2019-2020年高三第三次调研测试化学试题含答案.doc
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2019-2020年高三第三次调研测试化学试题含答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 V51 Cu64 Sn119 ()选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1前不久我们盐阜地区出现了几次严重的雾霾天气,其产生的主要原因是PM2.5是严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,它能吸附空气中许多有害物质,其主要来自化石燃料的燃烧,下列与PM2.5相关的说法不正确的是 ( )A大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖C吸烟也会造成室内PM2.5污染DPM2.5含有的Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素2下列有关化学用语表示正确的是( )CHOA苯甲醛: B Mg2+的结构示意图:CCO2的电子式: D核内有8个中子的碳原子:C3可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 A B C D4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgI比AgCl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A使酚酞变红色的溶液:Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液:Fe2、K、NO3、SO42CPH=7的溶液中:Na、K、Fe3、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液:NH4+、SO42、HCO3、Cl6设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B标准状况下,11.2L甲醛气体中电子数为8NA C常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.6NA D1.0L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA7下列反应的离子方程式正确的是 ( )A氯气通人含等物质的量的FeBr2溶液中:2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr2B澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应:Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OC铜与浓硝酸反应:3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O D硫酸氢钠溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性:HSO42Ba2OHBaSO4H2O8I2(g)H2(g)2HI(g) H0,在其他条件不变的情况下正确说法是( )A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量变多D若在原电池中进行,反应放出的热量不变9“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )A加热时,上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时,、溶液均变红,冷却后又都变为无色C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知:2NO2N2O4 H0)D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )NO2HNO3O2/放电H2ON2NOO2H2O SSO3 H2SO4 电解 MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg FeFe2O3Fe2(SO4)3NaOH溶液灼烧过量CO2酸化电解 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA B C D不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是 ( ) A原子半径的大小顺序:rXrYrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性12霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应:下列说法中正确的是( )AMMF分子中含有三种官能团B可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物C1mol化合物与足量的溴水反应消耗单质溴4molD1molMMF与足量NaOH 溶液共热,最多可消耗3molNaOH13N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是( )A前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段改变的条件是降低温度D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变14某同学设计了以下几个实验方案,其中可行的为( )盐酸A已知质量的铝镁合金,通过下面实验设计可以测定镁的质量分数:铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积B在配制一定物质的量浓度的溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 C用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出D欲检验SO2中是否混有CO2,可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶,若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,则证明混有CO215常温下,向20.00 mL 0.1000 molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.xx molL1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A点a所示溶液中:c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中:c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中:c(SO)+ c(H+) c(NH3H2O )+ c(OH)D点d所示溶液中:c(SO)c(NH3H2O )c(OH)c(NH)()非选择题16(13分)草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验。实验:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示 一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 控制反应温度5560,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65的HNO3与98的H2SO4的质量比21.25) 反应3小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O(1)上图实验装置中仪器乙的名称为:_。(2)检验淀粉是否水解完全的方法:_。实验:探究草酸的不稳定性 甲组同学查阅资料得知:草酸晶体(H2C2O42H2O)100开始失水,100.5左右分解产生H2O、CO和CO2。试用下图中提供的仪器和试剂,设计一个实验,证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可以重复使用)。请回答下列问题:(3)仪器装置连接顺序为:C_ _DAF。 (4)若实验结束后测得A管质量减轻4.8g,则需分解草酸晶体的质量为_ 。(5)乙组同学查阅资料发现:草酸酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为,草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀,对实验有干扰,因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_的洗气装置。(填写字母编号)。 A水 B氢氧化钠溶液 C碳酸钠溶液 D饱和碳酸氢钠溶液实验:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,写出上述反应的离子方程式:_。(7)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因,同学们做了如下对比实验;由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。(8)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为: K2H6U2V2O15,测定其中钒元素含量的方法是:先把矿石中的钒元素转化为V2O5,V2O5在酸性溶液里转化为VO2+,再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为: VO2+H2C2O4HVO2+CO2H2O 请将上述反应配平(填写系数即可):_、_、_、_、_、_。 现有钾钒铀矿样品10.2g,用上述方法来测定钒的含量,结果消耗0.9g草酸,那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_。17(17分)PHEM材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。其中PHEM的结构是: 。它们的合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)C中所含的官能团是 。(2)G可使Br2的CCl4溶液褪色,FG的反应类型是 。(3)写出以下反应的化学方程式: AB 。 DE 。 Q 。(4)D有多种同分异构体,属于酯且含有碳碳双键的共有 种,写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式(不包含立体异构):属于酯;含有碳碳双键;能发生银镜反应;含有甲基 。(5)K的核磁共振氢谱有两种峰,峰值面积比为29,K的结构简式是: 。18(14分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放。(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 。(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是 。 a. 用 H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO b. 用 Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率 c. 用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加 (3)尿素CO(NH2)2在一定条件下能有效将NOx转化为N2。已知可通过下列方法合成尿素: 2NH3(g) + CO2(g) H2NCOONH4(s) H = 159.5 kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = + 28.5 kJ/mol 尿素释放出NH3的热化学方程式是 。 写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 。CO(NH2)2与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下: 曲线a 对应CO(NH2)2 与NO的物质的量比值是 。 曲线a、b、c中,800900区间内发生主要反应的化学方程式是_ 。 9001200 区间内脱除率下降,NO浓度明显上升。发生的主要反应是_。 曲线a中, NO的起始浓度为610-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO的脱除速率为_ mg/(m3s) 。19(13分) 海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:海水粗盐试剂苦卤水(含K+、Mg2+、Br等)MgMg(OH)2沉淀蒸发结晶(1)工业制取镁的方法是_法。(2)试剂一般选用_(填化学式)。(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为_(填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 _MgF2(填“”、“”或“”)。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_。(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式:_。(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因_。20(13分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下: 查阅资料:酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题:(1)锡元素原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是 。(2)操作是 。(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因 。(4)加入Sn粉的作用有两个:调节溶液pH 。(5)反应得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是 。(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是 。(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应): 将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl=SnCl2 + H2; 加入过量的FeCl3溶液; 用已知浓度的K2Cr2O7滴定中生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O 取1.226 g 锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是 。21(10分)铝和铝合金是非常重要的金属材料。(一)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法:(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出, 为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 。(填编号) aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为: 。取少量废电解液,加入NaHCO3溶液发现有少量沉淀生成,写出此反应的离子方程式 。(二)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型航海标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光。该电源负极材料为_,正极反应式为:_ 。班级: 姓名: 学号: 考试号: 座位号:_密封线xx届高三年级第三次调研测试 化学试卷答题纸16(1) (2) (3) 、 、 、 (4) (5) (6) (7) (8) 、 、 、 、 、 。 17(1) (2) (3) (4) 、 (5) 18(1) (2) (3) 19(1) (2) (3) 、 (4) (5) 20(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 21(一)(1) (2) (二) xx届高三年级第三次调研测试 化学试卷参考答案说明:(1) 评分标准仅作参考,可以适当调整。(2) 化学方程式书写出现化学式错写、漏写、配平等错误不得分。(3) 化学式等符号书写不规范的可以不给分。(4) 其它合理答案同样给分。选择题:题号12345678910答案DBADABABCA题号1112131415答案ACBDAAAC16.(16分)(1)冷凝管(1分) (2)取少量水解液于小试管中,滴加几滴碘水,如果出现蓝色,说明没有水解完全;否则水解完全。(2分,没有取样操作不得分) (3)B F E F (2分,错一个不得分) (4)37.8g (2分,没有单位不得分) (5)A (1分) (6)5H2C2O46H2MnO4= 2Mn2+10CO28H2O(2分) (7)反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用,加快反应速率(2分)(8)2,1,2,2,2,2 (2分,错一个不得分) 10% (2分)17(17分)(1)碳碳双键和醛基 (2分,写出一个给1分,有错误不得分) (2)消去反应(1分)(3) (2分,漏条件扣1分,下同) (2分) (2分) (2分)CH3(4)5(2分) CH3-CH=CH-O-CHO 、 CH2=C-O-CHO; (4分,官能团写错不得分) (5) (2分)18. (14分)(1)2NO + O2 = 2NO2 、 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (2分,仅写一个不得分)(2)a b (1分)(3) CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) H = + 131.0 kJ/mol (2分) 升高温度(1分)释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行(1分) 3:1 (1分) 4NH3 + 6NO= 5N2+ 6H2O 或 2CO(NH2)2 + 6 NO = 2CO2 + 4H2O +5N2 (2分) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (2分) 1.510-4 (2分)19. (共13分,除注明外,每空均为2分)(1)电解法或电解熔融氯化镁(2)Ca(OH)2(写名称不得分)(3)放热(该空1分), MgBr2(s)+Cl2(g) = MgCl2(s)+Br2(l) H-117KJmol1(4)CH3MgCl+H2O =CH4+Mg(OH)Cl 或 2CH3MgCl+2H2O =2CH4+Mg(OH)2+MgCl2(5)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq),铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨,降低了氢氧根离子浓度,使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。20. (13分)(1)第五周期A族(1分)(“A”写错不得分)(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(漏写一步得1分,漏写两个不得分。共2分)(3)Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解(2分)(4)防止Sn2+被氧化 (2分)(5)Sn2+ + CO32- = SnO + CO2 (2分)(6)Sn2+ + H2O2 +2H+ = Sn4+ + 2H2O (2分)(7)93.2% (2分)21. (10分)(一) (1) b (2分)(2) 2Al3H2O6e=Al2O36H (2分);Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2 (2分)(二)铝 (2分) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2分)版权所有!投稿可联系QQ:1084591801- 配套讲稿:
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