2019-2020年高考化学一轮训练案 课题13 化学平衡及其影响因素.doc
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2019-2020年高考化学一轮训练案 课题13 化学平衡及其影响因素1.下列说法正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的,由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应可以是熵增加的放热反应 D.自发反应在任何条件下都能实现2.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( )A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动 D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变3.下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态( )A. 1个N N 键断裂的同时,有3个H - H键形成。B. 1个N N断裂的同时,有3个H - N键断裂。C. 1个N N断裂的同时,有6个H - N键断裂。D. 1个N N键断裂的同时,有6个H - N键形成。4.可逆反应N2 + 3H22NH3,已达到平衡的标志是( )A.反应容器中,一定温度下,压强不随时间改变而改B.单位时间内有nmol N2生成,同时就有3nmolH2生成 C.单位时间内有nmol N2生成,同时就有nmol NH3生成 D.N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:25.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A3正(N2)逆(H2) B正(N2)逆(NH3)C2正(H2)3正(NH3) D正(N2)3逆(H2)6.某恒容密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应:2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是( )A体系的颜色不再发生变化 B容器内混合气体密度不随时间变化而变化C容器内混合气体平均相对分子质量不随时间变化而变化D容器中各组分物质的浓度比为c(NO2):c(NO):c(O2)2:2:17. 反应NH4HS(S) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡,下列各种情况中,能使平衡发生移动的是( )A. 减少部分NH4HS固体 B. 压强温度不变充入少量ArC. 容积、温度一定、充入He D. 温度、压强、容积一定充入SO2 8一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )A.保持温度和容器体积不变,充入1 mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol O2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol Ar(g)9.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g) +W(s) ;H0下列叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速度增大 B.当容器中压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的H增大10已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g);H0,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍 C降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量,Y 的转化率降低11恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )A不变 B增大 C减小 D无法判断12.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是( )A往H2S水溶液中加碱有利于n(S2)增加 B用排饱和食盐水法收集氯气C高压有利于合成氨反应 D500左右比室温更有利于合成氨反应13.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是 ( ) A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%14. 当反应达到平衡时,下列措施:升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )A B C D15.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g) H0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大16.据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率17.在10和4105的条件下,当反应aA(g) dD(g)eE(g),建立平衡后,维持温度不变而压强改变,测得D的浓度变化如下:压强(Pa)410561051010520105D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4105Pa增加到6105Pa时,平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动,理由是 。(2)压强从10105Pa增加到20105Pa时,平衡向 (填“正”或“逆”)方向移动,此时平衡向该方向移动的两个必要条件是: ; 。18. 已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2,达到平衡时,(1)830K时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为 ;K值为 。(2)830K,若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L,则平衡时水蒸气的物质的量浓度为 。(3)若830K时,起始浓度c (CO) = a mol/L,c (H2O) = b mol/L,H2的平衡浓c (H2) = c mol/L,a、b、c之间的关系式是 当a = b时,a = c19.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) H 0。其平衡常数可表示为K=CO2/CO,已知1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值_,平衡常数K值_(本小题空格均备选:增大、减小或不变)(2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1molL-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是正_ _逆(选填大于、小于或等于),其原因是:_ 。20.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g); H”、“=”或“”)(3)若要达到使NO2(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是 。A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 若在35min时,保持温度不变,快速缩小玻璃容器的体积至1L,气体的颜色变化过程是 。- 配套讲稿:
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