2019-2020年高考化学一轮复习 电解质综合练习.doc
《2019-2020年高考化学一轮复习 电解质综合练习.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019-2020年高考化学一轮复习 电解质综合练习.doc(6页珍藏版)》请在装配图网上搜索。
2019-2020年高考化学一轮复习 电解质综合练习1将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积()Aab100Bab1 000 Cab1 0002室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.2 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水3下列溶液里,由水电离生成的氢离子浓度之比是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000B011211C14131211D1413234将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)5在由水电离产生的H的浓度为11013 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B CD6下列说法正确的是() (双选)A100 时,将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性BpH4.5的蕃茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍 (xx天津高考)C1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0 (xx全国高考)D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,则NaOH溶液的pH11 (xx全国高考)7(1)常温下0.01 molL1HCl溶液:由水电离出的c(H)_;pH_;加水稀释100倍,pH_。(2)常温下0.01 molL1NaOH溶液:pH_;加水稀释100倍,pH_。8某温度下纯水的pH6。(1)pH7的溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”);(2)该温度下0.1 molL1的盐酸溶液的pH_;(3)0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。9某温度t时,水的离子积为Kw11013 mol2L2,则t_25 (填“”、“c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)2、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)B2c(Na)3c(H2CO3)c(HCO)c(CO)Cc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D2c(OH)c(CO)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)3()如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A_ _,B_ _,C_ _,D_ _。(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。(填编号)()某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手轻轻摇动锥形瓶,眼睛注视_。直到因加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_mL,终点读数为_mL;所用盐酸溶液的体积为_mL。4、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合,离子浓度大小顺序为_。(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pH7,离子浓度大小顺序为_。(3)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合,其离子浓度大小顺序为_。5KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示:称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中,将溶液加热并保持微沸1 h;用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2;过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处;利用氧化还原滴定方法,在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题:(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中,用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸 DNa2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。 (4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量,测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。6、(1)三种弱酸HA、H2B、HC,电离平衡常数的数值为1.8105、5.61011、4.91010、4.3107(数据顺序已打乱),已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应:HAHB(少量)=AH2B,H2B(少量)C=HBHC,HA(少量)C=AHC。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值(2)常温下0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式数据一定变小的是_Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图:则HX电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸平衡常数;理由是_ 电解质综合1 参考答案1-5 DDABB 6.BD7【答案】(1)1.01012 molL124(2)12108【答案】(1)碱性(2)1(3)119【解析】室温时水的Kw11014 mol2L225 。苛性钠溶液中,c(OH)102 molL1,则n(OH)a L102 molL10.01a mol。稀硫酸中,n(H)b L101 molL10.1b mol。(1)所得混合液为中性,即n(H)n(OH),故0.1b mol0.01a mol,得ab101。(2)所得混合液的pH2,即酸过量,由n(H)n(OH)/(a Lb L)c(H)进行计算,故(0.1b0.01a)mol/(a Lb L)102 molL1,解得ab92。【答案】水的电离过程是吸热的,升高温度,电离平衡正向移动,Kw增大,则t25 (1)101(2)9210【解析】(1)反应后OH并未消耗,浓度变为0.01 molL1,0.01 molL1V(Na2SO4)0.9 L900 mL(2)pHb的碱溶液中c(OH)1014b,因为n(H)n(OH),则有100 V10aV1014b化简得10ab14102ab16(3)由水电离出的OH的浓度等于NaOH溶液中H的浓度,c(H)11011 mol/L,pHlgc(H)lg101111。【答案】(1)900(2)ab16(3)11011 molL111111【答案】(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3 (3)V1V32V2(4)v2v1v312当多加1滴NaOH溶液时,c(OH)1105 molL1。当少加了1滴NaOH溶液时,c(H)1105 molL1,c(OH)1109 molL1。故两者的比值为1041。 【答案】(1)1041(2) 电解质综合2 参考答案1.D 2.C 3 【解析】()第(1)题是对常见仪器的认识,从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度,刻度自下而上由小到大,为量筒。B中只有一个刻度,上部有塞子,为容量瓶。C中刻度自上而下由小到大,为滴定管。D中0刻度在中间,有负值,为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。()分析酸碱中和滴定实验误差时,可把一切影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大,则测定结果偏高;标准液用量偏小,测定结果偏低;若不影响标准液用量,则对测定结果无影响。滴定管读数时,以凹液面的最低点为基准。【答案】()(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)BC()(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.104、(1)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)5、答案(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性,能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀,所以不能用碱式滴定管量取,可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物;FeSO4在空气中不稳定易被氧化,铁元素的化合价从2升高到3;浓盐酸易挥发;Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式:5(H2C2O42H2O)2KMnO4,则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4) molL1。(4)在放置过程中,由于空气中还原性物质的作用,使KMnO4溶液的浓度变小了,再去滴定水样中的Fe2时,消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大,导致计算出来的c(Fe2)会增大,测定的结果偏高。6、(1)HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.81054.31075.610114.91010(2)A(3)大于因为HX的酸性大于CH3COOH的酸性- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019-2020年高考化学一轮复习 电解质综合练习 2019 2020 年高 化学 一轮 复习 电解质 综合 练习
装配图网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
关于本文