2019年高中化学 第1章 第3节 物质的量及其单位摩尔摩尔质量课时提升卷 鲁科版必修1.doc
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2019年高中化学 第1章 第3节 物质的量及其单位摩尔摩尔质量课时提升卷 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关摩尔的使用正确的是()A.1 mol O的质量为16 gmol-1B.1 mol He含有6.021023个原子C.2H既表示2个氢原子又表示2 mol氢原子D.1 mol物质均含有6.021023个原子2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.1 mol O3所含有的原子数为3NAB.18 g H2O中含有的原子数为2NAC.18.25 g氯化氢所含的分子数为NAD.NA个CH4分子的质量为16 gmol-13.(双选)对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是()A.硫元素的质量比为11B.分子数之比为11C.原子总数之比为43D.质量之比为114.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子,则X的摩尔质量为()A.28B.28 gmol-1C.14D.14 gmol-15.(xx温州高一检测)下列气体所含原子数最多的是()A. 7.5 g C2H6B. 14 g N2C. 7 g COD. 24 g O26.(能力挑战题)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2 g氢气所含原子数目为NAC.17 g NH3所含的电子数为10NAD.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于81二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)在、处的横线上填写适当的内容。8.(12分)(xx六安高一检测)按要求回答下列各题。(1)0.7 mol H2O的质量为_,其中含有_个水分子,氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,物质的量最大的是_,含有分子数目最少的是_,含有的原子数目最多的是_。答案解析1.【解析】选B。质量的单位是g,A错误;He是单原子分子,1 mol He约含有6.021023个原子,对于多原子分子,该关系不正确,B正确,D错误;2H表示2个氢原子,C错误。【易错提醒】6.021023使用时的注意事项1 mol任何粒子的“粒子”数都是6.021023,这句话成立的前提是前后两个粒子指代必须是相同的。如1 mol O是6.021023个氧原子,1 mol O2是6.021023个氧分子。所以1 mol物质均含有6.021023个原子是错误的,因为物质的组成是不同的,如He、Ne等稀有气体是单原子分子,O2、N2等是双原子分子,O3等是多原子分子。2.【解析】选A。1 mol O3中含有3 mol氧原子,所以含有的原子数是3NA,A正确;18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O含有3 mol原子,所以所含有的原子数为3NA,B不正确;18.25 g氯化氢为0.5 mol,含有的分子数为0.5NA,C不正确;质量的单位为g,NA个CH4分子的质量为16 g,D不正确。3.【解析】选A、B。由于SO2和SO3的物质的量是相同的,设这二者的物质的量均为1 mol,则二者硫元素的质量比为(1 mol32 gmol-1)/(1 mol32 gmol-1)=11,分子数之比为11,原子总数之比为34,质量之比为(1 mol64 gmol-1)/(1 mol80 gmol-1)=45。综上所述,答案选A、B。【互动探究】(1)若把A选项改成“氧元素的质量之比为54”是否正确?为什么?提示:不正确。等物质的量的SO2和SO3所含氧原子的物质的量之比为23,所以所含氧原子的质量之比为23。(2)等质量的题干中两种物质的物质的量之比是多少?提示:等质量的SO2和SO3二者的物质的量之比为=54。4.【解析】选D。n(X2O5)=n(O)=0.1 mol=0.02 mol,由n=,可得M(X2O5)=108 gmol-1,108=2Mr(X)+165,Mr(X)=14,即Mr(X)=14 gmol-1,D正确。5.【解析】选A。7.5 g C2H6中含有的原子数为7.5 g/30 gmol-18NA=2NA;14 g N2中含有的原子数为:14 g/28 gmol-12NA=NA;7 g CO中含有的原子数为:7 g/28 gmol-12NA=0.5NA;24 g O2中含有的原子数为:24 g/32 gmol-12NA=1.5NA。6.【解析】选C。2.3 g金属钠为0.1 mol,而1个钠原子变成钠离子时失去1个电子,所以0.1 mol钠原子失去0.1 mol电子,即0.1NA,A不正确;2 g氢气为1 mol,含有2 mol氢原子,所以含有的原子数为2NA,B不正确;1个NH3中含有10个电子,17 g NH3为1 mol,则含有10 mol电子,所以所含有的电子数为10NA,C正确;NA个氧分子为1 mol,质量为32 g,NA个氢分子也为1 mol,质量为2 g,所以二者的质量之比为161,D不正确。7.【解析】66 g CO2的物质的量为66 g44 gmol-1=1.5 mol。其分子数N=nNA=1.5NA=1.56.021023=9.031023;1 mol CO2含有1 mol C、2 mol O,故1.5 mol CO2含有1.5 mol C和3 mol O。答案:1.5NA或9.0310231.5 mol1.538.【解析】(1)0.7 mol水的质量为0.7 mol18 gmol-1=12.6 g,其中含有的水分子的个数为0.7 mol6.021023mol-1=4.2141023,氢原子的物质的量为0.7 mol2=1.4 mol。(2)质量相同的情况下,摩尔质量越小,物质的量越大,所以物质的量最大的是H2;所含分子数目最少的即物质的量最小的,也就是摩尔质量最大的是SO2;含有原子数目分别是(设质量均为m):H2:(m/2)2NA=mNA;NH3:(m/17)4NA0.24mNA;SO2:(m/64)3NA0.047mNA;O3:(m/48)3NA0.063mNA,所以原子数最多的是H2。答案:(1)12.6 g4.21410231.4 mol(2)H2SO2H2- 配套讲稿:
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