2019-2020年高二化学上学期期中试题(418班)新人教版.doc
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2019-2020年高二化学上学期期中试题(418班)新人教版相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ag 108 Al 27一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共计50分)1、下列措施不符合节能减排的是A、大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题 B、在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D、用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气,作家庭燃气2、下列有关说法正确的是A、放热反应在任何条件都能自发进行B、应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变C、任何能使熵值增大的过程都能自发进行D、H0,S0的化学反应一定能自发进行3、在原电池和电解池的电极上所发生的反应,属于氧化反应的是 A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应4、下列说法正确的是A、氯碱工业中,阴极区只需加入水 B、电解熔融氯化铝制取金属铝C、电镀时,用镀层金属作阳极 D、将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀5、在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是:A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)6、对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A、加入一种反应物 B、升高温度 C、对平衡体系增加压强 D、使用催化剂7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) H0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是A、升高温度,同时加压 B、降低温度,同时减压 C、增大反应物浓度,同时使用催化剂; D、增大反应物浓度,同时减小生成物浓度8、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI;一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂;百分组成(HI)=(I2);反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时; c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、9、在一恒容真空密闭容器,通入2molPCl3和2molCl2,加热到200时发生了反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g),达到平衡时,PCl5有0.4mol,如果此时移走1molPCl3和1molCl2,再次达到平衡时PCl5的物质的量是 A、小于0.2mol B、0.2mol C、0.4mol D、0.2mol和0.4mol之间10、下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是A、HCl B、NH4NO3 C、Na2S D、HClO11、下列说法错误的是A、0.1 molL1的CH3COOH溶液中,由水电离的H为1013molL1B、pH2与pH1的CH3COOH溶液中H之比为110C、pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液等体积混合,混合后溶液pH7D、1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA12、25时,水的电离达到平衡:H2OHOH- H0,下列叙述正确的是A、 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw变大C、 向水中加入氯化钠溶液, c(H)不变,n(H)变大D、 将水加热,Kw增大,pH不变13、对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A、c(H+)c(Cl)c(OH)B、与pH12的氨水等体积混合后所得溶液显酸性C、由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D、与0.01 molL1乙酸钠溶液等体积混合后所得溶液中:c(Cl)c(CH3COO)14、某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A、为盐酸稀释时的pH值变化曲线B、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大D、b点酸浓度大于a点酸的浓度15、在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用 A、NaOH B、HC1 C、NaClD、CuSO4 16、向饱和BaSO4 溶液中加水,下列叙述正确的是A、BaSO4 溶解度增大、Ksp不变 B、BaSO4 溶解度、Ksp均增大C、BaSO4 溶解度不变、Ksp增大 D、BaSO4 溶解度、Ksp均不变17、下列说法不正确的是A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B、由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C、其他条件不变,离子浓度改变时, Ksp不变D、两种难溶电解质作比较时, Ksp小的,溶解度一定小18、有水存在时LiCl受热水解,且LiOH易分解,现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是A、阳极产生H2 B、阳极产生O2C、阴产生Li和H2 D、阴极只产生H2 19、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 A、在熔融电解质中,O2-由负极移向正极B、通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H1026e-13O2-4CO25H2OC、通入空气的一极是负极,电极反应为:O24e-2O2-D、电池的总反应是:2C4H1013O2 = 8CO210H2O20、以石墨棒作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是3.011023,则此时在阴极上析出铜的质量是A、8g B、16g 、32g D、64g21、草酸是二元弱酸,草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol/L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol/LC、c(C2O42)c(H2C2O4) D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)22、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠与无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 A、铅笔端作阳极,发生还原反应 B、铂片端作阴极,发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a点是负极,b点是正极23、原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是A、装置研究的是金属的吸氧腐蚀,Fe上的反应为Fe2e=Fe2B、装置研究的是电解CuCl2溶液,它将电能转化为化学能C、装置研究的是电解饱和食盐水,电解过程中,B极上发生氧化反应D、三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应24、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,下表中符合题意的一组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体25、右图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示,依图示推出X和Y的物质的量浓度正确的是ABCDX(molL-1)0.120.040.030.09Y(molL-1)0.040.120.090.03二、填空题(共32分)26、(10分)用所学知识填写下列空白:(填代号)(1)下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?金属铜 固态NaCl O2 盐酸 碳棒 酒精水溶液KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖属于电解质的是 ;属于非电解质是 ;能导电的是 。(2)将浓度同为0.05mol/L的80mL NaOH加入120mL的HCl溶液中,混合后的pH为 ; (3)现有三种一元酸HA、HB、HC在相同温度下他们的电离平衡常数依次为K1=3.5310-4,K2=2.9510-8,K3=4.9310-10。那么1mol/L的HA、HB、HC的水溶液的pH由小到大的顺序是 ;27、(6分)(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则氢气的燃烧热为_。(2)已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) =2 CO2(g) + 3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式:_。28、(16分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O(1)请完成图中甲、乙两池的名称。甲池是_装置,乙池是_装置。(2)请完成下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。(3)写出下列电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 。A电极的电极反应式为 。(4)乙池中反应的化学方程式为 。(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2_mL(标准状况下)。三、实验题(12分)29、某学生用0.1molL1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)。(2)上述(B)操作的目的是。(3)实验中用左手控制(填仪器及部位),眼睛注视,直至滴定终点。判断到达终点的现象是。(4)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是。四、计算题(共6分)30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2molL-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?当CO的起始浓度仍为2molL-1,H2O(g)的起始浓度为6molL-1,求平衡时CO的转化率?418班化学答案一、选择题题号12345678910111213答案ABCCCBDCAAACC题号141516171819202122232425答案BADDBDBDDCCD2、 填空题26、答案:(1)2、8 9 1、4、5、7、8 (2)2 (3)HAHBHC27、28、答案:(1)原电池电解池 (2)负极阳极 (3)2H2OO24e=4OH 4Ag4e=4Ag (4)4AgNO32H2O4HNO3O24Ag (5)2803、 实验题29、(1)BDCEAF(2)防止将标准液稀释(3)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。(4)偏大(5)偏小(6)偏大4、 计算题30、答案:(1)未达到平衡,向正反应方向进行(2)75%- 配套讲稿:
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