2019-2020年高三上学期第一次测试化学试题 Word版含答案.doc
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2019-2020年高三上学期第一次测试化学试题 Word版含答案说明:本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:120分,答题时间:100分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是ACO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,且不会形成致癌物,但无净水作用2下列有关化学用语表示正确的是ACaH2的电子式:Ca2+- BCl-的结构示意图:C质子数为92、中子数为146的U原子: D2,4,6-三硝基苯甲酸结构简式:3下列叙述正确的是A用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质BCO2和SiO2晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同CPCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构 D24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为114常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中:Na、K、MnO4、AlO2B滴入酚酞呈无色的溶液中:K+、HCO3、Cl、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中:SO32、NH4、NO3、KDc(I)0.1 molL1的溶液中:Na、NH4、ClO、SO425设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAB常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NAC5.6 g铁与一定量硝酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.3NAD常温下,2 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中,含有的CO32离子数为0.2NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应:2O222H2O4OHO2B硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe22HH2O22Fe32H2OC碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3OHCO32H2ODAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2O7 向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作,结论正确的是操作现象结论A先加硝酸,再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液生成血红色溶液原溶液中有Fe3+原子C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH48短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的 大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物9汞(熔点39,沸点356)是制造电池、电极等的重要原料,历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为:B辰砂与氧化钙加热反应时,CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点,提高分离效率10下列图示与对应的叙述相符的是A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定的酸性最强B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-C在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。下列说法正确的是A红斑素和红曲素互为同分异构体 B红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应12. 下列实验操作能够达到实验目的的是 A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D称取0.40 g NaOH,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.10 mol/L NaOH溶液13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向苯酚钠溶液中通入少量CO2,产物为苯酚和Na2CO3B向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,可检验溴元素D分别测定0.5 molL1 H3PO4和H2SO4溶液的pH,比较磷和硫元素非金属性的强弱14、有Fe2+H+NO3Fe3+NH4+H2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是A 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO3发生氧化反应,转移8 mol 电子 D若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+e = Fe3+ 4000反应进程E / kJmol1 800 1200 364 MgI2(s) 524 MgBr2(s) 641 MgCl2(s) 1124 MgF2(s)15. 右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 下列说法正确的是A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性:F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g),H117kJmol1非选择题(共80分)16(12分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Pb(OH)2Mn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8问答下列问题:(1) 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。 (2) 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下: 加入MnO2将Fe2+氧化,其反应的离子方程式为 。 加入CaO将溶液的pH调到5.26.0,其主要目的是 。 加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去 。 (3) 从溶液A中回收的主要物质是,该物质常用作化肥。 (4) MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。 17(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:请回答下列问题:(1)非诺洛芬中的含氧官能团为_(填名称)。(2)反应中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为_。(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是_(填序号)。(4)B的一种同分异构体满足下列条件:.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式:_。(5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)碱式碳酸钠铝可用作阻燃剂、抗酸剂等。 其制备方法是:控制温度、pH,向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3,并搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得碱式碳酸钠铝。(1) 碱式碳酸钠铝中a、b、c、d之间的关系为_。(2) 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因:在分解过程中大量吸热;本身及产物无毒且不可燃; 。(3) 若pH过高,则对产品的影响是 。(4) 为确定碱式碳酸钠铝的组成,进行如下实验:准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解,得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水,得到白色沉淀,经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。加热至340 以上时样品迅速分解,得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时,样品的固体残留率为56.9%,根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19(15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: (1) 第步Cu与酸反应的离子方程式为 。(2) 第步加H2O2的作用是 。(3) 该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一:取a g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I22S2O=2IS4O),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 滴定过程中可选用_作指示剂,滴定终点的现象是_。 CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。方案二:取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c molL1EDTA(H2Y2)标 准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下:Cu2H2Y2=CuY22H。 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_。(4) 请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)318H2O的实验方案:边搅拌边向滤渣2中加入_至滤渣不再溶解,过滤, 在滤液中 、过滤、用水洗涤固体2-3次,在50下干燥,得到Al2(SO4)318H2O。(可选试剂有:硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)20(14分)硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉还原法,其流程示意图如下:上述流程中“碱浸”后,物质A必须经过 (填写操作名称)处理后,方可“煅烧”;若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是稀碱液能 Na2S水解(选促进或抑制)取硫化钠晶体(含少量NaOH)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4,则此时溶液中c( S2) molL1。(已知:常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020)皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率与溶液的pH和x(x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值)有关(如右图所示)。为使除汞效果最佳,应控制的条件是x控制 、pH控制 。某毛纺厂废水中含0.001 molL1的硫化钠,与纸张漂白后的废水(含0.002 molL1 NaClO)按1:2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有 。21(12分)原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36, Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子,X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数,Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题:已知化合物XZ3与H2Y(Y的氢化物)发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY,则元素的电负性:Y Z(填“大于”或“小于”),化合物HZY分子的空间构型为 。X的一种氢化物的相对分子质量为32,1mol该氢化物中的键数是 ,该氢化物在水中的溶解性如何?主要原因是什么? 元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体,这种离子的化学式是 。基态W原子的电子排布式是 ,元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示,该晶体的化学式为 。(W处于晶体内部,Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部)金属原子 (选填“钾”、“镁”、“铜”)形成的晶体的堆积方式,与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。通州高级中学xx届高三第一次测试化学参考答案及评分标准选择题单项选择题:本题包括8小题,每小题2分,共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3C 4A 5B 6B 7D 8D 9C 10C不定项选择题:本题包括6小题,每小题4分,共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11BC 12B 13BD 14C 15BD非选择题16.(12分)(1) 增大接触面积,加快反应速率(或使反应更充分)(2) 2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O除去Fe3+、Al3+Ca2+(3) (NH4)2SO4(4) Mn3O4+2H2SO42MnSO4+MnO2+2H2O(每空2分,共12分)17.(15分)(1)醚键羧基(除第题5分外,(3)(4)题3分外,其余每空2分,共15分)18. (12分)(1) a3bc2d(2) 产生阻燃性气体CO2、H2O(3) pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2(4) NaAl(OH)2CO3(6分)因为:n(CO2)0.02 mol(1分) n(Al3+)=0.02 mol (1分)所以:n(H2O)0.02 mol(1分)bcd121,根据电荷守恒,abcd1121(2分)所以,碱式碳酸铝的化学组成为NaAl(OH)2CO3(1分)19. (15分)(1) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(或3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O)(2分)(2) 将Fe2氧化成Fe3(1分)(3) 淀粉溶液(1分)蓝色刚好褪去,且半分钟内不恢复蓝色(1分) 2Cu24I=2CuII2(2分) 7.5c/a100%(3分) 氢氧化钠溶液(1分)通人二氧化碳至不再有沉淀析出,过滤、用水洗涤固体2-3次,将固体转移到烧杯中,用硫酸溶解,蒸发浓缩、冷却结晶(4分)20过滤、干燥 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO抑制41036 x12 pH介于910之间SO42、Cl(每空2分,共14分)21A大于(1分) V形(1分)56.021023 (1分) 能与水分子间形成氢键,易溶于水 NO21s22s22p63s23p63d54s1或3d54s1 Cr2O3镁(1分)(除注明外,其余每空2分,共12分)- 配套讲稿:
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