xx扬州中学模拟)短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成的化合物和Y、Z组成的化合物,其水溶液均呈碱性9(xx徐州、宿迁5月三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A、B同周期,B、D同主族,D原子的核内质子数是B原子的2倍,A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等,C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是()A元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强B元素B、C组成的化合物可用作耐高温材料C元素C、D、E的简单离子的半径依次减小D化合物AB2、DB2中化学键的类型相同10.(xx苏锡常镇高三教学调研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A原子半径:rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性:ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体三、非选择题(本题包括4题,共50分)11(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。回答下列问题:(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_。(2)X的硝酸盐的水溶液显_性,用离子方程式解释原因_。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_。(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是:_(填离子符号)。(5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。12(11分)(xx攀枝花模拟)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:(1)A和D氢化物中,沸点较低的是_(选填“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_,B的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221,该盐的名称为_,它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为_。13(12分)A、B、C、D、E、F、G均是短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与D,C与F分别同主族,D、E、F、G同周期,A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子,B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1;E位于B的前一主族。请回答下列问题。(1)元素G在元素周期表中的位置为_。(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为_,工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质,写出该反应的离子方程式_。(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_。(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂,其原因为_(用离子方程式表示)。(5)C、F、G的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。14(15分)(xx天津高考)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是_(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物,其中在含碳碳双键的化合物中相对分子质量最小的物质是_(写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式_;D的电子式_。如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为_。由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: _A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是_;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有_。答 案1选AA项,离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键,正确;B项,含有共价键的物质不一定是共价化合物,可能是单质如氢气,或是离子化合物,如氢氧化钠等,错误;C项,稀有气体分子中不存在化学键,错误;D项,含有金属元素的离子不一定是阳离子,例如MnO等,错误。2选BA项,CO2的电子式为C,错误;B项,硫原子的质子数为16,中子数也为16,质量数为32,正确;C项,Cl原子半径比C大,错误;D项,1丙醇的结构简式为HOCH2CH2CH3,D错误。3选AA项,L层上的电子数为奇数的原子,说明该原子只有两个电子层,故只能是主族元素,正确;B项,碱金属的熔点依次降低,错误;C项,离子晶体的析出过程,也是形成离子键的过程,没有电子的转移,错误。 D项,副族元素和族元素为过渡元素,错误。4选C次氯酸的电子式为,硫化氢是共价化合物,电子式为;NH4I是离子化合物,电子式为。5选B非金属性:FOS,故氢化物稳定性:HFH2OH2S,错;O在第二周期,而Na、Mg在第三周期,故原子半径:NaMgO,对;非金属性:ClSP,故酸性:HClO4H2SO4H3PO4,错;酸性:HClCH3COOHH2O,故结合H的能力:OHCH3COOCl,对。6选DA项,中子数分别为26,28,错;B项,Ti的核电荷数为22,Ti和Ti核外均有4个电子层,错;Ti和Ti是不同的核素,它们的质子数相同,但质量数不同,故互称为同位素,C项错、D项正确。7选DNaHS、KOH电子式分别为NaH、KH,HClO是共价化合物,其中不存在离子,电子式为CH,A错误;O2、Mg2、Ne都是10电子微粒,有两个电子层,K是18电子微粒,核外有三个电子层,B错误;二氧化碳分子为直线形,水分子为V形,C错误;氯原子质子数为17,中子数不同的氯原子质量数不同,D正确。8选AD依据题意推断,M、W、X、Y、Z中元素分别为H、C、O、Na、S。A项,它们分别与O可以形成至少2种物质,如CO和CO2,Na2O和Na2O2,SO2和SO3,正确;B项,NaH中H为1价,其余H为1价,错;C项,H、O和S形成的物质如H2SO3、H2SO4等无离子键,错;D项,NaOH是碱,Na2S中S2水解显碱性,正确。9选BD根据条件,推测出A、B、C、D、E分别是N、O、Al、S、Cl。A项,元素A的最高价氧化物的水化物HNO3的酸性比HClO4酸性弱,错误;B项,元素O、Al组成的化合物Al2O3可用作耐高温材料,正确;C项,元素C、D、E的简单离子的半径顺序是S2ClAl3,错误;D项,化合物NO2、SO2中化学键都是共价键,正确。10选BDW原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则W为S,由给出的周期表的结构推知,X为N,Y为Al,Z为Si。A项,同一周期原子半径从左至右依次减小,故半径有:YZWX,错;B项,含Al3的盐水解显酸性,含AlO 的盐水解为碱性,正确;C项,W的非金属性比Z强,故形成的气态氢化物稳定,错;D项,NH5是由NH 与H构成,与H2O发生反应生成NH3和H2。11解析:本题结合元素推断考查元素及其化合物的性质。由题干信息结合问题(1)、(3)、(4)可推断出W、X、Y、Z依次为Na、Al、S、Cl。答案:(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)酸Al33H2OAl(OH)33H(3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(4)S2ClNaAl3(5)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJ/mol12解析:根据题设条件可推知A为O,B为Na,C为Al,D为Cl,E为Ca。(1)由于水常温下为液体,HCl常温下为气体,所以水的沸点高于HCl,故答案为D;(2)Al的原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,则位于第三周期A族,Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Na与OH以离子键结合,OH中,O原子与H原子以共价键结合,电子式为NaH。(3)钙、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2,其中满足题设条件下的盐为Ca(ClO)2(次氯酸钙),由于在酸性环境中ClO具有强氧化性,Cl具有还原性,二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O,反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。答案:(1)D(2)第三周期A族NaH(3)次氯酸钙ClOCl2H=Cl2H2O13解析:由题中信息可以推出A为氢,B为碳,C为氧,D为钠,E为铝,F为硫,G为氯。(1)元素Cl在元素周期表中的位置为第3周期A族。(2)H、O、Na三种元素形成的NaOH中既含有离子键又含有共价键;电解氯化钠溶液能同时产生NaOH与Cl2,其离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(3)Na、Al两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,其反应的离子方程式为:OHAl(OH)3=AlO2H2O。(4)含有Al3的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体,而胶体具有较大的表面积,可以吸附杂质。(5)非金属性越强,其气态氢化物越稳定。答案:(1)第3周期A族(2)离子键和共价键2Cl2H2O2OHCl2H2(3)OHAl(OH)3=AlO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(5)H2OHClH2S14解析:本题考查物质结构、元素周期律及化学方程式的书写等,意在考查考生的分析推理能力。首先根据题意可推出五种元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根据“同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大”即可解答。(2)H、C形成的化合物是烃,其中必含CH极性键。题目要求含有非极性键,则必有碳碳键,又相对分子质量最小,则只能含有2个碳原子,即C2H2。(3)五种元素形成的气体溶于水呈酸性,则C只能是CO2,淡黄色固体D只能是Na2O2。根据信息可知B是Al(OH)3,在水溶液中Na2O2与水反应生成NaOH,再与Al(OH)3反应生成NaAlO2,故A是NaAlO2。将CO2通入NaAlO2溶液中,若CO2过量生成NaHCO3,若CO2不足则生成Na2CO3。易推出A是Na2CO3,B是NaHCO3。等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中,c(Na)最大;由于CO的水解程度大于HCO且前者水解生成后者,所以c(HCO)c(CO);溶液呈碱性则必有c(OH)c(H);又由于OH和H均来自弱电解质的电离或水解,其浓度很小,则有c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。向该溶液中滴加盐酸,发生反应:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl,NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性,所以当溶液呈中性时,应有少量NaHCO3剩余,因此溶质的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3)答案:(1)NaAlCOH(2)C2H4(3)O=C=O NaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO)COH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)- 配套讲稿:
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