2019-2020年高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律限时规范特训2(含解析).doc
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2019-2020年高考化学一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律限时规范特训2(含解析)1xx浙江高考X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A. 原子半径:ZYXB. Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为12答案:B解析:根据题给条件,不难推出X、Y、Z 3种元素分别为H、O、F。原子半径大小顺序应为YZX,A错误;由于HF分子间存在氢键,使得HF的沸点高于其他的卤化氢,B正确;CaO2与水反应的化学方程式为:2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2,CaO2在反应中既是氧化剂,又是还原剂,C错误;CaO2中的阴离子是O,阳离子与阴离子个数比为11,D错误。2xx四川高考已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小B. W与X形成的化合物中只含离子键C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D. 若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案:A解析:由W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物,可知W的非金属性大于Z的非金属性,则W位于Z的上一周期;由于X、Y为金属元素,且X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,所以X位于Y的左侧。B项,若X为Na,W为O,Na和O可以形成含有共价键的离子化合物Na2O2;C项,若W和Z为第A族元素,则CH4的沸点低于SiH4;D项,W为N元素或O元素,W与Y形成的化合物为Mg3N2或Al2O3。3xx浙江效实中学期中元素周期律揭示元素间的递变规律,既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是()A. 第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:HFH2O,所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是:HClH2SB. A族元素氢化物熔点顺序是:SiH4CH4,所以A族元素氢化物熔点顺序也是:PH3NH3C. A族元素的非金属性是:FCl,所以A族元素氢化物的酸性也是:HFHClD. 镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制备铝,所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁答案:A解析:同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐增强,A正确;组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,故熔点顺序是:SiH4CH4,但氨气分子间存在氢键,使A族元素氢化物熔点顺序是:PH3W,故W为氯元素。5xx陕西教学质量检测主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,W与Y可形成化合物W2Y,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()A. Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B. W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C. Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应,且产物都具有还原性D. W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序:WXYZ答案:C解析:根据题目提供信息可以推出W为Na,X为Al,Y为S,Z为Cl。非金属性:SCl,则气态氢化物稳定性:H2SAlSCl,D项错误。6xx河北唐山统考下表是元素周期表的一部分,下列有关说法不正确的是()族周期AAAAAAA二ab三cdefA. 元素a是制备一种高效电池的重要材料B. 由b元素形成的单质不一定是原子晶体C. c、d两元素的单质构成原电池两电极时,d可能为负极D. e、f的含氧酸的酸性依次增强答案:D解析:由题给元素周期表可知,a为Li,b为C,c为Mg,d为Al,e为S,f为Cl。Li是制备高效电池的重要材料,A项正确;由C形成的金刚石是原子晶体,由C形成的石墨不是原子晶体,B项正确;如果镁和铝在氢氧化钠溶液中形成原电池,铝为负极,C项正确;e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,D项错误。7xx山西忻州联考短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A. 含有Y元素的可溶性盐溶于水都能破坏水的电离平衡B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C. 原子半径由小到大的顺序:XYZ1答案:A解析:由Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应可知Y为Al;Z位于Al之后,故Z的次外层电子数为8,由题目信息可知Z的最外层电子数为4,故Z为Si,X为C;结合原子序数递增及Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14可知W为Cl。Al3、AlO都能水解,都能促进水的电离,A项正确;SiO2与水不反应,B项错误;Al、Si、Cl位于同一周期,故原子半径:AlSiCl,C项错误;HCl的水溶液为盐酸,HCl是强酸,0.1 molL1盐酸的pH1,D项错误。8xx云南统考短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法不正确的是()A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8B. Z的氧化物能与水反应C. Y2和Z3的核外电子数和电子层数都相同D. 元素Y的简单氢化物的稳定性比W的氢化物强答案:B解析:根据短周期元素在元素周期表中的位置可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。N的最高正化合价为5,Al的最高正化合价为3,A项正确;Al2O3不与水反应,B项错误;O2和Al3均有两个电子层且核外电子数均为10,C项正确;由于O的非金属性大于S,故H2O比H2S稳定,D项正确。9xx石家庄高三测试元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A. 若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:XY B. 由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性:ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族,碱性:CsOHBa(OH)2答案:B解析:A项,“阳下阴上”,正确;B项,不能根据气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性的强弱,错误;C项,硅、锗均为半导体材料,正确;D项,从左到右,金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,正确。10xx成都二诊下列关于元素周期表的说法,正确的是()A. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称族,族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和族C. 金、银、铜、铁、钠五种金属元素中,只有钠属于主族元素D. O、S、Na、K原子半径依次增大;KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强答案:C解析:A项,B是元素周期表中元素种类最多的族,故A错;B项,过渡元素包括所有的副族元素和族元素,故B错;D项,碱性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3,故D错。11xx扬州质检六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A. A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是EFCDD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB答案:C解析:由A、E同主族且单质状态不同,可推出A为H,E为Na,F为半导体材料可推知F为Si,B为C,D为O,C为N。A项不正确,可形成N2H4等多种物质;B项SiO2能与HF反应,B项错误;D项碳的非金属性强于Si,D项错误。12. xx深圳模拟下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是5价,Y单质可在空气中燃烧。WXYZ(1)Z的元素符号是_,原子结构示意图是_。(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为_。(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12答案:(1)Se(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O1还原性H2SeO3Br2H2O= H2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOH= Na2SeO32H2O(或其他合理答案,如“不稳定性”)解析:X是第A族元素,Y是第A族元素,Y单质能在空气中燃烧,则Y为S,W为Si,X为P,Z为Se。根据同主族元素的性质规律,可知H2SeO3的性质与H2SO3相似。13X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:(1)R在元素周期表中的位置是_;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为_。(2)Z的单质与水反应的化学方程式为_。(3)Y与R相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。A. 常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态B. 稳定性:XRYX4C. Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是_。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲乙丙水。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式为_。答案:(1)第三周期第A族同位素(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)ClBC(4)0.099 nmrAM,用化学方程式表示实验原理_。(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是_。A. 比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢B. 比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢C. 比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物答案: (1)二VA (2)N2和CO(或N2O和CO2,其他合理答案也可) (3)HClH2SSiH4 (4)Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O, Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3 (5)HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)(6)A解析: 由题意可推知A为碳,B为氮,C为氧,D为镁,E为铝,F为硫,G为氯。(2)CO和N2,CO2和N2O等都为等电子体。(3)由题意知M为硅,同周期元素从左至右气态氢化物的稳定性逐渐增强。(4)A、B、M分别为碳、氮、硅,元素非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来判断,故选择HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三种试剂即可。(5)根据元素非金属性强弱顺序可以判断。- 配套讲稿:
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