2019-2020年高三上学期第四次模拟理综化学试题 含答案.doc
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2019-2020年高三上学期第四次模拟理综化学试题 含答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,考试时间150分钟,共300分。第卷一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7据报导,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中不正确的是A自然界硅的贮存量丰富 B硅便于运输贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 C硅的燃烧产物粉尘不会造成污染D从Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=-858.6KJmol-1 可知,硅燃烧放出的热量大8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是A. 常温常压下,28g氮气含有的核外电子数为14 NA B. 1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC. 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAD.在标准状况下,以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L,所含有的分子数为NA9. 某苯的同系物的化学式为C11H16,经分析化学式中除含苯环外(不含其它环状结构)还含有两个“CH3”,两个“CH2”和一个“”,它的可能结构式有(A)6种(B)5种(C)4种(D)3种 10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(H+)=10-12的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-Bc(ClO-)=0.5mol/L的溶液中: Na+、K+、S2-、SO42-C能使甲基橙变红的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-D能溶解Al2O3的溶液:NH4+、Na+、SO42-、HCO3-11. 25 、101 kPa下:2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1- 414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2- 511 kJ/mol下列说法正确的是A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C. D.25 、101 kPa下,Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H- 317 kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快12. CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇氧化钠,其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是A负极的电极反应式为:COO22e=CO2B工作时电子由电极a通过传感器流向电极bC工作时电极b作正极,O2由电极a流向电极bD传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高13. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性BA;C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性:CD,E是这五种元素中原子半径最小的,则它们的原子序数由小到大的顺序是 A、B,A,C,D,E B、A,E,B,C,D C、E,B,A,C,D D、B,A,D,C,E 第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)()烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为: 6NO28NH3 = 7N212H2O, 反应中每转移3mol电子,生成标况下N2的体积为 。(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法 用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4 方法 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,是利用了SO2的 性质。A漂白性 B氧化性 C酸性氧化物 D还原性方法主要发生了下列反应: 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) H1+8.0kJmol-1 2H2(g) +SO2(g)= S(g)+2H2O(g) H2+90.4 kJmol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H3566.0 kJmol-1试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式_ 。()利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图:(1)流程I中,欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子,需将粗盐溶解后,按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是( )a. Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、盐酸 bNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸cNaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、盐酸 dBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸(2)流程中,电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。通电开始后,阴极的电极产物是 。27.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。(15分)已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1, 铁架台等支持仪器已略去 ,请回答:(1)装置A中发生反应的化学方程式是 。(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是 。(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是 ,说明SO2具有 性。(4)分析B中产生白色沉淀的原因:观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与NO3反应;基于观点1,装置B中反应的离子方程式是 ,为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)_ 。基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是_ (填序号)A.0.1mol/L的稀硝酸溶液 B.1.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol/L的NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的混合液28(14分)已知:通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应、是工业制H的重要化工反应,反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式为 。(2)B和E在一定条件下可发生反应,该反应具有实际意义,可消除E对环境的污染,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。(3)在恒温恒压容器中加入一定量B,催化条件下发生反应B乙+丁(未配平),达平衡后再加少量B,则平衡 移动(填“正向”、 “逆向”或“不”),重新平衡后 与原平衡相比,B的转化率 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。 (4)常温下,物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液,碱性最强的是(用化学式表示) 。(5)惰性电极电解A和D的混合溶液,可生成丁单质和一种二元化合物M(与甲、乙所含元素相同),M为三角锥形分子,该反应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体,该反应的离子方程式为 。(6)写出D的水溶液中各离子浓度的大小排列顺序: 。(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果不涂、多涂均按所答第一题评分;多答则每学科按所答的第一题评分。36、【化学-选修模块:化学与技术】(15分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:图0(注:NaCl熔点为801 ;AlCl3在181 升华)(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁,防止精炼时与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为_。(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分含有_固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在_。 (3)在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为 :_ (4) 电解融熔氧化铝是阳极的电极反应为_镀铝电解池中,金属铝为_极。37、【化学-选修模块:物质结构与性质】(15分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价,A的电负性 B的电负性(填“”、“”或“”)。(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因: 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。(5)某配合物的分子结构如右图所示,其分子内不含有 (填序号)。A离子键 B极性键 C金属键D配位键 E氢键 F非极性键38、【化学选修:有机化学基础】(15分)xx年南非世界杯办成了一届环保的世界杯,当时国际足联发布了足球比赛服,它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知一种可再生环保塑料,它的结构简式如下:已知(1)(2)RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烃基)这种环保材料可采用下列合成路线进行合成:请回答下列问题:(1)写出烃A的结构式 ; (2)由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 ;反应的反应类型是 。(3)写出E的结构简式 ;B的名称: ,试剂X为 。(4)写出反应的化学方程式 。(5)写出反应的化学方程式 。理综化学参考答案及评分标准 7-13 C B C A C C D 26.(14分)())(1)防止酸雨的发生(2分)(2)19.6L(2分)(3)C(2分);S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-574.0kJmol-1(2分)()(1)b、d(2分) (2) 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2(2分) 氢气和氢氧化钠(2分)27.(14分)(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O (2分)(2)为排除空气对实验的干扰(2分)(3)BaSO4 (2分) 还原性(2分)(4)SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+(2分)取少量B中溶液于试管中,加入少量铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀,则溶液中有Fe2+(2分)c(2分)28、(15分)(2)2:3(2分)(3)正向(1分) 不变(2分)38、(15分)- 配套讲稿:
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