2019年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律知识图解3 新人教版必修2.doc
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2019年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律知识图解3 新人教版必修21(双选题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A原子半径ZYXB气态氢化物的稳定性:RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析:根据O与F没有负价,可知X为O,其右边相邻的为F,又因为Y、Z、W、R是短周期元素,所以Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。根据周期律,可知答案选得B、D两项。答案:BD2下列关于化学键的叙述,正确的一项是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C离子化合物中一定不含有共价键D含有共价键的化合物一定是共价化合物答案:A3科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子(已知:NH3分子结构属于三角锥形)解析:N与O之间形成的是极性键;由NNN键角为108.1说明4个N不在一个平面,其结构为三角锥形,相当于NH3结构中3个H原子换成3个NO2;由N原子平均化合价为3可知该物质既能发生氧化反应,又能发生还原反应;由分子式,可知15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所含原子的物质的量为1 mol,故原子总数为6.02 1023。答案:C4下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析:离子键的作用还包括静电斥力,故A项错;HF、HCl、HI的还原性逐渐增强,故B项错;第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,并不是含氧酸的酸性,故C项错。答案:D5短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX解析:由题干可知Y为O,Z为Na,X为H。答案:B6(xx四川调研)下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物 只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高难失去电子的原子,易形成阴离子单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键A只有 B只有C只有 D只有解析:H2O2中有非极性键, 错;Na2O2有非极性键,但它是离子化合物, 错;离子化合物熔点不一定比共价化合物熔点高, 错;He既难失去电子,也难得到电子, 错;单质可以存在化学键,比如O2,也可以不存在化学键,如He, 错。答案:A7下图所示的是元素周期表中短周期的一部分,B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是()AA、B、C三者均为非金属元素BA、B、C三者可以形成一种离子化合物CA、B、C三者核电荷数之和为32DB的氢化物比C的氢化物稳定解析:设A的原子序数为a,则B为(a7),C为(a9),由题干可得a8,则A为O,B为P,C为Cl。可解。答案:A8由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()AX中阳离子和阴离子个数一定相等BX中可能既含离子键,又含共价键C若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析:本题可用排除法解答,符合题干要求的可以是NaOH、Na2O、MgO等。答案:B9(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”):NaCl溶于水时破坏_。HCl溶于水时破坏_。SO2溶于水时破坏_。酒精溶于水时破坏_。NaOH和HCl反应时形成_和_。反应2H2O22H2O中,被破坏的是_,形成的是_。CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的化学键有_,形成的化学键有_。Na2O熔化时被破坏的是_。(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案:(1)离子键极性键极性键分子间作用力离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键(2)D10(xx江苏模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为造成温室效应的气体。B、C的氢化物的沸点比它们同主族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病,D与E位于同主族。请根据以上情况,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为_。(2)B的氢化物的分子式是_,B的氢化物溶于水的电离方程式为_。(3)写出化合物AC2的电子式_,它是_(选填“极性”或“非极性”)键形成的分子。(4)E的常见离子的电子式为_,写出两种含E的微溶物的化学式:_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是_。解析:根据提纲可知A为C,C为O,由于ABCDE,则B为N,E为Ca,D为Mg。答案:- 配套讲稿:
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