2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化真题实战4.doc
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2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化真题实战41. 高考集萃判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1) xx安徽高考科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3H2=HCOONaH2O。储氢过程中,NaHCO3被氧化。()(2)xx四川高考双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为:H2O22H2I=I22H2O。()(3) xx海南高考向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子方程式为:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(4)xx山东高考化合反应均为氧化还原反应。()(5)xx天津高考NO2溶于水发生氧化还原反应。()(6)xx浙江高考CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析:(1)中H2是还原剂,所以NaHCO3被还原,错误;(2)正确;(3)中氯气过量,Fe2与Br按12参加反应,正确;(4)由CaOH2O=Ca(OH)2可知错误;(5)3NO2H2O=2HNO3NO有化合价变化 ,属于氧化还原反应,正确;(6)发生2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2,CaO2中O的化合价既升高也降低,CaO2既作氧化剂,也作还原剂,错误。2xx山东高考下表中对应关系正确的是()答案:B解析:CH2=CH2HClCH3CH2Cl是加成反应,A项错误;ZnCu2=Zn2Cu中单质Zn被氧化,C项错误;D项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂,D项错误。3xx上海高考已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 ()A. 243226 B. 021012C. 201202 D. 222214答案:B解析:根据提示的氧化性顺序可知还原性Fe2Br,故溶液中通入Cl2后先将Fe2氧化,再将Br氧化。A项是通入过量氯气时的系数组合,正确;根据还原性Fe2Br可知B错;C项是通入少量氯气时发生的反应,正确;D项是通入的氯气的物质的量与FeBr2物质的量相等时的系数组合,正确。4xx上海高考汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是()A. 生成42.0 L N2(标准状况)B. 有0.250 mol KNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.75 molD. 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol答案:D解析:由方程式可知16 mol N2中,有15 mol N2是氧化产物、1 mol N2是还原产物,所以有10 mol NaN3参加反应,氧化产物比还原产物多14 mol。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则有1.25 mol NaN3和0.25 mol KNO3参加反应,生成2 mol N2,转移1.25 mol电子,被氧化的N原子的物质的量为1.25 mol33.75 mol。5xx北京高考用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH1的0.1 molL1 FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值):序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe3、有Cl2axb电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe3、无Cl2bx0无明显变化无Fe3、无Cl2(1)用KSCN溶液检验出Fe3的现象是_。(2)中,Fe3产生的原因可能是Cl在阳极放电,生成的Cl2将Fe2氧化。写出有关反应:_ _。(3)由推测,Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电,原因是Fe2具有_性。(4)中虽未检验出Cl2,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_molL1。中检验Cl2的实验方法:_ _。与对比,得出的结论(写出两点):_。答案:(1)溶液变红(2)2Cl2e=Cl2、Cl22Fe2=2Cl2Fe3(3)还原(4)0.2取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝通过控制电压,证实了产生Fe3的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2先于Cl放电解析:(1)用KSCN检验出Fe3的现象是溶液呈红色。(2)Cl在阳极的放电反应为2Cl2e=Cl2,Fe2被Cl2氧化成Fe3,Cl2被还原为Cl:Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(3)Fe2放电生成Fe3,说明Fe2具有还原性。(4)由题意,NaCl溶液中Cl浓度应与pH1的0.1 molL1的FeCl2溶液中Cl浓度相同,所以NaCl溶液的浓度为0.2 molL1。用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2,若试纸变蓝则证明有Cl2生成。比较实验条件和结果可得出结论:通过控制电压,证实了产生Fe3的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2先于Cl放电。6xx上海高考节选二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境的污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式_。(2)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3Na2S4O62NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目。(3)实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.xx molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_。答案:(1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2 (3)92.5%解析:(1)硒被浓硝酸氧化后的产物是SeO2,根据硝酸的还原产物是NO和NO2且物质的量之比为1:1可以写出反应的方程式。(2)反应中SeO2被还原成Se,元素的化合价由4价变成0价,KI被氧化成I2,元素的化合价由1价变成0价,最小公倍数是4,因此SeO2与Se的化学计量数均为1,KI的化学计量数为4,I2的化学计量数为2,根据元素守恒配平其他的物质。(3)根据(2)题配平后的反应方程式,找出SeO2与Na2S2O3的关系为SeO24Na2S2O3,根据消耗Na2S2O3的量可以确定参加反应的SeO2的量。- 配套讲稿:
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