2019-2020年高考化学一轮复习 原电池练习.doc
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2019-2020年高考化学一轮复习 原电池练习一、 选择题1 用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是( ) A该装置将化学能转变为电能 B溶液中的阳离子向锌电极移动CCu极上有气泡产生,发生还原反应 D电流方向是从铜片流向锌片2关于如图所示装置的叙述,正确的是A锌是正极,铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原3下列关于原电池的叙述中错误的是A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应D原电池放电时,电流的方向是从正极经导线到负极4如图所示是Zn和Cu形成的原电池,其实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是()A B C D 5下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极C.电流通过硫酸溶液,SO42- 向正极移动D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过6如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转, 且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是:( )Aa为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 Bb为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸Db为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液7下列各变化中属于原电池的反应的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B从海水中通过化学方法得到金属镁C红热的铁丝与冷水接触,表面表成蓝黑色保护层D锌和稀硫酸反应时,加入少量的CuSO4溶液可使反应加快8下列有关原电池的说法中,正确的是()A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中,镁片较活泼,作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中,铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后,前者较易被腐蚀D将反应2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池,则可用锌片作负极,铁片作正极,FeCl3溶液作电解质9CuZn稀硫酸组成原电池装置,当导线中有0.5mol电子通过时,理论上两极的变化是锌极反应:Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2 铜极反应:2H+2e-=H2,锌片溶解16.25g 电流由铜极经导线流向锌极 溶液中SO42-移向铜极AB C D10有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由C经导线流向D;A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,B极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是( ) AABDC BACDB CCABDDBDCA二、填空题11 依据氧化还原反应: 2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_;电解质溶液Y是_;(2)银电极为电池的_极,发生的电极反应式为_ _;X电极上发生的电极反应为_ _;(填反应类型)(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。(4)当有1.6g铜溶解时,银棒增重_。12如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。请回答:(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe 且做负极,则A电极上发生的电极反应式为 ;反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池 装置,则A(负极)极材料为 ,B(正极)极材料为 ,溶液C为 。(3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为 。参考答案(23)1B 2D 3A 4B 5D 6C 7D 8B 9C 10A11(1)Cu;AgNO3 (2)正极;Ag+e-=Ag;氧化反应(3)X(或Cu);Ag(4)5.4g12(1)2H+2e-=H2;升高(2)Cu 石墨(合理即可) FeCl3溶液;(3)Al-3e-+4OH-=AlO-2+2H2O.- 配套讲稿:
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