2019-2020年高中化学《金属及其化合物》全章复习与巩固提高训练 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化学金属及其化合物全章复习与巩固提高训练 新人教版必修1一、选择题1向硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,滤渣中有铜粉和少量铁粉。那么此时的溶液中( ) A肯定有Fe2+,可能有Fe3+ B肯定有Fe3+,可能有Cu2+ C肯定有Fe2+,可能有Fe3+和Cu2+ D只有Fe2+,没有Fe3+和Cu2+2如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图,根据图示判断,下列结论中不正确的是( ) AN点时溶液中的溶质只有NaCl B原混合溶液中c (MgCl2)c (AlCl3)=12 Cc (NaOH)=c (HCl) DM点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸3类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( ) 钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2。 铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。 化合物NaCl的火焰颜色为黄色;Na2CO3的火焰颜色也为黄色。 密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm 3与1.2 gcm3之间;NaK合金的熔点应介于Na和K的熔点之间。 A B C D4下列各组物质中,不能按 (“”表示一步完成)关系相互转化的是( )选项ABCDaFeCO2Al(OH)3AlCl3bFeCl3Na2CO3NaAlO2Al(OH)3cFeCl2NaHCO3Al2O3NaAlO25如图表示的是金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况,横坐标表示消耗金属的物质的量,纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积。下列有关合金组成的判断正确的是( ) An (Na)n (Fe)=21 Bn (Mg)n (K)=12Cn (Na)n (A1)=13 Dn (K)n (A1)=116将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c (Fe3+)c (Fe2+)=23,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A32 B35 C43 D347某无色溶液能与铝反应生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组为( )AH+、Ba2+、Mg2+、NO3 BCl、Cu2+、Mg2+、SO42COH、NO3、Ba2+、Cl DH+、Fe3+、Cl、MnO48在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是( )AAgNO3 BBaCl2 CNaOH D氨水9铝硅合金(含Si 13.5%)在凝固时的收缩率很小,因而这种合金适合铸造。铝、硅、铝硅合金、铝粉四种物质,其中熔点最低的是( )A B C D10实验室做CO还原氧化铁的实验,欲使1.6 g氧化铁最后完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为( )A672 mL B336 mL C大于672 mL D小于336 mL11加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解后,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 gB4.58 g C4.16 g D4.41 g二、非选择题1为了测定某种碱金属(都能与水反应生成对应的氢氧化物和氢气)的相对原子质量,设计的装置如下图所示:该装置(包括水)的总质量为a g,将质量为b g(不足量)的碱金属放入水中,立即塞紧瓶塞,完全反应后,再称量该装置的总质量为c g,则:(1)列出计算该碱金属的相对原子质量的数学表达式为_。(2)装置中无水氯化钙的作用是_。(3)如果不用无水氯化钙,求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小_,原因_。2下图是还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图,实验时,B中灰色的铁粉变为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题: (1)B中发生反应的化学方程式为_。 (2)反应前向A中投放碎瓷片的目的是_。(3)某次实验后,取少量B中的固体物质,溶于足量稀盐酸,再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化,试解释原因_。(4)图中虚线部分,可以用图中下面所示装置代替,在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时,打开K1、K2,关闭K3,使反应先进行一段时间之后,必须进行_操作,方可关闭K2,打开K3,再收集气体。当收集到半瓶气体时,停止加热,关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,操作的方法是_。 (5)替代装置未像原装置那样使用干燥管,同样顺利完成了实验,原因是_。3AJ分别表示中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知:G为金属元素的固态氧化物(常温下);A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。(已知F为红褐色沉淀) 请填写下列空白: (1)物质G的化学式是_。 (2)写出反应的化学方程式_,写出反应的离子方程式_。 (3)反应中,不属于氧化还原反应的是_。(填序号)。【参考答案与解析】一、选择题1D【解析】溶液中阳离子氧化性的强弱顺序是:Fe3+Cu2+Fe2+,有铜粉和铁粉剩余说明此时溶液中一定没有Fe3+与Cu2+,故应选D。2B【解析】本题考查镁、铝及其化合物的知识,N点的沉淀量最大,发生的反应有:Mg2+2OHMg(OH)2、Al3+3OHA1(OH)3,Mg2+和Al3+完全沉淀,溶液中只有NaCl;从N点到M点可知,Al(OH)3的溶解需要1 mL的NaOH溶液,而Mg2+和A13+的沉淀需要5 mL的NaOH溶液,根据关系:Mg2+2OH,Al3+3OH,可知c (MgCl2)c (AlCl3)=11;根据反应过程:Mg2+2OHMg(OH)2,Al3+4OHAlO2+2H2O,AlO2+H+H2OAl(OH)3,A1(OH)3+3H+A13+3H2O,Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O,所以消耗NaOH和盐酸的物质的量相同,又因为两者消耗的体积相同,所以c (NaOH)=c (HCl);M点沉淀的量最小,说明A1(OH)3全部溶解,M点之后沉淀量又增加,知其加的是盐酸。3D【解析】只有活泼的金属才能与水反应生成碱和H2,不正确;铝与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3,薄膜,阻止了内层Al与O2继续反应,所以铝可以在空气中稳定存在,不正确;NaK合金的熔点比Na和K的熔点都低,故也不正确。4C【解析】A项转化可为2Fe+3C122FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2、FeCl2+ZnFe+ZnCl2;B项转化可为CO2+ 2NaOHNa2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2;C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3;D项转化可为AlCl3+3NaOHA1(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O、NaAlO2+ 4HClNaCl+AlCl3+2H2O。5D 【解析】据X的图像知,X反应后呈+1价,据Y的图像知Y反应后呈+3价,据z的图像知z反应后的平均化合价为+2价,则合金中两成分金属的物质的量之比为11。6D【解析】本题考查铜与氯化铁溶液的反应。离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,所以溶液中n (Cu2+)=n (Fe2+),因此溶液中。7C【解析】本题考查离子大量共存。能与铝反应生成氢气的溶液或者是强酸溶液,或者是强碱溶液,但硝酸与铝反应不产生H2;题中另一条件是无色透明溶液,所以含有带有颜色离子的组合不合题意,排除B、D,而A中HNO3与铝反应不产生H2,所以应选C。8C【解析】本题考查物质的鉴别。五种溶液与所选试剂反应,至少要有四种明显现象;NaOH溶液符合条件,分别含有刺激性气味的气体、无明显现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀,当NaOH过量时白色沉淀又溶解、产生红褐色沉淀。物质的鉴别实质是通过离子反应时明显的现象实现的。显然本题是通过阳离子检验来完成的,所以就需选择这些阳离子与之反应的阴离子,首先应该考虑OH。9C【解析】本题考查合金的熔点规律。一般地合金的熔点比单一成分的熔点都低。应选C。10C【解析】本题考查具有的实验操作过程。CO还原氧化铁时,首先要用CO排除装置中的空气,最后还需继续通CO至铁降至室温。由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知,1.6 g氧化铁完全被还原需要的CO理论体积(标准状况下)为:,所以应选C。11C【解析】本题考查化学计算。碳酸氢钠受热不稳定,发生分解反应:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,所以当固体减小0.31 g(CO2和H2O)时,原混合物中含有,因此原混合物中含有m (Na2CO3)=5.00 g0.84 g=4.16 g。二、非选择题1(1) (2)干燥氢气,防止水分损失(3)偏小 C偏小,则偏小。【解析】本题考查实验设计及误差分析。根据碱金属的性质:2M + 2H2O 2MOH + H22Mr g 2 gb g (a+bc) g则 解得无水氯化钙的作用是干燥氢气,防止水分损失,若不使用无水氯化钙则会使C偏小,Mr偏小。提示:通过对实验装置的分析,理清实验的原理,分析误差形成的原因,是平日学习需练就的基本功。2(1)3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2 (2)防止暴沸 (3)过量的铁将反应生成的Fe3+全部还原成Fe2+,故加入KSCN溶液后溶液颜色无明显变化(4)验纯 关闭K3,打开K2,在X处点燃氢气,挤压矿泉水瓶(5)氢气是否干燥并不影响该实验【解析】(1)铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4与H2,反应的化学方程式为3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2。 (2)A装置的作用是为反应提供水蒸气,为防止水的暴沸,需加入碎瓷片或沸石。 (3)因不能确认反应中Fe是否完全转化为Fe3O4,故可能是没有转化的铁粉将Fe3O4溶于盐酸后生成的Fe3+全部还原为Fe2+,使滴加KSCN的溶液无明显现象。 (4)虚线中装置的作用是检验生成的H2,当将其替换为图(下)所示装置时,应首先确保收集到的H2纯净,其次是让稳定的H2流从X口流出以方便点燃。 (5)原装置中去掉干燥装置也可,因为H2是否干燥并不影响该实验。3(1)Al2O3 (2)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 (3)【解析】本题的突破口为某金属元素的固态氧化物G能电解且可与NaOH溶液反应,由此可确定G为Al2O3,进而确定I为Al、H为O2;由F为红褐色沉淀可推知F为Fe(OH)3、E为Fe(OH)2、C为FeCl3,由此可推出B中既有+3价的Fe、又有+2价的Fe,应为Fe3O4,A为Fe。- 配套讲稿:
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