2019-2020年高二(上)第二次月考化学试卷 含解析.doc
《2019-2020年高二(上)第二次月考化学试卷 含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年高二(上)第二次月考化学试卷 含解析.doc(31页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
2019-2020年高二(上)第二次月考化学试卷 含解析一、单选题(每小题3分,共60分)1(3分)(xx秋白银区校级期中)航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,方程式为:2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)H=Q kJ/mol下列不正确的是()A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看,主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2(3分)(xx秋白银区校级期中)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸,恰好完全反应时,反应热H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3BH2H3H1CH1H3H2DH3H2H13(3分)(xx南昌校级模拟)下列图示与对应的叙述不相符的是()A图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化4(3分)(xx南昌一模)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=241.8kJmol1,C(s)+O2(g)CO(g)H2=110.5kJmol1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3,则H3为()A+131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C+352.3 kJmol1D352.3 kJmol15(3分)(xx秋沙县校级期末)已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)H2(g)+I2(g)在该温度下的平衡常数是()AB2401C7D6(3分)(xx秋东莞期中)合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=43kJmol1对于上述反应,下列措施中能提高CO转化率的是()A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度7(3分)(xx秋海淀区期末)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图象说法的不正确的是()A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H08(3分)(xx秋白银区校级期中)已知反应:2NO2 (g)N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用止水夹夹住橡皮管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是()A上述过程中,A烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大C上述过程中,A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应9(3分)(xx秋资阳区校级月考)某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 molL1s1B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 molL1,则反应的H0C相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)v(逆)10(3分)(xx秋榕城区校级期中)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后加入适量碘并封管,置于加热炉中,发生反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是()A在不同温度区域,TaI4的量保持不变B在提纯过程中,I2的量不断减少C该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区11(3分)(xx秋桃城区校级期末)在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L的是()A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D12(3分)(xx春腾冲县校级期末)氨水中有下列平衡NH3H2ONH4+OH,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是()A加NaOH 固体B加浓HClC加NH4Cl固体D加同浓度的氨水13(3分)(xx秋米脂县校级月考)下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水:H3PO43H+PO43CHF溶于水:HFH+FDNaHS溶于水:NaHSNa+HS,HSH+S214(3分)(xx秋南岗区校级期中)下列盐的水溶液,其pH值小于7的是()ANH4Cl溶液BNaCl溶液CNa2SO4溶液DNaHCO3溶液15(3分)(xx秋榕城区校级期中)下列实验不能达到预期目的是()序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,溶液变红褐色制备Fe(OH)3胶体C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响AABBCCDD16(3分)(xx秋榕城区校级期中)关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A加水稀释10倍后,pH=4B加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH)均减少C加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大D加入等体积pH=11的NaOH溶液后,溶液呈中性17(3分)(xx秋资阳区校级月考)下列离子组能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3、S2O32B由水电离的c(H+)为1013 mol/L的溶液中:NH4+、Na+、SO42、CH3COOC使酚酞变红色的溶液中:Ba2+、Cl、K+、NO3D无色透明溶液中:SO42、Cl、K+、Cr2O7218(3分)(xx秋和平区校级期中)下列说法错误的是()A常温下,若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7,则C(Na+)=c(CH3COO)B某温度下,pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)=c(Cl)c(H+)c(OH)C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(CN),则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)19(3分)(xx秋资阳区校级月考)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c(Na+):20(3分)(xx秋资阳区校级月考)已知在25时,Ksp(AgCl)=1.81010,Ksp(AgI)=8.31017,下列说法错误的是()A在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,有沉淀析出B往氯化银的悬浊液中加硝酸银,c(Cl)、c(Ag+)均减小C由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI),AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度减小二、填空题(每空2分,共40分)21(8分)(xx秋杭州期中)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为:(2)今有如下两个热化学方程式:则ab(填“”、“=”或“”)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1=a kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H2=b kJmol1(3)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=a kJmol1试根据表中所列键能数据估算a 的值:(注明“+”或“”)(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=90.8kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=41.3kJmol1总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的H=22(8分)(xx秋市北区校级期末)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表:T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应为反应(填“吸热”“放热”)(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O)dc(CO2)=c(CO)(3)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时,CO的平衡浓度为0.25molL1,试判断此时的温度为(4)若在(3)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为a等于1.0molb大于1.0molc大于0.5mold无法确定23(12分)(xx金东区校级模拟)25时,电离平衡常数:化学式 CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质:aNa2CO3,bNaClO,cCH3COONa dNaHCO3;pH由大到小的顺序是:;(填编号)(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是:;Ac(H+) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH) Dc(OH)/c(H+)(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图则HX的电离平衡常数(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:;(4)25时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO)c(Na+)=(填准确数值)24(12分)(xx秋尖山区校级期末)某学生用0.xxmolL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(2)判断滴定终点的现象是:(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:mol/L滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00xx学年湖南省益阳六中高二(上)第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题(每小题3分,共60分)1(3分)(xx秋白银区校级期中)航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,方程式为:2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)H=Q kJ/mol下列不正确的是()A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看,主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用考点:常见的能量转化形式专题:化学反应中的能量变化分析:A一种物质分解生成2种或多种物质的反应属于分解反应;B反应中生成大量高温气体;C依据化学反应的能量变化主要是热能,同时推进航天器升空产生了动能分析;DNH4ClO4既是氧化剂又是还原剂解答:解:A2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)反应中只有一种反应物,有多种生成物属于分解反应,故A正确;B该反应放出大量热,同时生成大量气体,则反应中生成大量高温气体推动航天飞机飞行,故B正确;C化学反应是放热反应,化学能转化为热能,推进航天器升空说明燃烧产生高速气体,则化学能转化为动能,故C正确;D存在化合价的变化,是氧化还原反应,反应中反应物只有一种,所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂,故D错误故选D点评:本题考查了氧化还原反应、反应前后的能量变化的判断和能量形式转化、化学反应类型的判断等,题目难度不大,侧重于基础知识的考查2(3分)(xx秋白银区校级期中)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l);H=57.3kJ/mol向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸,恰好完全反应时,反应热H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3BH2H3H1CH1H3H2DH3H2H1考点:反应热的大小比较专题:化学反应中的能量变化分析:在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意弱电解质的电离吸热,浓硫酸溶于水放热来解答解答:解:强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)十OH(aq)=H2O;H=一57.3kJ/mol,分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入:稀醋酸;浓H2SO4;稀硝酸,醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时的放出的热量为,所以H1H3H2,故选C点评:本题考查中和热,明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答,需要注意的是放出的能量多,H反而小3(3分)(xx南昌校级模拟)下列图示与对应的叙述不相符的是()A图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化考点:化学能与热能的相互转化;镁、铝的重要化合物;中和滴定专题:化学反应中的能量变化;元素及其化合物分析:A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高;B、催化剂可以降低反应的活化能,从而加快化学反应的速率;C、强碱滴定弱酸溶液时,恰好完全反应时,所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性,pH大于7;D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断解答:解:A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高,溶解度曲线上的点是饱和溶液,曲线以下的a点是不饱和溶液,故A正确;B、反应物的总能量大于生成物的总能量,则反应是放热反应,加入催化剂会降低活化能,改变反应的速率,但反应热不改变,故B正确;C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时,恰好完全反应时,所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性,pH大于7,而不是等于7,故C错误;D、开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4,Al3+3OH=Al(OH)3,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;(开始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增加;当SO42完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Al3+反应掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液;(a到b)继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,(b到c),故D正确故选C点评:本题以图象题的形式呈现来考查知识点,做题时要注意从图象中获取正确信息,正确判断得出结论,综合性较强,难度大4(3分)(xx南昌一模)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=241.8kJmol1,C(s)+O2(g)CO(g)H2=110.5kJmol1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3,则H3为()A+131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C+352.3 kJmol1D352.3 kJmol1考点:用盖斯定律进行有关反应热的计算专题:化学反应中的能量变化分析:用盖斯定律求反应热,根据目标方程式将已知方程式变形运算求解解答:解:H2(g)+O2(g)H2O(g)H1=241.8kJmol1C(s)+O2(g)CO(g)H2=110.5kJmol1根据盖斯定律得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=H2H1=+131.3 kJmol1,故选A点评:本题考查了利用盖斯定律求反应热,是高考的热点题型,解题时注意方程式变形时,H的符号和数值5(3分)(xx秋沙县校级期末)已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则HI(g)H2(g)+I2(g)在该温度下的平衡常数是()AB2401C7D考点:化学平衡常数的含义专题:化学平衡专题分析:平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积;解答:解:448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g),平衡常数K=49;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=;故选D点评:本题考查了化学平衡的平衡常数计算,数学表达式的正确书写是解题关键,题目较简单6(3分)(xx秋东莞期中)合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=43kJmol1对于上述反应,下列措施中能提高CO转化率的是()A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度考点:化学平衡的影响因素专题:化学平衡专题分析:提高CO的转化率可以使平衡正向进行,根据化学平衡移动原理来回答判断,注意只增大CO的浓度,平衡向正反应方向移动,但CO的转化率会降低解答:解:A、该反应前后气体的体积不变,增加压强,该平衡会不会发生移动,CO的转化率不变,故A错误;B、正反应为放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,CO的转化率降低,故B错误;C、增大水蒸气的浓度,平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大,故C正确;D、增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故D错误故选C点评:本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识,属于基本知识的考查,注意知识的积累是解题的关键,难度不大7(3分)(xx秋海淀区期末)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图象说法的不正确的是()A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的H0考点:化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素专题:化学平衡专题分析:A、依据图象分析,温度升高逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,逆向是吸热反应;B、催化剂改变反应速率,缩短反应达到平衡的时间,不能改变化学平衡;C、若正反应的H0,是放热反应升温平衡逆向进行,逆反应速率大于正反应速率;D、图象分析,温度升高平均相对分子质量减小,平均分子质量减小,总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向进行,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应解答:解:A、依据图象分析,温度升高逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,可以判断反应热量变化,故A正确;B、催化剂改变反应速率,缩短反应达到平衡的时间,不能改变化学平衡,图象符合改变条件的变化,故B正确;C、若正反应的H0,是放热反应升温平衡逆向进行,逆反应速率大于正反应速率,图象符合反应速率的变化,故C正确;D、图象分析,温度升高平均相对分子质量减小,平均分子质量减小,总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向进行,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应H0,故D错误;故选D点评:本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断,图象分析判断是解题关键,题目难度中等8(3分)(xx秋白银区校级期中)已知反应:2NO2 (g)N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用止水夹夹住橡皮管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是()A上述过程中,A烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大C上述过程中,A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应考点:化学平衡的影响因素专题:化学平衡专题分析:A升高温度,正、逆反应速率都增大;BB烧瓶内气体颜色变浅,说明平衡向生成N2O4方向移动;C容器的容积不变,混合气体的质量不变,结合=判断D放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深,放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅,说明升高温度平衡向生成NO2,降低温度平衡向生成N2O4方向移动解答:解:A升高温度,正、逆反应速率都增大,故A正确;BB烧瓶内气体颜色变浅,说明平衡向生成N2O4方向移动,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大,故B正确;C容器的容积不变,混合气体的质量不变,由=可知,A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变,故C正确;D放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深,放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅,说明升高温度平衡向生成NO2,降低温度平衡向生成N2O4方向移动,故反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应,故D错误;故选D点评:本题考查化学平衡的影响因素,难度不大,根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键9(3分)(xx秋资阳区校级月考)某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 molL1s1B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 molL1,则反应的H0C相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v(正)v(逆)考点:化学平衡的计算分析:依据化学平衡三段式列式计算; A(g)+B(g)C(g)起始量(mol) 1.0 1.0 0变化量(mol) 0.20 0.20 0.20平衡量(mol) 0.80 0.80 0.20A、依据V(A)=计算;B、平衡状态A的物质的量为0.8mol,升高温度,平衡时c(A)=0.41molL1,物质的量为0.82mol,物质的量增大,说明平衡逆向进行;C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,据此判断D、计算平衡常数,结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向解答:解:A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态,则 A(g)+B(g)C(g)起始量(mol) 1.0 1.0 0变化量(mol) 0.20 0.20 0.20平衡量(mol) 0.80 0.80 0.20K=0.625A、反应在前5s的平均速率v(A)=0.015molL1s1 ,故A错误;B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41molL1,A物质的量为0.41mol/L2L=0.82mol0.80mol,说明升温平衡逆向进行,正反应是放热反应,则反应的H0,故B错误;C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率下雨80%,故C错误;D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,Qc=50K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)v(逆),故D正确;故选D点评:本题考查了化学平衡计算应用,化学反应速率计算,平衡常数的计算分析应用是解题关键,掌握基础是关键,题目难度中等10(3分)(xx秋榕城区校级期中)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后加入适量碘并封管,置于加热炉中,发生反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是()A在不同温度区域,TaI4的量保持不变B在提纯过程中,I2的量不断减少C该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区考点:化学平衡的影响因素分析:A由反应可知,高温区TaI4的量大;B碘被密封在石英管中,在反复提纯的过程中,碘的量不变;C化学新平衡常数K=;D在提纯过程中,I2使反应正向进行解答:解:A由反应可知,高温正向移动,低温逆向移动,则高温区TaI4的量大,故A错误;B碘被密封在石英管中,在反复提纯的过程中,碘的量不变,故B错误;C化学新平衡常数K=,该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比,故C错误;D在提纯过程中,I2使反应正向进行,则可将TaS2从高温区转移到低温区,故D正确;故选D点评:本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素,明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答,选项BC为解答的难点11(3分)(xx秋桃城区校级期末)在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol/L若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L的是()A4mol A+2mol BB2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC3mol C+1mol D+1mol BD3mol C+1mol D考点:等效平衡专题:化学平衡专题分析:恒温恒容下,不同途径达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L,说明与原平衡为等效平衡,按化学计量数转化到左边,满足n(A)=2mol,n(B)=1mol即可,据此解答解答:解:A、开始加入4molA+2molB,相当于在加入2molA和1molB达平衡后,再加入2molA和1molB,平衡向正反应进行,平衡时C的浓度大于amol/L,但转化率降低,故C的浓度小于2amol/L,故A错误;B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD,将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡,由A中分析可知,平衡时C的浓度大于amol/L,故B错误;C、开始加入3molC+1molD+1molB,将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡,等效为在加入2molA和1molB达平衡后,再加入1molB,平衡向正反应进行,平衡时C的浓度大于amol/L,故C错误;D、开始加入3molC、1molD,按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB,与原平衡为等效平衡,故D正确;故选D点评:考查化学平衡的有关计算、等效平衡,难度中等,构建平衡建立的途径是解题关键,注意等效平衡规律:1、恒温恒压下,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡;2、恒温恒容下,若反应前后气体气体发生变化,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量相等,为等效平衡;若反应前后气体的体积不变,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡12(3分)(xx春腾冲县校级期末)氨水中有下列平衡NH3H2ONH4+OH,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是()A加NaOH 固体B加浓HClC加NH4Cl固体D加同浓度的氨水考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:氨水中存在平衡:NH3H2ONH4+OH,平衡左移铵根离子浓度增大,可以加入铵根离子;解答:解:A、加入氢氧化钠,氢氧根离子浓度增大,平衡左移,铵根离子浓度减小,故A错误;B、加入盐酸,促进电离,平衡右向移动,铵根离子浓度增大,故B错误;C、加入氯化铵,铵根离子浓度增大,平衡左移,故C正确;D、加入同浓度氨水,平衡不动,铵根离子浓度不变,故D错误;故选C点评:本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断,掌握基础是解题关键,题目较简单13(3分)(xx秋米脂县校级月考)下列电离方程式错误的是()A(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+SO42BH3PO4溶于水:H3PO43H+PO43CHF溶于水:HFH+FDNaHS溶于水:NaHSNa+HS,HSH+S2考点:电离方程式的书写分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,强电解质在溶液中完全电离,弱电解质在溶液中部分电离解答:解:A、(NH4)2SO4在溶液中完全电离,用等号表示,其电离方程式为(NH4)2SO42NH4+SO42,故A正确;B、H3PO4在溶液中部分电离,用可逆号表示,多元弱酸要分步电离,其电离方程式为:H3PO4H+H2PO4,故B错误;C、HF属于弱酸,在溶液中部分电离,用可逆号表示,其电离方程式为:HFH+F,故C正确;D、NaHS在溶液中完全电离,HS在溶液中部分电离,所以电离方程式为:NaHSNa+HS,HSH+S2,故D正确;故选B点评:本题考查了 电离方程式,题目难度不大,要求学生掌握正确书写电离方程式的方法,并会正确判断离子方程式的正误14(3分)(xx秋南岗区校级期中)下列盐的水溶液,其pH值小于7的是()ANH4Cl溶液BNaCl溶液CNa2SO4溶液DNaHCO3溶液考点:盐类水解的应用专题:盐类的水解专题分析:盐的水溶液pH值小于7,说明盐溶液是强酸弱碱盐,或酸式盐溶液中电离大于水解程度,或酸式盐完全电离溶液中有氢离子;解答:解:A、NH4Cl溶液是强酸弱碱盐,溶液中铵根离子水解显酸性,溶液PH7,故A正确;B、NaCl溶液是强酸强碱盐,溶液呈中性,溶液PH=7,故B错误;C、Na2SO4溶液是强酸强碱盐,溶液呈中性,溶液PH=7,故C错误;D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式盐,溶液中碳酸氢根离子电离小于水解程度,溶液呈碱性,溶液PH7,故D错误;故选A点评:本题考查了盐类水解的分析判断,溶液PH的变化,注意酸式盐的电离和水解程度比较,题目较简单15(3分)(xx秋榕城区校级期中)下列实验不能达到预期目的是()序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,溶液变红褐色制备Fe(OH)3胶体C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大比较S、C的非金属性强弱D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响AABBCCDD考点:化学实验方案的评价分析:A氯化亚铁溶液中水解,亚铁离子易被氧化,配制溶液时抑制水解,防止氧化;B饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体;C若从盐类水解的角度比较,应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐;D充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,存在化学平衡移动,颜色发生变化解答:解:A氯化亚铁溶液中水解,亚铁离子易被氧化,配制溶液时抑制水解,防止氧化,用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸,故A正确; B实验室制备氢氧化铁胶体,是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液加热,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,故B正确;C比较非金属性强弱,可根据最高价氧化物的水化物的酸性比较,若从盐类水解的角度比较,应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐,故C错误;D充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,存在化学平衡移动,颜色发生变化,则可研究温度对化学平衡移动的影响,故D正确故选C点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及溶液配制、胶体制备及非金属性的比较、化学平衡移动等,注意物质的性质与反应原理,题目难度中等16(3分)(xx秋榕城区校级期中)关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A加水稀释10倍后,pH=4B加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH)均减少C加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大D加入等体积pH=11的NaOH溶液后,溶液呈中性考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡分析:醋酸为弱电解质,醋酸的电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+,加水稀释促进醋酸的电离,加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO)增大,平衡逆向移动,以此解答该题解答:解:A加水稀释10倍后,加水稀释促进醋酸的电离,氢离子的物质的量增大,所以PH变化小于1个单位,即PH4,故A错误;B加水稀释,c(H+)减小,但由于Kw不变,则c(OH)增大,故B错误;C加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO)增大,平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,故C正确;D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后,醋酸过量,溶液呈酸性,由电荷守恒可知c(Na+)c(CH3COO),故D错误故选C点评:本题考查了弱电解质的电离,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,题目难度中等,本题易错点为D,注意从溶液电中性原则分析17(3分)(xx秋资阳区校级月考)下列离子组能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3、S2O32B由水电离的c(H+)为1013 mol/L的溶液中:NH4+、Na+、SO42、CH3COOC使酚酞变红色的溶液中:Ba2+、Cl、K+、NO3D无色透明溶液中:SO42、Cl、K+、Cr2O72考点:离子共存问题分析:A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性,有大量氢离子;B、由水电离的c(H+)为1013 mol/L的溶液中水的电离被抑制,为酸溶液或碱溶液,据此分析;C、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,有大量氢氧根;D、注意有色离子的存在解答:解:A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性,有大量氢离子,S2O32与氢离子反应生成S单质和二氧化硫气体而不能共存,故A错误;B、由水电离的c(H+)为1013 mol/L的溶液中水的电离被抑制,为酸溶液或碱溶液,若为酸溶液,CH3COO与氢离子会生成弱电解质,若为碱溶液,NH4+与氢氧根会生成氨水而不能共存,故B错误;C、使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,有大量氢氧根,而Ba2+、Cl、K+、NO3与OH相互间不反应,故C正确;D、Cr2O72为橙黄色,故D错误故选C点评:本题考查了离子共存问题,应注意题干隐含信息的提取,难度不大18(3分)(xx秋和平区校级期中)下列说法错误的是()A常温下,若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7,则C(Na+)=c(CH3COO)B某温度下,pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)=c(Cl)c(H+)c(OH)C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(CN),则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)考点:离子浓度大小的比较分析:A、醋酸与醋酸钠的pH=7,则c(OH)=c(H+),再结合电荷守恒判断c(CH3COO)、c(Na+)的相对大小;B、某温度下,pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液;C、若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液,溶液中c(Na+)c(CN),根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小,判断酸碱性;D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断解答:解:A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c(OH)=c(H+),根据电荷守恒得:c(CH3COO)=c(Na+),故A正确;B、某温度下,pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液,c(Na+)=c(Cl)c(H+)=c(OH),故B错误;C、若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液,溶液中c(Na+)c(CN),根据电荷守恒c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以c(OH)c(H+),则混合溶液pH7,故C正确;D、0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32),故D正确故选B点评:本题考查了离子浓度大小的比较,注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性,根据电荷守恒来分析解答为易错点19(3分)(xx秋资阳区校级月考)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c(Na+):考点:离子浓度大小的比较分析:A根据硫化氢溶液中的电离平衡H2SH+HS、HSH+S2- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019-2020年高二上第二次月考化学试卷 含解析 2019 2020 年高 第二次 月考 化学 试卷 解析
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文