2019-2020年高二上学期第一次月考化学(理奥赛、国际)试题 含答案.doc
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考试时间:xx年9月2425日 上饶县中学xx届高二年级第一次月考化 学 试 卷(理奥赛、国际)2019-2020年高二上学期第一次月考化学(理奥赛、国际)试题 含答案一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分)1“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 ()A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能2对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是()A在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时,放热的熵增加反应不一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变有关3.下列反应属于放热反应的是( )A焦炭和二氧化碳共热 BNaOH溶于水CKClO3受热分解 DCaO溶于水4.在做中和热实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是:()量筒 托盘天平 烧杯 容量瓶 冷凝管 温度计 酒精灯A B C D全部5下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1;CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)2H2O(l)H1;H2(g)O2(g)H2O(l)H2t 时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H2A BC D6已知热化学方程式: ()CO(g)O2(g)CO2(g) H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g) H241.8 kJmol1则下列说法正确的是 ()AH2的燃烧热为241.8 kJmol1B由反应、可知如图所示的热化学方程式为 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1CH2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2(g)O2(g)H2O(l)H241.8 kJmol17.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);H0当反应达到平衡时,下列措施:升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )A B C D8在密闭容器中有可逆反应:nA(g)mB(g) pC(g)H0处于平衡状态(已知nmp),则下列说法正确的是()升温,c(B)/c(C)的比值变小降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小加入B,A的转化率增大加入催化剂,气体总的物质的量不变加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低若A的反应速率为A,则B的反应速率为An/mA B C D9用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJ/mol下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJB由反应可推知:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)Hp+q若平衡时A、B的转化率相等,说明起始时A、B的物质的量之比为m:n若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n=p+q温度不变时,若压强增大为原来的二倍,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2小若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了若平衡体系中A、B、C、D的 物质的量分别为a、b、c、dmol,则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时,平衡可能不移动。其中正确的是( )A. B. C. D.18.某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 molL1s1B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 molL1,则反应的H0C相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的转化率大于80%D相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)v(逆)二.非选择题(共4题,共46分)19.(10分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为: (2)已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H31 mol液态水转化为气态水的焓变H为_CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是_。(3)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=a kJmol1试根据表中所列键能数据估算a 的值: (注明“+”或“”)(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=90.8kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=23.5kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);H=41.3kJmol1总反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的H= 20.(12分)在一个2L的密闭容器中投入SO3,发生反应:2SO3(g)2SO2+O2H0,其中SO3的变化如图示:(1)用O2表示从08min内该反应的平均速率v= (2)若8min时达到平衡状态,则计算该反应的平衡常数: (3)升高温度,K值将 ;容器中气体的平均相对分子质量将 (填:“增大”,“减小”或“不变”)(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是 a减少SO3气体的浓度 b适当升高温度c缩小体积,增大压强 d选择高效催化剂(5)从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 Aa Bb Cc Dd21(14分)在T 条件下,向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g)Y(g)a Z(g)W(g)HQ kJmol1(Q0,a为正整数)。当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则(1)化学计量数a的值为 。(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。A容器内压强一定B容器内气体的密度一定C容器内Z分子数一定 D容器内气体的质量一定 (3)温度维持T 不变,若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放 出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。A2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar Ba mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1 mol Y、1 mol Z (4)温度维持T 不变,若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,若达到平衡时容器内的压 强减小了10%,则反应中放出的热量为 kJ。 (5)温度维持T 不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y 发生如上反应并达平衡,则 (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X 的质量分数M N(选填、符号)。 (6)已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:温度/200250300350平衡常数K9.945.210.5若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为 。22(10分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下:CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(1)该反应的平衡常数表达式K_。(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度,实验记录如下:实验编号试管中试剂试管中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 molL1浓H2SO4饱和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 molL1 H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸1.2实验D的目的是与实验C相对照,证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_molL1。分析实验_(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。加热有利于提高乙酯乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是_。上饶县中学xx届高二年级第一次月考化学试卷(理奥赛、国际)答案题号123456789答案CADAABBBD题号101112131415161718答案CDBCCDAAD19.(10分,每空2分)(1)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=726.4KJ/mol;(2)(3)93;(4)246.4 kJmol120.(12分,每空2分)(1)0.0125mol/(Lmin)(单位没写扣1分);(2)0.4 mol/L (单位没写不扣分);(3)增大;减小;(4)c;(5)c;21.(14分,每空2分)22.(10分,每空2分)(1) (2分)(2)66(2分)A、C(2分)浓H2SO4可以吸收酯化反应中生成的水,降低了生成物的浓度,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(2分)大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系;温度过高发生其他反应(2分)- 配套讲稿:
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