2019-2020年高二上学期第三次学月考试化学试卷word版含答案.doc
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2019-2020年高二上学期第三次学月考试化学试卷word版含答案 一、选择题(下列各题只有一个正确选项,每题3分,共48分) 1.下列过程通电后才能进行的是( ) ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A.②③ B.①②④ C.②③④ D.全部 2.PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是( ) A.H2SO4 B.NaOH C.AgNO3 D.Na2SO4 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 4.下列操作中,能使水的电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.向水中加入Na2CO3溶液 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.加热 5.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中正确的是( ) A.相同体积的酸中和氢氧化钠的量相同 B.相同体积的酸分别稀释成相同PH溶液,所加水的量相同 C.相同体积的酸与足量锌粒反应产生氢气的量相同 D.两种酸溶液中阴离子总浓度相同 6.在下列给定条件下离子能大量共存或表示变化的方程式正确的是( ) A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH、Fe2+、NO B.在澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、HCO3- 、NO3 - C.H2CO3在水中电离:H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3- D.S2-水解反应:S2-+ 2H2O H2S + 2OH- 7.下列说法正确的是( ) A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s) +2O2 (g) ==2 CO2(g) △H1 ;2C(s) +O2 (g) ==2 CO (g) △H2 则△H1>△H2 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ 8.在100 ℃时,NaCl稀溶液中C(H+) 为110-6 molL-1,下列说法正确的是( ) A.该溶液中C(H+)≠C(OH-) B.100 ℃时,Na2CO3溶液中KW=110-14 C.100 ℃时,0.1 molL-1NaOH溶液PH=11 D.100 ℃时,0.1 molL-1H2SO4溶液中,水电离产生C(H+)=1.010-11molL-1 9.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中,c(H+)= D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 10.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(s)的能量变化如图所示,判断下列叙述中错误的是( ) A.该反应热ΔH=(a-b)kJmol-1 B.AB(g)=== A(g)+B(g) ΔH=b/2kJmol-1 C.断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键,吸收a kJ能量 D.该反应在任何条件下都不可能自发进行 11.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+: Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( ) A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达到平衡时:c(Mn2+)/c(Cu2+) = C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO4固体后, c(S2-)变大 12.下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) A.0.1 molL-1 CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-) C.25℃时,有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c(NH):①>② D.含等物质的量的NaX和弱酸(HX)混合溶液中一定存在:c(Na+)>c(X-) 13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( ) A.图Ⅰ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 B.图Ⅱ表示的是t1时刻充入气体氦后对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示的是升高温度对反应速率的影响 D.图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 14.可逆反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中,当其他条件不变时,升高温度混合气体密度增大;C的体积分数φ(C)不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A.该反应的ΔH>0 B.化学方程式中, m+n>e+f C.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 D.达到平衡后, 升高温度混合气体平均摩尔质量增大 15.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化,当反应N2O4 ⇋ 2NO2建立平衡后再通入一些N2O4气体(温度不变),待反应达到新的平衡,则平衡混合气体中c(NO2) 与c(N2O4)比值,新平衡与旧平衡相比( ) A.新平衡时大 B.新平衡时小 C.不变 D.无法确定 16.原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池,电极反应正确的是( ) A.由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池,其负极反应式为Fe-3e-===Fe3+ B.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池,其负极反应式为: Mg-2e-+2OH-===Mg(OH)2 C.Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池,其正极反应式为Cu-2e-===Cu2+ D.Al、Cu与浓硝酸组成的原电池,其负极反应式为Cu-2e-===Cu2+ 第 Ⅱ 卷(非选择题 共52分) 17.(8分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答有关钢铁的问题。 (1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式: 赤铁矿中含有少量脉石(SiO2),对练铁有不良影响,需要用石灰石除去,写出除去脉石的化学方程式 (2)炼铁厂炼得的生铁中含在碳、硅、磷、硫等杂质,炼钢时需要降碳、除磷硫、调硅含量。生铁中引入硅的化学反应方程式为 (3)已知:Fe(s)+1/2O2(g)==FeO(s) △H=-272KJ/mol 2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1675.7KJ/mol Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。 18.(8分)氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。 (1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________________ (2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验: ①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为_________________________________ ②上图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2 g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L (3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。 图中t1时引起平衡移动的条件可能是______________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____________ 19.(12分)已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表: 弱电解质化学式 CH3COOH HCN H2CO3 NH3.H2O 电离平衡常数 1.8l0–5 4.9l0–10 K1=4.3l0–7 K2=5.6l0–11 1.8l0–5 根据上表中数据回答下列问题: (1) NaCN溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式解释之_______________ (2)CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子的能力大小顺序是___________________________;25℃时,有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。 (3) NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为 (4)室温下,向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸,直至醋酸过量。在滴加过程中,烧杯中水的电离程度的变化是先 后 (填“增大”、“减小”或“不变”);当恰好中和时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”) 20.(14分)A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间有如图所示的反应关系(反应物和生成物均无省略),反应①②③均是工业生产中的重要反应。 请回答下列问题: (1)A的化学式为______________,电解时的阳极电极反应式为________________ (2)反应①的化学方程式是 在2L密闭容器中,800℃时反应2C(g)+甲(g)2D(g)体系中,n(C)随时间的变化如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(C)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (3)写出该反应的平衡常数表达式:K= (用具体物质表示),已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是 反应(填“放热”或“吸热”); 0~2s内该反应的平均速率v(甲)= (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是_________ a.v(D)=2v(甲) b.容器内压强保持不变 c.v逆(C )=2v正(甲) d.容器内物质的密度保持不变 (5)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_________ a.即时分离出D 气体 b.适当升高温度 c.增大甲的浓度 d.通入惰性气体增加压强 (6)某温度下,容积均为1 L的两个密闭容器中均进行: 2C(g)+甲(g)2D(g),某时刻各物质的物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示: 容器编号 n(甲) n(C) n (D) v正与v逆的关系 Ⅰ 0.20 0.10 0.20 v正=v逆 Ⅱ 0.20 0.40 1.00 ②? 填写表中空格: ② 21. (10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题: (1)准确称量4.1 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成250 mL待测溶液。称量样品时所用仪器有________________ (2)用_______量取10ml待测液注入锥形瓶中,并加入1-2滴酚酞作指示剂, 用0.20molL-1标准盐酸滴定并记录有关数据。滴定时的正确操作方法是 ,正确判断滴定终点的现象是 (3)根据下表数据,烧碱样品的纯度为 。 滴定次数 待测溶液体积(ml) 标准盐酸体积(ml) 滴定前刻度(ml) 滴定后刻度(ml) 第一次 10.00 0.20 20.50 第二次 10.00 0.40 20.80 第三次 10.00 4.00 24.20 (4)滴定结束时仰视读数,对滴定结果产生的后果是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 高二上期第三次学月考试 化学参考答案- 配套讲稿:
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