2019-2020年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题 含答案.doc
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2019-2020年高三上学期一轮总复习第一次理科综合能力试卷化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1、将2a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液分为两等份,其中一份加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气,则原混合溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为()A BC D2、某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是()A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应,热效应等于HC改变催化剂,不能改变该反应的活化能D有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E23、下列各组中的反应,不属于同一反应类型的是( )A甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4、下列离子方程式正确的是ANa与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32+2H+=H2SiO3C0.01mol/LNH4Al2溶液与0.02mol/L Ba2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2 BaSO4+Al3+NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O5、如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A原子半径:ZYXB气态氢化物的稳定性:RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应6、在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量,会出现先沉淀后消失现象的是()饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A只有 B只有 C除 D全部7、欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CPt和Ag2CO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共53分)8、甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)分析该反应并回答下列问题:平衡常数表达式为K= 下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是 (填序号)a恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化b一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下,单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH(2)图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线该反应的焓变H 0(填“”、“”或“=”)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2(填“”、“”或“=”)若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 a升高温度 b将CH3OH(g)从体系中分离c使用合适的催化剂 d充入He,使体系总压强增大(3)已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=a kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=b kJmol1H2O(g)=H2O(l)H=c kJmol1则,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H= kJmol1(4)xx年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图2所示该电池工作时,b口通入的物质为 ,c口通入的物质为 该电池正极的电极反应式为: 9、碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。(1)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质,提纯工艺线路如下:请回答下列问题:试剂A是_,“母液”中除了含有Na+、OH-离子外,还含有_等离子,过滤要“趁热”的目的是_。检验试剂级Na2CO3中 Cl-和是否除尽,选用的试剂及加入的先后次序是_(填序号)a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HC1、BaC12(2)“侯氏制碱法”的原理:NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题:各仪器口的链接顺序为a接_、_接_,_接b,实验时先向饱和NaC1溶液中通入较多的NH3,再通入足量的CO2,其原因是_(填写序号字母)a.使CO2更易被吸收b.NH3比CO2更易制取c. CO2的密度比NH3大将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是_。该兴趣小组用如图装置比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱,B中的试剂是_,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物)。10、某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液中,探究Fe2+和I的还原性强弱【提出假设】假设1:Fe2+还原性比I强假设2:I还原 性比Fe2+强假设3:一样强【验证假设】(1)设计如下几种装置进行实验:实验 必须的装置是A (按Cl2气流方向的顺序填写)(2)实验开始后,控制通入 少量氯气,通过观察混合溶液颜色的变化 (填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中;往A中滴加 溶液;往B中滴加 溶液若 , 则假设1成立若 , 则假设2成立若 则假设3成立(4)为了实验成功,必须控制各物质的量该小组称取3.04gFeSO4,同时称取3.32gKI固体,溶于水中为了验证上述假设,通入的Cl2体积 最多不能超过 L(标准状况)【思考与交流】(5)有同学质疑,上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I反应的速率大小,并不能证明Fe2+和I还原性的强弱于是提出另一方案:往KI溶液中滴入某溶液,如果能发生反应,即可证明I的还原性强于Fe2+,该反应的离子方程式是 11化学选修5:有机化学基础 (15分)化合物F是合成抗过敏药孟鲁司特钠的重要中间体,其合成过程如下:请回答下列问题:化合物C中含氧官能团为 、 (填名称)。化合物B的分子式为C16H13O3Br,B的结构简式为 。由CD、EF的反应类型依次为 、 。写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物,且分子中含有2个苯环 能够发生银镜反应分子中有5种不同环境的氢原子。已知:,写出以CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图(乙醚溶剂及无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:。参考答案1.【答案】C【解析】解:向aL混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀,则:SO42+Ba2+BaSO4bmol bmolc(SO42)=mol/L,向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则:NH4+OHNH3+H2Ocmol cmolc(NH4+)=mol/L,又溶液不显电性,设原溶液中的Al3+浓度为x,由电荷守恒可知,x3+mol/L1=mol/L2,解得x=mol/L,故选C2.【答案】B【解析】解:A、b中使用了催化剂,故A错误;B、反应物能量高于生成物,反应为放热反应,H=生成物能量反应物能量,热效应等于H,故B正确;C、不同的催化剂,反应的活化能不同,改变催化剂,能改变该反应的活化能,故C错误;D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能,整个反应的活化能为能量较高的E1,故D错误故选B3.【答案】B【解析】A光照下烷烃为取代反应,乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应,反应类型相同,故A不选;B乙醇制乙烯为消去反应,乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应,反应类型不同,故B选;C溴丙烷水解制丙醇为水解反应,淀粉制葡萄糖,为水解反应,均属于取代反应,反应类型相同,故C不选;D苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应,乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应,反应类型相同,故D不选;故选B4.【答案】C【解析】A金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,故A错误; B醋酸是弱酸,不能拆,应用化学式表示,故B错误;CNH4Al2溶液与 Ba2以1:2的比值混合,OH恰与NH4+和Al3+完全反应,故C正确;D硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+,故D错误故选C5.【答案】B【解析】解:由表中化合价可知,X的化合价为2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于A族,原子序数大于O元素,故Y为Na元素,Z为+3价,为Al元素,W的化合价为+6、2价,故W为S元素,R的最高正价为+7价,应为Cl元素,所以X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl;A已知X为O,Y为Na,Z为Al,所以原子半径应为NaAlO,故A错误;B已知W为S,R为Cl,所以非金属性ClS,则气态氢化物的稳定性ClS,故B正确;CX为O,W为S,所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸,是共价化合物,故C错误;DZ为Al,Y为Na,两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al(OH)3,二者能反应生成偏铝酸钠和水,故D错误;故选:B6.【答案】A【解析】解:向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀,但沉淀不溶解,所以不符合条件,故不选;向澄清石灰水中缓慢通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙,白色沉淀溶解,所以符合条件,故选;向Ca(ClO)2溶液中缓慢通入过量的CO2,二氧化碳与次氯酸钙反应,开始生成碳酸钙白色沉淀,然后碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙,白色沉淀溶解,所以符合条件,故选;向CaCl2溶液通入过量的CO2,由于碳酸酸性比盐酸弱,所以不反应,无现象,故不选;向Na2SiO3溶液通入过量的CO2,二氧化碳和Na2SiO3反应生成硅酸沉淀,继续通二氧化碳,硅酸沉淀不溶解,所以不符合条件,故不选;向NaAlO2溶液中通入过量的CO2,二氧化碳过量,偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠,沉淀不溶解,所以不符合条件,故不选;故选A7.【答案】B【解析】解:在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极,镀层金属银作阳极,电镀液是含有银离子的可溶性的盐溶液硝酸银即可故选B8.【答案】(1) ; d;(2) ; ; b;(3)(0.5a+2c0.5b);(4) 甲醇;氧气; O2+4e+4H+=2H2O【解析】解:(1)可逆反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数k=,故答案为:;a随反应进行,气体的物质的量减小,容器内压强减小,容器内的压强不发生变化,说明到达平衡状态,故a正确;bCH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等,说明正逆反应速率相等,说明到达平衡状态,故b正确;c平衡时各组分的浓度、含量不变,说明到达平衡状态,故c正确;d一定条件下,单位时间内消耗1mol CO,同时生成1molCH3OH,都表示正反应速率,自始至终都按此比例进行,不能说明到达平衡状态,故d错误故答案为:d;(2)由图1可知,温度T1T2,平衡时,温度越高CO的转化率越小,说明升高温度,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故该反应正反应为放热反应,则H0,故答案为:;升高温度,平衡向逆反应移动,所以K1K2,故答案为:;a升高温度,平衡向逆反应移动,甲醇产率降低,故a错误;b将CH3OH(g)从体系中分离,平衡向正反应移动,甲醇产率增大,故b正确;c使用合适的催化剂,缩短到达平衡时间,不影响平衡移动,甲醇产率不变,故c错误;d容器容积不变,充入He(g),使压强增大,但反应混合物的浓度不变,不影响平衡移动,甲醇产率不变,故d错误,故答案为:b;(3)已知:2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=a kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=b kJmol1H2O(g)=H2O(1)H=c kJmol1由盖斯定律可知,2可得:CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=(0.5a+2c0.5b) kJmol1故答案为:(0.5a+2c0.5b);(4)由质子的定向移动可知左侧电极为燃料电池的负极,右侧电极为燃料电池的正极,负极发生氧化反应,甲醇在负极放电,正极反应还原反应,氧气在正极获得电子,与通过质子交换膜的氢离子结合生成水,该电池工作时,b口通入的物质为甲醇,c口通入的物质为氧气,故答案为:甲醇;氧气;该电池正极的电极反应式为:O2+4e+4H+=2H2O,故答案为:O2+4e+4H+=2H2O9.【答案】【解析】(1)因工业碳酸钠中含有Mg2+,Fe3+,Ca2+,所以可加入过量的NaOH溶液,生成Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀,从而除去其中混有的Ca2+、Fe3+、Mg2+,则“母液”中除了含有Na+、CO32、OH离子外,还含有氯离子,硫酸根离子。根据析出晶体与温度的关系,欲使析出的晶体为Na2CO3H2O,防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体或Na2CO37H2O晶体,应该趁热过滤是提高Na2CO3H2O晶体的含量。按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3,氯离子会干扰是否除净的实验,a错误;按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2,顺序中先加入硝酸银与碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀,无法检验硫酸根离子是否除净,b错误;按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3,先加入硝酸和碳酸钠反应,再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子,最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子,c正确;按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2顺序加入,硝酸银与碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀,加入盐酸后氯离子无法检出,d错误;(2)由于CO2在水中的溶解度小,而氨气极易溶于水,因此先通入氨气,然后再通入CO2,由于氨气极易溶于水需要防止倒吸,因此c通入NH3,d通入CO2,装置A制备的二氧化碳气体中含有氯化氢气体,需要通过饱和碳酸氢钠溶液除去,装置仪器接口的连接顺序为:aefdcb。先通入氨气,氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应,更有利于二氧化碳气体的吸收,故选a。生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来的操作为过滤、洗涤,玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗;酸性强的可以制备酸性弱的,故装置中的试剂分别为:分液漏斗中为硝酸,A中为大理石,硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,硝酸酸性大于碳酸,为避免挥发出硝酸干扰,二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气,能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是,二氧化碳气体通入烧杯中的硅酸钠溶液,生成硅酸白色胶状沉淀,证明碳酸酸性大于硅酸。10.【答案】(1) CE;(2) 不能;(3) 实验步骤预期现象和结论KSCN;淀粉A变红色,B不变色,A不变色,B变蓝色A变红色、B变蓝色(4) 0.224;(5) 2I+2Fe3+=I2+2Fe2+【解析】解:(1)要想探究Fe2+和I的还原性强弱,应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I的溶液中,氯气有毒应进行尾气处理,所以必须的装置ACE,故答案为:CE;(2)碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大,所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序,故答案为:不能;(3)三价铁离子遇到KSCN溶液显红色,淀粉遇到碘变蓝色,当通入少量的氯气时,如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子,则加入KSCN溶液显红色,碘离子此时为反应,加入淀粉后不变蓝色;如果碘离子先反应被氧化为单质碘,则加入淀粉变蓝色,二价铁离子此时未反应,加入KSCN溶液不变红色;若滴加KSCN溶液变红色,滴加淀粉变蓝色,则说明Fe2+和I都被氧化,二者一样强;故答案为:实验步骤预期现象和结论KSCN;淀粉A变红色,B不变色,A不变色,B变蓝色A变红色、B变蓝色;(4)1.52g FeSO4固体的物质的量为=0.02mol,依据2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知,完全氧化二价铁离子需要0.01mol氯气,标况下体积为:0.01mol22.4L/mol=0.224L;1.66g KI固体的物质的量为=0.02mol,依据2I+Cl2=I2+2Cl,完全氧化碘离子需要0.01mol氯气,标况下体积为:0.01mol22.4L/mol=0.224L,所以为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过0.224L;故答案为:0.224;(5)氯化铁与碘化钾反应的离子方程式为:2I+2Fe3+=I2+2Fe2+,反应中碘离子碘元素化合价升高,碘离子作用还原剂,三价铁离子化合价降低被还原,二价铁离子为还原产物,依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,可知碘离子的还原性强于二价铁离子,同种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的优先反应,所以可以确定氯气与Fe2+和I反应的先后顺序,故答案为:2I+2Fe3+=I2+2Fe2+11.【答案】(1)羰基、酯基 (2) (3)还原反应、取代反应(4)、(5)【解析】本题考查有机物的推断与合成,难度中等。(1)C中“C=O”为羰基,“-COO-”为酯基。(2)B与CH3OH在浓H2SO4作用下发生酯化反应生成C,由此可逆出B的结构简式。(3)C至D为羰基还原为羟基,E至F为E中的Br原子与中碳碳双键上的一个H原子发生取代反应生成HBr和F。(4)能银镜,说明含有醛基,为使分子高度对称,所以可拆成两个醛基,还多余3个C,1个O,1个Br。按照对称原则,除了答案给出的同分异构体的结构简式外,还有、等。(5)抓住给出的原料与流程中的物质进行对比分析可知,给出的原料中含有酯基,类似于流程中的D,可以与RMgCl发生反应生成醇,给出的CH3CH2OH可先转化成卤代烃,然后给合已知“”,将CH3CH2Cl转化为CH3CH2MgCl,与酯反应生成,再对照目标产物,可以将苯环加成后,再将羟基消去而生成。- 配套讲稿:
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