2019-2020年高三上学期化学期末复习过关题(五)含答案.doc
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2019-2020年高三上学期化学期末复习过关题(五)含答案1我国卫生部门制定的关于宣传吸烟有毒与控制吸烟的通知中规定:“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中,有多种有害物质,其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大,下列说法正确的是A尼古丁是由26个原子构成的物质B尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为10:14:2C尼古丁的相对分子质量是162gD尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %2用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NAB标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为NAC常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAD18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为NA3下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图:B顺-2-丁烯的结构简式:C乙酸的实验式:C2H4O2D原子核内有8个中子的氧原子:188O4分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物5常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )Ac(H+)/c(OH)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3、ClB水电离出的c(H+)=1012mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中:Fe2+、NO3、SO42、Na+Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO、SO42、SCN6从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是:A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OB、2CuO + C2Cu + CO2C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2D、MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl273.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63的浓硝酸中,得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入2.00 molL-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是A得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mLB该合金中铜与镁的物质的量之比是2:lC该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1 DNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是808亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见下图。下列说法不正确的是ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解,每产生1 molN2转移6 mol e-9SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应如下(未配平):SO2+Fe3+H2OSO42-+Fe2+H+,Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是A反应配平后H2O的化学计量系数为3 B反应中每生成14molH2O,电子转移6mol电子CCr2O72-能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂10将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1 NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g,则下列有关叙述中正确的是A加入合金的质量不可能为6.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L11氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料,可以在高温下由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成,下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1D反应中氮气作氧化剂12工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2,下列有关说法中正确的是A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2O3是氧化产物C该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 D氧化产物与还原产物的质量之比为1213氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:(1)由FeCl3 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是: 。(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH4时,溶液中c(Fe3+) molL-1。(常温下KspFe(OH)32.610-39)。(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。已知:I22S2O322IS4O62- 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式: 。 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。14为中学常见的单质或化合物,其相互转化关系如图甲所示(1)若M为短周期金属单质,W、X均为含M元素的盐,且W溶液的pH7.请指出Y物质的类别:_;并写出W溶液pH7的离子方程式:_;写出反应的离子方程式:_。(2)若M是浅黄色化合物,常温下Y是无色气体;X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,则X中所含化学键的类型是_;将一定量的气体Y通入2LX的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸,边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为_,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。(3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N,N的Ksp=8.110-9现将该沉淀放入0.1-1的BaCl2溶液中,其Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_mol/L。15已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体,G可使湿润红色石蕊试纸变蓝,J为常见的液态物质,A、B、C、I、M为单质,且M为常见金属,G和H相遇时产生白烟,它们存在如下的转化关系(图中部分反应物或产物已省略),请回答有关问题:(1)请写出:A物质的化学式:_, K物质的名称: _, 例举F物质的一种用途_;(2)写出实验室用K制取G的化学方程式_;实验室检验气体G是否收集满的方法: _;G与H相遇可生成白烟K,请写出该反应的化学方程式 。(3)F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为_;工业F的浓溶液呈黄色,试用化学方程式解释原因:_; 若要消除黄色可向其中通入一定量的_。16氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。 已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下:反应I H2O(g)+3FeO(s) Fe3O4 (s) + H2(g) H=a kJ mo1-1;反应II 2 Fe3O4(s) FeO (s) + O2(g) H=b kJ mo1-1。(1) 反应:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H =_(用含 a、b的代数式表示)kJ mo1-1。(2)上述反应中a0,从能源利用及成本的角度考虑,实现反应II可采用的方案是_。(3)900时,在甲、乙两个体积均为2.0 L的密闭容器中分别投入060 mol FeO(s)并通入020 mol H2O(g),甲容器用 FeO细颗粒,乙容器用FeO粗颗粒。反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示。用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时,H2的生成速率不同的原因是_。.用FeO细颗粒时H2O(g)的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2O(g)的平衡转化率的关系是_(填“前者大”“前者小”或“相等”)。(4)FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示。请在图3中画出1000、用FeO细颗粒时,H2O(g)转化率随时间的变化曲线(进行相应的标注)。17工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室”效应,可用CO2生产燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1(1)在相同温度和容积不变时,能说明该反应已达平衡状态的是 。An(CO2)n(H2)n(CH3OH)n(H2O)1311B容器内压强保持不变CH2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为31D容器内的密度保持不变(2)一定温度下,将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是:在1 min时H2的物质的量是6 mol。a点正反应速率 逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”),在13min内的平均反应速率v(H2)= 。仅改变某一实验条件时,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 ,曲线II对应的实验条件改变是 。(3)甲醇可用于制作燃料电池,若电解质溶液为酸性,负极的电极反应式为: 。18硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。(1)SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程,下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时,用O2表示的平均反应速率为 。在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g),O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 (填“”“”或“”);A、B、C三点的平衡常数大小关系为 (用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数)。(2)生产硫酸过程中产生的尾气,可用氨水吸收,溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。己知:NH3H2OH2SO3电离平衡常数1.7105Ka11.54102Ka21.02107NH4HSO3溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。25时,相同物质的量的SO2与NH3溶于水,所得溶液中c(H+)c(OH) (填序号)。Ac(SO32)c(H2SO3)Bc(HSO3)+c(SO32)c(NH4+)Cc(SO32)+c(NH3H2O)c(H2SO3)D(HSO3)+2c(SO32)c(NH4+)(3)己知:BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g) H+571.2kJmo11BaS(s)Ba(s)+S(s) H+460kJmo112C(s)+O2(g)2CO(g) H221kJmo11则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。19空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。(1)烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点。选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=905.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180kJ/mol则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H= 在催化剂作用下,尿素CO(NH2)2也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式 。(2)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应是 。(3)氨碳比n(NH3)/n(CO2)对合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响,恒温恒容时,将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/ n(CO2)= 时,尿素产量最大;经计算,图中y= (精确到0.01)。(4)废水中含氮化合物的处理方法有多种。用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是_。用H2催化还原法可降低水中NO的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。20甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠(除去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。.乙同学所采用的装置如图,回答下列问题:(1)按图组装仪器、添加药品,实验开始后,先将浓盐酸挤入试管,试管中发生反应的离子方程式为 ;待整套装置中 后,点燃酒精灯。(2)点燃酒精灯后,玻璃管中出现的现象是_。(3)乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置,并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性,图III,量气管装置中的液体可用 ;收集完气体后并读数,读数前应进行的操作是冷却至室温并 。若未冷却至室温立即按上述操作读数,则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。如果开始读数时操作正确,最后读数时俯视右边量气管液面,会导致所测气体的体积 。21)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):已知:(a)(b)根据以上信息回答下列问题:(1)C的结构简式是 。抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。(2)的反应条件是 ,的反应类型是 。(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是: 。A能发生取代反应 B能发生消去反应C能发生加聚反应 D既有酸性又有碱性(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。(5)符合下列条件的E的同分异构体还有 种,写出其中核磁共振氢谱图有四种峰的结构简式 。a与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链b水解产物之一能与氯化铁发生显色反应(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线。(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)参考答案1D2C3B4B5A6D7A8D9C10D11D12D13(1)在通HCl气体的氛围下加热。(2)蒸发浓缩;冷却结晶;(3)2.610-9molL-1;(4)2Fe3+2I2Fe2+I2;氯化铁的质量分数88.32%。14(1)碱(强碱);AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH;Al3+4OH=2H2O+AlO2-(2)(极性)共价键、离子键 ;NaOH、Na2CO3;c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(OH)c(H+)c(CO32-) c(CO32-)可写可不写,不作评分依据(3)不变;8.1108 15(1)N2;氯化铵;制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口,如果红色石蕊试纸变蓝,则说明收集满NH3+HCl=NH4Cl(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O氧气16(l)2a+b;(2) 用反应I放出的热量向反应II供热或用廉价清洁能源提供热能;(3) FeO细颗粒表面积大,与H2O的接触面积大,反应速率快;相等(4)17(1)BC;(2)大于;0.75molL1min1;升温;加压;(3)CH3OH+ H2O - 6e- = CO2+6H+18(1)0.0375mol/(Lmin) KBKA=KC(2)NH4+H2ONH3H2O+H+ 酸性 CD(3)Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) H1473.2KJmol119(1)1625.5kJ/mol(2分)4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O(2分)(2)N2+6H+6e-2NH3(2分)(3)2,0.36(每空2分)(4)NaClO+2NH3NaCl+N2H4+H2O(2分)升高(2分)20I.钠预先在空气中加热,会生成过氧化物,影响钠在氯气中燃烧,实验过程中会产生少量污染;II.(1)2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O;充满黄绿色气体;(2)钠熔化并燃烧,产生白烟;(3)饱和NaCl溶液;上下移动量气管,使左右两边液面相平;偏大;偏大21(15分)(1)(1分)羧基、羟基(2分)(2)Fe或FeCl3(1分)取代反应或硝化反应(1分)(3)AD(2分)(4)+2H2O(2分)(5)15(2分)(2分)(6)(2分)- 配套讲稿:
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